2022-2023学年上海苏州浒墅关中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年上海苏州浒墅关中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）A.X的原子半径比Y小 B. 第一电离能XY D. X和Y的核电荷数之差为m-n参考答案：B2. 下列描述中不正确的是（）ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为三角锥形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DPCl5和SO3均为非极性分子参考答案：A【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】ACS2 中C原子孤电子对数=

2、0，价层电子对数=2+0=2，为直线形对称结构；BClO3中Cl原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=4；CSF6中含有6个完全相同的SF键；D对应ABn型分子，中心原子最外层电子全部参与成键，该分子为非极性分子【解答】解：ACS2 中C原子孤电子对数=0，价层电子对数=2+0=2，为直线形对称结构，属于非极性分子，故A错误；BClO3中Cl原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+1=4，空间构型为三角锥形，故B正确；CSF6中含有6个SF键，化学键完全相同，故C正确；DPCl5和SO3电子中P、S原子最外层电子全部参与成键，均为非极性分子，故D正确故选：A3. 下列关于糖的说法错误的是（

3、）Ks5uA淀粉是一种天然高分子化合物 B糖都能水解 C纤维素没有甜味 D糖类是人体内能量的主要来源之一参考答案：B略4. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO3)3溶液 B.FeCl2溶液 C. BaCl2溶液 D. FeCl3溶液参考答案：D略5. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略6. 下列说法正确的是A含有羟基的有机物称为醇 B能发生银镜反应的有机物都是醛C苯酚俗称石炭酸，酸

4、性比碳酸强 D含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态参考答案：D7. 右下图是某有机物的球棍模型，其中代表氢原子， 代表碳原子，该有机物的名称是 A乙烷 B乙醇 C乙烯 D乙酸参考答案：C略8. 下列情况下，反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应参考答案：AC9. 下列各组物质关系的描述中不正确

5、的是（ ）A、O2和O3互为同素异形体B、H、H和H互为同位素C、CH2=CH2和 互为同系物D、 C2H5 和H3C CH3互为同分异构体参考答案：C略10. 在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 Ac(CH3COO-) c (K) Bc(H) = c(OH-) c(K) 20mL DV总 20mL 参考答案：D略11. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y

6、可能是【 】A、C2H4、C2H4O B、CH4、C2H4O2 C、CH2O、C3H6O2 D、C2H6、C6H6 参考答案：B略12. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量；氨水过量；恰好完全反应；c（NH4+）=c（Cl）；c（NH4+）c（Cl）正确的是（）A B C D参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈

7、酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl），此时 c（H+）=c（OH），则c （NH4+）=c（Cl），故正确故选D点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点13. X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g) H0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5

8、mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 A平衡向右移动 Ba+bc CY的转化率提高 DZ的体积分数增加参考答案：B略14. 下列物质间的反应中，属于消去反应的是()A苯与Fe、Br2混合B氯乙烷和NaOH溶液共热C溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D乙烯和溴水反应参考答案：C略15. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 ( ) A. NH3 B. HNO3 C. N2O3 D. N2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)由短周期元素

9、组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 在pH=5.0时沉淀完全; 在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程: .向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。 .用铂丝蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 .向中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至56,产生白色沉淀B,过滤。 .向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 .向中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。 (1)中气体A可使澄清石灰水变浑

10、浊,A的化学式是 。 (2)由、判断X一定不含有的元素是磷、 。 (3)中生成B的离子方程式是 。 (4)中B溶解的离子方程式是 。 (5)沉淀C的化学式是 。 (6)若上述n(A)n(B)n(C)=113,则X的化学式是 。 参考答案： (2)钠、硅 = 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32CO2C2O42COCNC22NH4+ N2H62+NO3NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100 g H2O）KI溶液中的溶解度（105 mol/100 g H2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23请说出PbI2溶解度随c(KI) 增大而改变的原因。参考答案：PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I)增大溶解量下降，后因PbI2和I反应生成可溶物，溶解量增大。18. 卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式为，其中X表示卤原子，R和R为烃基，可相同也可不同。试以苯、乙炔、钠等为主要原料，通过三步反应制取；写出制取的化学方程式