上海市华东师范大学二附中2022-2023学年化学高三第一学期期中复习检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列说法错误的是A整个反应过程中，氧化剂为O2B放电时，正极的电极反应式为：Cu2OH2O2

2、e-2Cu2OH-C放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O2、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是()将铜片接在电池的正极上将银片接在电源的正极上需用CuSO4溶液作电解液在银片上发生的反应是4OH4e=O22H2O需用AgNO3溶液作电解液在铜片上发生的反应是Age=AgABCD3、下列说法正确的是A11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.021023BSiCl4(g) +2H2(g)Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的H0C

3、向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高4、一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是 A光能转变为化学能BH+是反应的中间体C导带上发生的反应为2H2O +4h+= 4H+ O2D该过程总反应可表示为N2 +3H22NH35、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X和Y是组成化

4、合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A离子半径大小：MWZB由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定含离子键CZ的简单氢化物比W的简单氢化物更稳定D分子式为Y4X8W2的物质超过6种6、下列各项反应对应的图像正确的是( )A图甲为25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠7、含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( )AFe2+、Ca2+、Cl-、BBa2+、Cl-、Ca2+、OH-CNa+、Fe3+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、

5、Cl-8、25时，将0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01molL-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是Ax=20，a点的纵坐标为1.010-12Bb点和d点所示溶液的pH相等C滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大De点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)9、 “84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是实验操作实验现象混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后

6、溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+HClOB实验中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClOCl2+H2OC对比实验和，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用10、2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热

7、介质。下列有关说法不正确的是A自然界中没有游离的钠和铝B若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al） n（Na）C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，可能有铜和氧化铜Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多铝的质量分数越小11、以熔融 Li2CO3 和 K2CO3 为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确 的是A以此电池为电源电解饱和食盐水，当有 0.2 mol e转移时，阳极产生标准状况下 2.24 L 氢气B若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为： CH448e=5CO22H2OC该电池使用过程中需补充 Li2CO3 和 K2C

8、O3D空气极发生的电极反应式为 O24e2CO2 =212、下列图象表达正确的是ANaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2CH2S气体通入氯水中D向CaCl2溶液中通入CO2至过量13、某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) H0，下列有关说法正确的是A升高温度，增大，逆减小B平衡后再加入1molB，上述反应的H增大C通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于214、锂铜空气燃料电池是低成本高效电

9、池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li+2OH。下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC放电时，正极的电极反应式为:Cu2O2H+ +2 e- =2CuH2OD整个反应过程中，氧化剂为O215、二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同，则该 混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（ ）A4：5：6B22：1：14C64：35：13D29：8：1316、八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示，下列说法错误的是（）A常

10、见的离子半径：ghdeB氢化物的沸点y 一定低于zC由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀De、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D 均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A 是地壳中含量最多的元素， B 是短周期中金属性最强的元素，C 与 D 位置相邻，D 是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空：(1)A 在周期表中的位置为第_周期_族，A 原子的最外层电子排布式为_，A 原子核外共有_个不同运动状态的电子。(2)B、C、D 三种元素形成简单离子其半径大小的_。（用个离子符号表示）(3) A、B 形成化合物的电子

11、式_；这些化合物中所含的化学键有_(4)非金属性的强弱：C_D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_请用一个方程式证明 A 与 C 的非金属性的强弱_。18、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:已知:I.RCOOR+R OHRCOOR +ROH (R.R、R代表烃基)II. (R代表烃基)。(1)PMMA单体的结构简式为_，PET单体中的官能团名称为_。(2)反应的反应类型是_；反应的化学方程式为_。(3)若反应得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（_）个。(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：不能

12、发生银镜反应不能使溴水褪色分子内没有环状结构核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:_；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有_种(不考虑立体异构和空间异构)。19、现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融的KOH 蔗糖其中属于电解质的是_，属于强电解质的是_。能导电的是_。胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_。向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液

13、，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_。区分胶体和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_。有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，_、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是_。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为_。20、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

14、由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。（3）装置中发生反应的化学方程式是 。（4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。（5）该小组得出结论的实验现象是 。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为

15、是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化21、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）在医药、农药、香料等多个领域具有广泛的应用，称为绿色化学品。目前，主要通过甲醇、CO、O2在常压、70120和催化剂的条件下合成DMC。主要副产物有HCOOCH3和CO2。请回答下列问题：（1）已知：CO的标准燃烧热为：283.0 kJmol11mol H2O（l）完全

