上海市2022年九年级化学第五章《酸碱》不定项选择练习题

1、试卷第 页，共7页试卷第 页，共7页上海市2022年九年级化学第五章酸碱不定项选择练习题姓名：班级：一、多选题1下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是浓盐酸B.浓硫酸C.烧碱D.生石灰2氢氧化钠固体必须密封保存，是为了防止氢氧化钠固体潮解B.风化C.与二氧化碳反应D.与氧气反应下列物质中不属于酸的是NaHCO3B.HClC.H2OD.H2SO4向如图装置的试管中加入某物质后，U型管右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是红墨水氢氧化钠B.氯化钠C.浓硫酸D.硝酸铵下列关于氢氧化钠的说法中正确的是A俗名苛性钠、火碱或纯碱易溶于水，溶于水时吸收大量的热氢氧化钠固体露置在空气中容易变质

2、是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业下列物质的性质属于物理性质的是浓盐酸的挥发性B.浓硫酸的腐蚀性C.浓硫酸的吸水性D.碳酸的不稳定性下列各组物质（主要成分）的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（）苛性钠、纯碱、NaOHB.碳铵、碳酸铵、NH4HCO3C.盐酸、氯化氢水溶液、HC1D.食盐、氯化钠、NaCl下列溶液敞口放置在空气中（不考虑水分的蒸发），溶液质量会减少的是（）烧碱溶液B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钾溶液现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加列药品。你认为正确的是（双选）A10稀盐酸B.澄清石灰水C.酚酞试液D.石蕊试液C.A.探究白

3、磷燃烧条件B.干燥NH气体D.验证H2燃烧产物sou热水h3根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是11.感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传图中c点所示溶液呈碱性图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH若将实验中的稀硫酸改为其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是a

4、点溶液中有两种溶质b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，b溶液变红Cc点烧杯内液体的pH=7D.d点溶液中较多的Ba2+、OH.SO2-、H+4推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应镁能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是金属化学反应前后元素的种类不变，则制取氧气必须用含氧元素的物质化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应下列物质露置于空气中，因发生化学变化而质量增大的是（）石灰水B.氢氧化钠C.浓盐酸D.浓硫酸下列有关实验操作或实验意外处理方法中，正确的是选项实验操作或实验意外处理方法A稀释浓硫酸将水倒

5、入浓硫酸中，不断搅拌B点燃氢气点燃前先验纯C连接玻璃导管和橡胶导管直接将玻璃导管插入橡胶导管内D氢氧化钠溶液不小心沾皮肤上用大量水冲洗，再涂上稀硼酸AB.BC.CD.D取NaOH固品配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸。能正确反映其变化的图是KJi像A.B.0盐酸质量诺液温度0盐酸质量试卷第 页，共7页试卷第 页，共7页试卷第4页，共7页17氧化铁与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铁的容器中右图不能表示实验过程溶液中溶剂的变化趋势Cm点和n点对应溶液中铁元素的质量不相等Dm点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

6、18.三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、NaC1溶液和NaOH溶液中的各一种。下列试剂或实验用品中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是A.紫色石蕊试液B.酚酞试液C.Na2CO3溶液D.pH试纸19下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A.酚酞试液B.CO2C.澄清石灰水D.铁粉类推是学习化学中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（）有机物中含有碳元素，所以含有碳元亲的化合物一定是有机物碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐碱的水溶液显碱性，但是碱性溶液不一定是碱溶液现有一不纯的氧化铜样品1

7、6g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是原固体样品中肯定不含木炭粉原固体样品中只混有氧化镁恰好完全反应后溶液中水的质量为184g所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%22类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中不正确的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是酸某实验小组用如图装置研究NaOH溶液与CO2的

8、反应，烧瓶中装有CO2，注射器a、b、c中分别装有10mL水、10mL稀盐酸、lOmLNaOH溶液，实验过程中通过气压传感器测定气压变化如图，下列说法正确的是操作是把注射器a中的水推入烧瓶，说明水能与CO2反应对比操作和，说明NaOH能与CO2反应P点时烧瓶中的CO2被完全吸收操作只需打开注射器b的止水夹，无需推动活塞下列对化学知识的归纳与整理正确的是酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物

9、一定能与碱溶液反应化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物碱的溶液pH大于7,故pH大于7的溶液一定是碱性溶液取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列实验现象能说明稀盐酸过量的是A.滴加酚酞试液，溶液显无色B.测定溶液酸碱度，pH7加入少量锌粒，无气泡产生D.加入少量氢氧化镁固体，全部溶解向50g含有氯化氢和氯化铜的混合溶液中加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系如图所示，则下列说法正确的是试卷第 页，共7页试卷第 页，共7页BOA段发生的反应是中和反应CB点对应的纵坐标是9.8克DB点对应的溶液中含有的氯化钠质量是11.7克

