2021-2022学年贵州省遵义市鸭溪镇中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年贵州省遵义市鸭溪镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是物 质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为21，则反应中a与b的化学计

2、量数（系数）之比为2l 参考答案：B略2. 已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（）沸点（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取参考答案：C略3. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。A溶解度(s) B物质的量浓度(c) C质量分数 D摩尔质量(M)参考答案：B略4. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OB氧化铜溶于稀硫酸：2H+CuO=Cu2

3、+H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OD铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 参考答案：B略5. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A. 铝粉和Fe2O3共热B. 加热HgOC. 电解熔融的MgCl2D. 氢气通入Al2O3并加热参考答案：D【分析】根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼.【详解】A.铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，A不符合题意；B.加热氧化汞会发生分解，制的金属Hg，B不符合题意；C.Mg为活

4、泼金属，要用电解熔融MgCl2的方法冶炼，C不符合题意；Dal是相对活泼的金属应该使用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能使用热还原法冶炼，因此不能制取得到Al单质，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查金属的冶炼方法与金属活动性关系的知识，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱是解题关键。6. 以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰烂炸中使用了大量的贫铀弹。所谓贫铀是由金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分为低水平放射性的。下列有关的说法正确的是（ ） A. 中子数为146 B. 质子数为238C. 质量数为330 D. 核外电子数为146参考答案：A略7. 用含有少量镁的铝片制取纯净的

5、Al(OH)3，可能有的步骤为： 加盐酸溶解； 加过量苛性钠溶液； 过滤； 通入过量CO2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 ( )A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，步骤设计一：，实验合理的步骤是；步骤设计二：，实验合理步骤是，总上所述答案选B。8. 元素的种类和原子的种类A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定参考答案：B9. 关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是A化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的B对于可逆反应：aA(g)bB(g)bC(g)dD(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热

6、反应C氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量D加热才能发生的反应，不一定是吸热反应参考答案：C略10. 在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO42-为()A0.1 mol B0.15 molC0.25 mol D0.35 mol参考答案：D略11. 下列各项实验操作中正确的是A. 加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一

7、个烧杯将上层液体放出D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里参考答案：BA. 加入适量的NaOH，与Na2CO3不反应，与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A错误；B. 蒸馏时，为防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故B正确；C. 分液时为避免上下层液体再次混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；D. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；答案选B。12. 2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。下列有关说法

8、不正确的是A. 光伏发电将太阳能转变为电能B. 汽车尾气中的CO2会造成酸雨C. 光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾D. 光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅参考答案：BA项，光伏发电是利用太阳能电池板将太阳能直接转化为电能的发电方式，故A正确；B项，汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨，CO2会造成温室效应，故B错误；C项，燃煤发电会产生大量的烟尘是导致雾霾形成的重要污染源，所以光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾，故C正确；D项，光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转变为电能的一种技术，光伏发电需要用到半导体材料，所以光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅，故D正确。13. 下列反应是吸热反

9、应的是A. B. C. D. 参考答案：A【分析】此题主要考察两个方面的内容，一是对反应过程中能量变化图像的认识，二是对常见的吸放热反应的总结。【详解】A. 由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此A反应为吸热反应；B. 由图像可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此B反应为放热反应；C. 铝热反应为放热反应，C反应为放热反应；D. 锌和稀盐酸的置换反应为放热反应，D反应为放热反应；综上所述，属于吸热反应的是A，故答案选A。14. 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比

10、为（）A1：2：3B3：2：1C9：3：1D6：3：2参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比【解答】解：解：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶

11、液的物质的量浓度之比为：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1： =6：3：2，故选D15. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（ ）A. 质子数cb B. 离子的还原性Y2-Z-C. 氢化物的热稳定性H2YHZ D. 原子半径XW参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1) A中反应的化学方程式为_。(2) 实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 _。(3) 为说明浓硫酸中

12、的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为_。实验:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:i. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;ii. 待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;iii. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。(4) 该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4Fe(CN)6 溶液,产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4Fe(CN)6 溶液,未见红褐色

13、沉淀。由该检验过程所得结论:_。(5) 再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有_性。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_,相应的离子方程式是_。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是_。参考答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2+2H2O (2) D中黑色固体颜色无变化,E中溶液褪色 (3)使用上述装置,不放入铜丝进行实验,观察无水硫酸铜是否变蓝 (4)黑色沉淀中不含有CuO (5) 还原 B试管中出现白色沉淀 2NO2-+3SO2+3B

14、a2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+(或NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+) 取冷却后A装置试管中的溶液,滴加 K4Fe(CN)6 溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物分析：实验:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色；（3）说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断进行的实验是：利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，观察B装置是否变蓝；实验:（4）根据题中信息中检验铜离子的方

15、法对进行分析。（5）红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；根据反应现象可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；还需要确定黑色固体中含有铜离子；实验:（1）A中的反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2+2H2O ；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中

16、硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验。实验:（4）向试液中滴加K4Fe（CN）6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2，根据将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe（CN）6溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO。（5）A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化。根据反应现象B试管中

17、出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：2 NO2-+3SO2+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+(或NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+) ；为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe（CN）6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2，说明黑色沉淀是铜的硫化物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：（1）可能较长期保鲜的主要原因是_ _。（2）写出主要反应的化学方程式_ _。参考答案：（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。（2）CH2=CH2 + H2O C2H5OH。18. （13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素，用适当的化学用语填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234（