16、蒸发变成H2O（g）需吸收44.0 kJ的热量2CH3OH（g）CO2（g）CH3OCOOCH3（g）H2O（g）H15.5 kJmol1则2CH3OH（g）CO（g）1/2O2（g）CH3OCOOCH3（g）H2O（l）H_ 。该反应在常压和70120条件下就能自发反应的原因是_。（2）在制备DMC的实际工艺过程中，用活性炭负载法制得的催化剂比沉淀法制得的催化剂有更高的活性，说明影响催化剂活性的因素有_。从化学反应原理分析，合适的催化剂在化学反应中的作用有_， 提高化学反应的选择性能。（3）使用甲醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容

17、器中发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达到平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，该温度下，现往容器中继续通入3mol CO，此时v（正）_ v（逆）（选填”、“或“=”），用数据说明理由_。（4）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6105 mol催化剂发生反应，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如右图所示。（计算公式为：TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。在该温度下，最佳反应时间是_h；410h内DMC的平均反应速率是_ 。2022-2

18、023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A，根据题意，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，放电过程中消耗Cu2O，由此可见通入空气Cu腐蚀生成Cu2O，由放电反应推知Cu极电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被还原成Cu，整个过程中Cu相当于催化剂，氧化剂为O2，A项正确；B，放电时正极的电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B项正确；C，放电时负极电极反应式为Li-e-=Li+，电路中通过0.1mol电子生成0.1molLi+，Li+透过固体电解质向Cu极移动，反应中消耗O2物质

19、的量为=0.025mol，在标准状况下O2的体积为0.025mol22.4L/mol=0.56L，C项错误；D，放电过程中消耗Cu2O，由此可见通入空气Cu腐蚀生成Cu2O，D项正确；答案选C。2、B【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液。【题目详解】依据上述分析可知：将铜片应接在电源的负极上，项错误；将银片应接在电源的正极上，项正确；若用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，项错误；在银片上发生的反应是：2Ag+2e=2Ag，项错误；需用硝酸银溶

20、液为电镀液，项正确；在铜片上发生的反应是：Age=Ag，项正确；综上所述，符合题意，答案选B。3、B【题目详解】A. 氯气的条件状态未知，无法计算，故A错误；B. SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则H-TS0，由于反应前后气体体积增大S0，则H一定大于0，故B正确；C. BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于溶度积常数，Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，故C错误；D.该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液

21、到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故D错误；答案选B。4、D【题目详解】A. 由图可知，光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；B. 由图可知，H+是反应的中间体，故B正确；C. 由图可知，导带上面H2O和h+反应生成了氧气和氢离子，方程式为：2H2O +4h+= 4H+ O2，故C正确；D. 由图可知，该过程反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，总方程式可表示为2N2 +6H2O4 NH3+3O2，故D错误；故选D。5、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，X与Y是

22、组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C元素，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为17，可知M的最外层电子数为17(1+4+5+6)=1，M为Na元素。A. 离子半径大小：N3O2Na，故A错误；B. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH4)2CO3，也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含离子键，故B错误；C. O元素的非金属性大于N，所以H2O的稳定性大于NH3，故C错误；D. 分子式为C4H8O2的物质可以是羧酸、酯、羟基醛等物质，也可以为环状物质，超过6种，故D正确；答案选D。点睛：本题主要

23、考查元素推断和元素周期律，试题难度中等。根据题目信息推断各元素种类是解答本题的关键，解题时要注意明确原子结构和元素周期律之间的关系，本题的难点是D项，注意符合分子式为C4H8O2的化合物既可能是羧酸、酯、羟基醛等物质，也可能是环状物质，物质超过6种。6、C【题目详解】A亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图象不符，发生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H+SO42-后，随着氯气的通入，pH会降低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；BNaAlO2溶液中通入HCl气体，发生H+AlO2-+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应

24、为1：3，故B错误；C向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；DBaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错误；故答案为C。7、D【题目详解】ASO2溶于水使溶液显酸性，能将SO2氧化为硫酸等，A不合题意；BSO2与OH-反应生成的能与Ba2+、Ca2+反应生成沉淀，B不合题意；CFe3+与I-、HS-能发生氧化还原反应，生成Fe2+、I2、S等，C不合题意；DSO2气体通入含有Na+、Ca2+、K+、Cl-的溶液中