10、27推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中不正确的是碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小28下列四个实验的两种设计方案，其中方案1合理，方案2不合理的是实验目的万案操作探究稀硫酸与NaOH溶液恰好完全滴加Ba(NO3)2溶液反应滴加无色酚酞溶液高温缎烧除去CaO中的CaCO3加入足量的水，过滤加入足量的稀盐酸，观察是否产生气泡检验氧氧化钠溶液是否变质滴加石蕊溶液，观察颜色取少量溶

11、于水，滴加AgNO3溶液检验纯碱中是否含有氯化钠取少量溶于水，滴加酚酞溶液AB.BC.CD.D29下列气体中既能用NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是CO2B.SO3C.SO2D.HClE.O2F.H2G.NH330.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能与下列物质发生反应的是（）CHClDFeCl2ABa（OH）2BFe答案第 页，共13页答案第 页，共13页参考答案：1CD【解析】【详解】试题分析：浓盐酸具有挥发性，长久盛放在敞口的容器中，质量减小；浓硫酸具有吸水性，长久盛放在敞口的容器中，质量增加，但不变质；烧碱、生石灰长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大

12、，烧碱与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应，生成碳酸钙。选CD。考点：浓盐酸、浓硫酸的性质；烧碱、氧化钙的性质。点评：本题中要注意生石灰的变化，包括了两步变化，即先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应，生成碳酸钙。2AC【解析】【分析】【详解】氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而发生潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应而变质，故氢氧化钠必须密封保存。故选AC。3AC【解析】【分析】【详解】酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物；A、NaHCO3电离出的阳离子有Na+、H+,是盐，符合题意；B、HCl电离出的阳离子只有

13、H+,是酸，不符合题意；C、H2O虽然电离出的阳离子只有H+,但其也会电离出同样数量的OH，而且其没有酸根负离子，不是酸，符合题意；D、H2SO4电离出的阳离子仅有H七是酸，不符合题意。故选AC。4AC【解析】【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，符合题意；B、氯化钠溶于温度不变，U形管两侧液面不变，不符合题意；C、浓硫酸溶于水放出大量热，温度升高，气体体积膨胀，装置内压强增大，U形管左边支管液面下降，右边支管液面上升，符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，气体体积缩小，装置内气体压强减小，左边支管的红墨水液面上升

14、，右边支管液面下降，不符合题意。故选AC。5CD【解析】【详解】A、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，不是纯碱，选项A错误；B、氢氧化钠易溶于水，溶于水的过程中放出热量，选项B错误；C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠露置在空气中，易与空气中的二氧化碳反应而变质，选项C正确；D、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，选项D正确。故选：CD。6AC【解析】【详解】A、浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，正确；B、浓硫酸的腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；C、浓硫酸的吸水性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，正确；

15、D、碳酸的不稳定性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误。故选AC。点睛：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质。例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等。7AB【解析】【分析】解答本题要理解有些物质只有名称，有些物质既有名称，又有俗称。【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱，而不是纯碱，化学式是NaOH,故选项错误，符合题意；B、碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为NH4HCO3，故选项错误，符合题意；C、氯化氢的水溶液是盐酸，氯化氢的化学式是HC1，故选项正确，不符合题意；D、食

16、盐是氯化钠的俗称，化学式是NaCl，故选项正确，不符合题意。故选AB。【点睛】掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键.8BC【解析】【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，故A不正确；B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减少，故B正确；C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减少，故C正确；D、氯化钾溶液长期存在于空气中溶液质量基本不变，故D不正确。故选BC。9AB【解析】【分析】【详解】本题要验证的是氢氧化钠溶液

17、是否变质，而氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠，故如果检验出了碳酸根离子的存在，即可说明该氢氧化钠已变质。A、碳酸钠遇到盐酸会放出二氧化碳气体，故A正确；B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B正确；C、由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均是碱性溶液，都能使酚酞试液变红，故C错误；D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均是碱性溶液，都能使石蕊试液变蓝，故D错误。故选：AB。【点睛】10BC【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比水小，测量O2的体积，气体从短导管通入，长导管是出水管，故选项实验方案能达到相应实验目的；B、浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故选项实验方案不能达到相应实验目的；C、一段

