2022-2023学年上海市外国语大学附属大境中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年上海市外国语大学附属大境中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某化合物的分子式为C5H12，则该化合物的一氯代物的种类（不考虑立体异构；)不可能是A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种参考答案：B略2. 某有机物的结构如图: 它的同分异构体中属于芳香酸的有:A. 8种 B. 10种C. 12种 D. 14种参考答案：D略3. 某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质B. NaCl溶

2、液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子参考答案：C略4. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在C通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32参考答案：答案：C5. A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)

3、表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)= M(B)+M(C)C.M(B) M(D)M(C） D.M(D)M(B)v(逆) 参考答案：Cn（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2M（g）+N（g）?Q（g），A平衡时，c（M）=0.4mol/2L= =0.2mol/L，c（N）=c（Q）=0.2mol/2L=0.1mol/L，K=25，故A错误； B、平衡时，M的转化率为0.40.8=50，若条件改为恒温恒压，反应向体积减小

4、的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时M的转化率大于50，故B错误； C、在该条件下，M的体积分数为：0.2mol/(0.2mol+0.1mol+0.1mol)100%=50%，由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，充入比原反应更多的反应物时，可逆反应进行程度比原平衡大，所以M的体积分数小于50%，故C正确 ；D、向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故D错误； 故答案选C10. 在由水电离产生的H的浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3

5、K、Ba2、Cl、NO3A BC D参考答案：B略11. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAD25时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH的数目为0.001NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子来分析；B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；C、FeBr2与氯气后铁元素变为+

6、3价，溴元素变为0价；D、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25NA个电子，故A错误；B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含NA个中子，故B正确；C、FeBr2与氯气后Fe2+变为+3价，Br变为0价，故1molFeBr2与氯气反应转移3mol电子即3NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽

7、德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有H CO32C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略13. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1 mol N

8、a2O2 固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA参考答案：B略14. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2+2H2OD等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2 HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O参考答案：C15. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)

9、CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A该过程吸收的热量为86.7kJ B此过程中需要CH4气体1.12L C转移的电子数为0.8NA个 D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,则CH4的燃烧热是802kJmol1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 法国化学家亨利莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献。莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁

10、（发火金属；打火石）。莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁（颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧）。某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究。由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）制得氧化亚铁： FeC2O4FeOCOCO2由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未出）： 分析该套装置的原理回答下列问题：（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式： （2）仪器组装好后，首先要做的是： 具体操作是（3）实验中B装置的意义是： 。（4）进行第二阶段制备自燃铁实验步骤的正

11、确顺序是： 点燃D处酒精灯， 关闭A、B之间的活塞开关，熄灭酒精灯，往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，继续通气体至D的玻管内固体冷却，撤下仪器，打开A、B之间的活塞开关（5）该套装置有没有明显的问题？ ，如有,回答如何改进 。 参考答案：（1）FeOH2FeH2O（2分）（2）检查气密性(2分)，A、B之间的活塞开关关闭，B的分液漏斗活塞关闭(1分)，向A的长颈漏斗中加水到一定程度，观察A中漏斗内是否会形成一段稳定的水柱(1分)；将干燥管末端浸没在盛有水的水槽的液面下，用酒精灯微热B装置的锥形瓶，干燥管末端出口有气泡产生，停止加热，观察干燥管内是否会形成一段稳定的水柱(1分)。（

12、3）产生CO2气体排出D中的空气（2分）（4）（2分）（5）有（2分），B、C之间应该增加一个除HCl的洗气瓶（1分），E后面应有处理第一阶段尾气中CO的措施。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可

13、用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧

14、化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2

15、O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaC

16、l2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：SO2；

17、318. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最

18、外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量