25、，仍能大量共存，D符合题意；故选D。8、D【答案解析】A、a点是0.01molL-1CH3COOH溶液，溶液中H浓度小于0.01molL-1，a点水电离的H大于1.010-12mol/L，c点水电离的c（H+）水最大，说明NaOH与CH3COOH恰好完全反应，x=20，故A错误；B、b点溶液呈酸性，d点溶液显碱性，所示溶液的pH不相等，故B错误；C、醋酸的电离平衡常数Ka=，滴定过程中，温度不变，Kw、Ka不变，不断地加碱，c(CH3COOH)一直减小，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐减小，故C错误；D、e点所示溶液中，醋酸物质的量是NaOH的，由物料守恒可得c(Na+)=2c(C

26、H3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正确；故选D。9、B【题目详解】A. “84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，生成次氯酸浓度大漂白效果快，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+HClO，故A正确；B. “84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成了氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸呈酸性，故B错误

27、；C. 对比实验和，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性，故C正确；D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染气体氯气，需要调控合适的pH才能安全使用，故D正确；答案选B。10、D【答案解析】试题分析：A、钠和铝非常活泼，在自然界中没有游离态，正确，不选A；B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据方程式计算，铝要完全反应，则铝的物质的量小于或等于钠的物质的量，正确，不选B；C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝可能和氯化铜反应生成铜，氢氧化钠可能和氯化铜反应生成氢氧化铜，反应放热，氢氧化铜可能变

28、成氧化铜，正确，不选C；D、从钠和盐酸反应以及铝和盐酸反应方程式分析，每23克钠生成1克氢气，每9克铝生成1克氢气，所以产生氢气越多，说明铝越多，错误，选D。考点：金属的性质11、B【分析】根据图示信息知道，天然气中的甲烷在催化剂作用下转化为H2，H2在负极发生失电子的氧化反应，负极电极反应式为：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2，依此解答。【题目详解】A电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，转移 2mol 电子，阳极产生 1molCl2，A错误；B若以

29、甲烷在燃料极反应时，通入甲烷的电极是负极，在负极上，发生氧化反应，负极电极反应式为CH448e=5CO22H2O，B正确； C空气中的 CO2会不断转化为，不需要补充 Li2CO3和 K2CO3，C错误； D空气极为正极，正极上的电极反应式为：O2+4e+2CO2=2，D错误；答案选B。12、B【题目详解】ANaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，氢氧根离子、碳酸氢根离子、钡离子反应生成碳酸钡沉淀，即开始加入NaOH溶液时就有沉淀生成，A与图象不符；B在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，开始时，钙离子、氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，由于n(OH-)2n(Ca2+)，钙离

30、子反应完时，继续通入二氧化碳，为氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸根离子，继而碳酸根离子与二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，B与图象相符；CH2S气体通入氯水中，氯气与硫化氢反应生成单质硫和盐酸，溶液的pH减小，C与图象不符；D向CaCl2溶液中通入CO2至过量，二氧化碳与氯化钙不反应，无沉淀生成，D与图象不符；答案为B。13、D【答案解析】A升高温度，化学反应速率加快，v正增大，v逆增大，故A错误；B增加反应物B的量，会使化学平衡正向移动，但是反应的H不变，故B错误；C通入惰性气体，体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；DA(g)+B(g)

31、C(g)+2D(s)起始物质的量（mol/L） 1 1 0变化物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡时平衡常数K=2，故D正确；故答案为D。14、C【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。【题目详解】A.放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B.放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，可以知道通空气时，铜被腐蚀，表面

32、产生Cu2O，故B正确；C.正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，得电子的物质是氧气，所以氧气为氧化剂，故D正确。故选C。【答案点睛】明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，注意把握Cu在整个过程中的作用。15、C【分析】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则混合气体的相对分子质量44 ，二氧化碳为任意值，则混合气体的物质的量比由相对分子质量决定。【题目详解】二氧化硫、氮气、二氧化碳

33、组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同，则混合气体的相对分子质量44 ，二氧化碳为任意值，则二氧化硫、氮气混合气体的物质的量比由相对分子质量决定。由十字交叉法，二氧化硫、氮气物质的量之比为16：20=4：5，质量之比为644：285=64：35，故选C。【答案点睛】本题考查混合物的计算，解题关键：根据平均值法和十字相乘法的运用，易错点A，物质的量之比易被当成质量之比。16、B【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，x位于第一周期，为H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是