18、时间后，试管中的白磷燃烧，不能说明白磷燃烧是与氧气、还是温度达到了着火点造成的，故选项实验方案不能达到相应实验目的；D、干燥的烧杯出现水雾，说明有水生成，所以可以验证H2燃烧产物，故选项实验方案能达到相应实验目的。故选BC。11BCD【解析】【详解】c点的pH小于7,溶液显酸性。故A不符合题意；a点的pH大于7,溶液显碱性，溶液中的溶质是氢氧化钠与硫酸反应的生成物硫酸钠和过量的氢氧化钠，故B符合题意；NaOH+HCl=NaCl+HO2NaOH+HSO=NaSO+2HO2242424036.5，8098故若将实验中的稀硫8073酸改为与其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于

19、稀硫酸。故C符合题意；由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐减小到等于7,可以说明酸和碱发生了中和反应，故D符合题意。故选BCD。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。12BC【解析】【分析】向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中烧杯内溶液中的溶质质量逐渐减小，刚好完全反应时，溶质的质量为0，【详解】A、a点还未反应，溶液中只有一种溶质硫酸，故选项不正确；B、b点时硫酸过量，溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故选项正确；C、c点

20、时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，烧杯内液体的pH=7,故选项正确；D、d点，氢氧化钡过量，溶液中有较多的离子为Ba2+、OH-，没有SO2-、H+,故选项不正4确。故选BC。13CD【解析】【分析】【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠的反应，不符合题意；B、镁能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是金属，例如碳酸钙与稀盐酸的反应，不符合题意；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，因此制取氧气必须用含氧元素的物质，符合题意；D、化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减

21、缓甚至阻止反应的进行，符合题意；故选CD。【点睛】14AB【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学变化而质量增大，则该物质和空气中的成分要发生化学反应，有新物质生成。【详解】A、石灰水会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，质量增大，故A正确；B、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增大，故B正确；C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量减少，故C不正确；D、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中水分，质量增加，但吸水性是物理变化，故D不正确。故选A、B。【点睛】化学变化是有新物质生成的反应，物理变化无新物质生成，浓硫酸具有吸水性和脱水性，吸水性是物理变化，脱水性是化学变化。

22、15BD【解析】【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，需要先验纯，符合题意；C、连接玻璃导管和橡胶导管，先把玻璃导管用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，不符合题意；D、氢氧化钠溶液不小心沾到皮肤上，应先用大量水冲走，然后涂上稀硼酸溶液，符合题意。故选BD。16AC【解析】【详解】A、在NaOH溶液中滴加过量的稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成的NaCl从0开始增大，然后反应结束保持不变，故A

23、正确；答案第 页，共13页答案第 页，共13页B、溶液的质量应随着稀盐酸的质量增大而增大，且不从零开始，故B错误；C、由于中和反应会放出热量，故反应发生后，溶液温度升高，当反应结束，溶液温度又下降，故C正确；D、溶液的pH变化，由于原溶液是NaOH溶液，pH大于7,随着盐酸的加入，NaOH不断被消耗，pH不断减小，直至盐酸过量，pH小于7,故D错误，故选AC。【点睛】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。17BC【解析】【详解】A、因为溶液的总质量起点为0所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铁的容器中，

24、故选项A说法正确；B、由图可知，m点时，氧化铁与稀盐酸恰好完全反应，n点时稀盐酸过量。氧化铁与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；由于氧化铁与稀盐酸反应生成水，所以m点之前溶剂质量增加的趋势比稀盐酸过量时溶剂质量增加的趋势大，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，故选项B说法错误；C、m点时氧化铁与稀盐酸已恰好完全反应，此后只是向溶液中加入稀盐酸，溶液中氯化铁的质量不再增加，所以m点和n点对应溶液中氯化铁质量应相等，铁元素的质量也相等，故选项C说法错误；D、虽然n点对应溶液中含盐酸，但盐酸具有挥发性，蒸发时挥发出去，所以m点和n点对应溶液蒸发结

25、晶后得到的固体成分相同都是氯化铁，故选项D说法正确。故选BC。【点睛】本题难度较大，要解好本题，必须弄清曲线的起点、转折点的意义。18AD【解析】【详解】A、稀盐酸加入紫色石蕊溶液会变红，氢氧化钠溶液加入紫色石蕊溶液会变蓝，氯化钠溶液加入石蕊溶液不变色，故可以鉴定；B、氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，但稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞变色，故不能鉴定；C、稀盐酸与碳酸钠产生气泡，氯化钠和氢氧化钠与碳酸钠均不反应，故不能鉴定；D、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，可以用pH测定pH值进行鉴定。故选AD19AD【解析】【详解】A、酚酞试液在氢氧化钠溶液显红色，在稀盐酸中无色，现象不同

26、，选项正确；B、CO2尽管能与氢氧化钠反应，但没有明显现象，现象相同，不能鉴别，选项错误；澄清石灰水能与盐酸反应没有明显现象，与氢氧化钠不反应，现象相同，不能鉴别，选项错误；铁粉与盐酸反应有气泡产生，氢氧化钠与铁粉不反应，没有现象，现象不同，选项正确；故选AD20BD【解析】【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。B、碱能跟酸反应生成盐和水，但能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项推理正确。C、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体

