2021-2022学年河北省沧州市沧县捷地乡中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省沧州市沧县捷地乡中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能与4molNaOH完全反应C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰参考答案：D略2. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之

2、和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 ()AD元素处于元素周期表中第三周期第A族B四种元素的原子半径：ABCDCB、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略3. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

3、参考答案：B略4. 下表对某些反应方程式的评价合理的是（）编号离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4正确C醋酸铵溶于水CH3COO+NH4+?CH3COOH+NH3?H2O错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2+4e=2Cu阳极：4OH4e=2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生参考答案：D考点：离子方程式的书写版权所有分析：A二氧化硫能够被次氯酸根离子氧

4、化成硫酸根离子；B离子方程式不符合物质的化学式组成；C醋酸铵虽然存在双水解，但是水解不彻底，不能用等号；D氯离子放电顺序强于氢氧根离子，用情性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，氯离子先放电解答：解：A次氯酸钙溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为：2ClO+Ca2+2H2O+2SO2=2Cl+CaSO4+4H+SO42，评价错误，故A错误；B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式为：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=2Fe（OH）3+3BaSO4，题中评价错误，故B错误；C醋酸铵的水解为可逆反应，应该用可逆号，离子方程式CH4COO+NH4+2H2OCH3COOH+NH3?H2O书写正

5、确，题中评价错误，故C错误；D电解过程中，先电解氯化铜，然后电解氯化钠溶液，其实质是电解水，题中电解反应不可能同时发生，所以评价正确，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，D为易错选项，注意电解池中离子放电的顺序5. 下列说法正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正

6、确的是( ) A标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为NAB常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAC500 mL 0.1 molL-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数小于0.1NA D24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA参考答案：BC略7. 用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中 阳离子数目一定大于1来NAB液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10 来NA C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD120克熔融的NaHS

7、O4液体中，含有的离子数目为3来NA参考答案：B略8. 新一代锂电池的反应为: FePO4 + LiLiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是（ ） A放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应 C充电过程中, 电池正极材料的质量增加 D加入硫酸可以提高电解质的导电性 参考答案：A放电时负极Li失电子，在正极FePO4得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错

8、误。Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。9. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)的H为A.+8Q kJmol-1 B.+16Q kJmol-1 C.8Q kJmol-1 D.16Q kJmol-1参考答案：D略10. 设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为nAB1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC标准状况下，2

9、24L盐酸含有nA个HCl分子D标准状况下，672L NO2与水充分反应转移的电子数目为02nA参考答案：D11. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是 ( )Ac1 ：c2 =3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0 molL-1 c10.14 molL-1 参考答案：D略12. 金属钛生产方法的新动向电解法：首先将 HYPERLINK /

10、t _new 二氧化钛粉末用浇注或压力成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2为熔盐，所加电压为2.8V3.2V。电解一定时间后，阴极由白色变为灰色，在扫描电子显微镜下观察，有海绵状钛生成，阳极析出气体为氧气。下列说法错误的是：A阴极的电极反应式为：TiO2+4e-=Ti+ 202-B电解过程中使用2.8V3.2V电压的主要原因可能是：在此电压下，熔融的氯化钙不能电解C电解时Ca2+向阴极移动D电解时每转移4mol电子，阳极有2 molO2生成参考答案：D13. 下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是H2O NH3 F- CN- COA B C D参考答案：D略14

11、. 下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+ 3NH4+B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+=BaSO4 C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O参考答案：A略15. T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g

12、) 2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）气体A的成分是 （填化学式，下同），气体B的成分是 。（2）写出步骤中产生气体的离子方程式 。（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式； 。（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是

13、，尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。参考答案：(1) CO2 NH3 (2) CO32- + 2H+ =CO2+ H2O (3) Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2；NH4+OH-NH3+ H2O(4) K+、 AlO2-、CO32-； SO42- ； 向沉淀乙加入足量的HCl，如果沉淀完全溶解说明没有SO42-，如果沉淀部分溶解说明有SO42-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层

14、数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式

15、如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）18. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢

16、氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_