34、Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。【题目详解】根据分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；A电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：ghde，故A正确；BNH3分子间形成氢键，其沸点比CH4高，但C的氢化物有很多种，且多碳的烃常温下可能为液态或固态，则C的氢化物沸点不一定就比N的氢化物低，故B错误；CO、Na、S形成的硫代硫酸钠与稀硫酸反应可以生成S沉淀，故C正确；D氢氧化铝具有两性，能够与NaOH、高氯酸反应，故D正确；故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、二 A 2s2

35、2p4 8 S2-Cl- Na+ 、 离子键、共价键 弱于 非金属性也就是得电子的能力 S的原子序数是16 而Cl是17 所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大 所以捕获电子的能力也大 由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O 【分析】A、B、C、D 均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，则A为氧元素； B 是短周期中金属性最强的元素，则B为钠元素；C 与 D 位置相邻，D 是同周期元素中原子半径最小的元素，则D为氯元素，C为硫元素；A、B、C、

36、D分别为：O、Na、S、Cl 。【题目详解】(1)A为氧元素，在周期表中的位置为第二周期A族，氧原子的最外层电子排布式为2s22p4，氧原子核外共有8个电子，则有8个不同运动状态的电子。答案为：二；A；2s22p4；8；(2) Na、S、Cl 三种元素形成简单离子分别为：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分别为三个电子层，Na+为两个电子层，Na+半径最小，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，故S2-半径大于Cl-半径，半径大小的顺序为：S2-Cl- Na+。答案为：S2-Cl- Na+；(3) O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，电子式分别为、；这些化合物中所含的化学键有

37、离子键、共价键；答案为：、；离子键、共价键；(4) S和Cl为同周期元素，同周期元素从左至右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱：S弱于Cl；从原子结构的角度分析：非金属性也就是得电子的能力 S的原子序数是16 而Cl是17 所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大 所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）2H2O+2S可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O；答案为：弱于；非金属性也就是得电子的能力 S的原子序数是16 而Cl是17 所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大 所以捕获电子的能

38、力也大；由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O。18、 酯基和羟基 氧化 n-1 CH3COCH2COCH3 8 【答案解析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，则D、J分别为CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C(CH3)COOH，PET单体

39、发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为，F发生信息中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为。(1)根据上述分析，PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，PET为，其单体为，其中的官能团有酯基和羟基，故答案为CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羟基；(2)反应中E()在催化剂作用下发生氧化反应生成F()，为1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，该反应的化学方程式为 ，故答案为氧化；(3)反应为发生缩聚反应生成的过程，则缩聚反应中脱去的小分子有n-1个乙二醇，故答案为n-1； (4) PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，某种异构

40、体K具有如下性质：不能发生银镜反应，说明分子中没有醛基；不能使溴水褪色，说明没有碳碳不饱和键；分子内没有环状结构；核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为CH3COCH2COCH3；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，说明氧化生成醛基，则结构中含有CH2OH，则H中除碳碳双键外的基团的组合有：CH3、CHO、CH2OH，共有4种结构；CH2CHO、CH2OH有2种结构；CHO、CH2CH2OH有2种结构；共8种，故答案为CH3COCH2COCH3；8。点睛：本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练

41、掌握官能团的性质与转化。本题的易错点为PET单体的判断，容易判断为。19、饱和FeCl3溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClSO42胶体的聚沉丁达尔效应2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸发浓缩玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O写出一个即可)【答案解析】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。干冰是固态二氧化碳，不

42、属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；NaHCO3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质； 蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：。强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电

43、解质，只能从里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是。II、.Fe(OH)3胶体的制备过程是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。故答案是：

44、饱和FeCl3 ； 溶液呈红褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体)+3HCl。.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO42- ； 胶体的聚沉.利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，进行区分胶体和溶液，所以答案是：丁达尔效应、. FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，利用的是Fe3的氧化性，将铜氧化成Cu2，所以其反应的离子方程式是：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。.利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体，需要在HCl气流中加热、蒸发浓缩，因此其主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；过滤操作主要需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸发浓缩； 玻璃棒、用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：3Fe3+3C