27、的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。D、碱的水溶液显碱性，但是碱性溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。故选BD。21AC【解析】【详解】试题分析：此题应采用“平均值”或“中间取值法”的思想，A、由于反应结束后没有固体剩余，故原固体样品中肯定不含木炭粉，正确；B、根据氧化铜和稀硫酸反应方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O中CuO与H2O的质量关系为80:18，即16gCuO，恰好生成3.6g水，而根据氧化铁和稀硫酸反应方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O中Fe2O3与H2O的质量关系为160:54，即16gFe2O

28、3生成5.4g水，再根据氧化镁和稀硫酸反应方程式：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O中MgO与H2O的质量关系为40:18，即16gMgO,生成7.2g水，故原样品中应既含有Fe2O3，又含有MgO，错误；C、根据质量守恒定律，水中氢元素的质量应等于硫酸中氢元素的质量，故可设硫酸质量为x,列式为：w2/98x100%=3.6gx2/18x100%,x=19.6g，故恰好完全反应后溶液中水的质量=200g-19.6g+3.6g=184g,正确；D、所用的稀硫酸中溶质质量分数=19.6g/200gx100%=9.8%,错误；故选AC。考点：根据化学方程式计算，溶质质量分数的计算22ACD【解析

29、】【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,选项错误；B、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，选项正确；C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如kcio3，选项错误；D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等碳酸盐，选项错误，故选ACD。23BD解析】详解】答案第10页，共13页答案第10页，共13页A、操作是把注射器a中的水推入烧瓶，最终装置中压强不变，那么进入水的体积与气体减少体积相同，但是不能说明水能与CO

30、2反应，也可能是水溶解了等体积的二氧化碳气体，错误；B、操作中注入氢氧化钠，压强减小，说明气体体积减小；中注入盐酸，压强变大，说明又生成了气体；对比操作和，说明开始时NaOH能与CO2反应导致了装置中压强的减小，正确；C、P点时烧瓶中气体压强不为零，故CO2没有被完全吸收，错误；D、操作之前，装置中压强小于外界大气压，故只需打开注射器b的止水夹，无需推动活塞，活塞就会在大气压的作用下向内运动将稀盐酸注入装置，正确。故选BD。24AEF【解析】【分析】碱是指由金属离子与氢氧根离子结合而成的化合物（氨水也属于碱），碱类物质都呈碱性，pH大于7的物质都属于碱性物质；物质大体分为纯净物和混合物，纯净物

31、又分为单质和化合物，化合物包含氧化物和其它化合物。【详解】A、紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，所以酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；B、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理不正确；C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属也能与盐酸反应放出气体，如Fe+2HCl=FeCl+H，故选项推理不正确；22D、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应，如H2O是非金属氧化物，但h2o不

32、能与碱溶液反应，故选项推理不正确；E、化合物是指由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成且是纯净物的物质一定是化合物，故选项推理正确；F、碱性溶液pH大于7,pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。故选AEF。答案第 页，共13页答案第 页，共13页25BD【解析】【分析】稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，由于稀盐酸过量，所以反应后溶液呈酸性，要证明稀盐酸是否过量，可根据酸的通性进行分析验证。【详解】A、由于反应后溶液呈酸性，酸性溶液和中性溶液都不使酚酞溶液变色，所以滴加酚酞试液，溶液显无色，说明溶液呈中性或酸性，故不能证明稀盐酸过量；B、若溶液的pHV7，说明溶液

33、呈酸性，稀盐酸有剩余，所以可通过测定溶液的酸碱度判断稀盐酸是否过量；C、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，锌能与稀盐酸反应生成氢气，加入少量锌粒，无气泡产生，说明稀盐酸没有过量；D、氢氧化镁固体与氯化钠溶液和氢氧化钠溶液不反应且氢氧化镁不溶于水，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镁和水，所以加入少量氢氧化镁固体，全部溶解，能说明稀盐酸过量；故选BD。26BD【解析】【详解】试题分析：向50g含有氯化氢和氯化铜的混合溶液中加入10%的氢氧化钠溶液，首先发生反应的是氢氧化钠和盐酸，所以开始时没有沉淀，但同时会产生氯化钠，所以A点对应溶质有氯化铜和氯化钠，所以来源:Z-x-x-k.OA段发生的反应是中和反应；设过程中生成的沉淀的质量为X，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl809840 x10%X列比例式解得X=4.9克，所以C错误，过程中生成的氯化钠的质量=80 x10%x23/40-23/