湖北省沙洋县后港中学2022-2023学年化学高三第一学期期中联考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是ABF3BNCl3CH2ODPCl52、下列解释事实的方程式不正确的是A用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+

2、6H+=2Fe3+ +3H2OB用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO4-C用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2D铜片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O3、下列有关说法错误的是A金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其基本反应类型不同B浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性C铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4DSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成4、有关水的表述正确的是A电子式为B是直线型分子C是非电解质D可以作氧化剂5、下列热化学方程式中的反应热

3、能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：AC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Ha kJmol1BCH3CH2OH(l)O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l) Hb kJmol1CC(s)O2(g)=CO(g) Hc kJmol1DNH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g) Hd kJmol16、下列图象表达正确的是ANaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2CH2S气体通入氯水中D向CaCl2溶液中通入CO2至过量7、下表各组物质中，物质间不可能实现如图转化的是( )选项XYZMAFe(s)FeCl2F

4、eCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3AABBCCDD8、下列制取Cl2、用Cl2氧化含I-废液、回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是( )选项ABCD装置实验制取氯气氧化碘离子过滤出粗盐升华提取碘AABBCCDD9、在体积为VL的密闭容器中，通入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为( )Aa/b Ba/2b Ca/(a+2b) Da/(2a+b)10、有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是ANa2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时

5、，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍C向Na2C03饱和溶液中通入过量CO2，有NaHC03结晶析出DNa2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同11、根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl

6、CSiAABBCCDD12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8 NAB100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4 NAC0.1mol铁在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NAD常温下，0.1molL1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3 NA13、常温下，0.1mol/L 的下列溶液中，c(NH4+)最大的是ANH4ClB(NH4)2Fe(SO4)2CNH4HCO3DCH3COONH414、下列物质属于共价化合物的是ACCl4 BNa2SO4 CN2 DNH4C

7、l15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NAB标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NAC1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA16、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是A正反应是放热反应，m+np+qB正反应是放热反应，m+np+qC正反应是吸热反应，m+np+qD正反应是吸热反应，m+np+q二、非选择题（本

8、题包括5小题）17、X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是_, W的阴离子符号是_。（2） Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶

9、液发生反应的化学方程式：_。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。18、衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细

10、化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。已知：R-CH2-Cl + NaCN R-CH2-CN + NaClR-CH2-CN + NaOH + H2O R-CH2-COONa + NH3完成下列填空：(1)A的结构简式是_，M中官能团的名称是_，(2)写出B C的化学反应方程式_。写出G的结构简式_(3)反应a与反应b的先后顺序不能颠倒，解释原因：_。(4)写出由A和1,3丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式_(5)请设计由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)_。19、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和

11、农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正确的是_。A将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物

12、体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_(用化学方程式表示)。(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。20、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要

13、化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=110-5mol/L，则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。这一过程的总反应的离子方程式_。（4）古老而神奇

14、的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。21、由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。（1）钛元素基态原子未成对电子数为_个，能量最高的电子占据的能级符号为_。（2）磷的一种同素异形体白磷(P4)的立体构型为_，推测其在CS2中的溶解度_（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因：_。（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至10001100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出

15、生成TiCl4的化学反应方程式：_。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_，已知晶体的密度为pgcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_cm（用含p、NA的式子表示）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。据此，题中各原子的最外层电子个数为：A.BF3中 B 有 3+3 6 个电子、 F 有 7+1 8 个电子，不符合题意； B.NCl3中

16、 N有 5+3 8个电子、 Cl有 7+1 8 个电子，符合题意；C .H2O中 H有 1+1 2个电子、 O有 6+2 8 个电子，不符合题意；D .PCl5中 P 有 5+5 10 个电子、 Cl 有 7+1 8 个电子，不符合题意。故答案选B。【答案点睛】本题要注意解题方法：满足最外层8电子饱和的，我们先看有没有氢元素，因为氢元素最外层2个电子就可以达到饱和了，所以很快的就可以排除了C选项，对于ABn型，我们可以按照一个公式：化合价的绝对值+主族序数=8，那么就满足8个电子饱和了。2、B【答案解析】A、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3

17、+3H2O，离子反应方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故A正确；B、用氨水除去烟气中的二氧化硫，化学方程式为：SO2 +2NH3H2O(NH4)2SO3 +H2O，离子反应方程式为2NH3H2O+SO22NH4+2SO32-+H2O，故B错误；C、除杂不能引入新杂质，且与原物质不发生反应，故可用金属钠除去甲苯中的水，对应的方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，然后分液分离，故C正确；D、在 NaNO3和稀硝酸混合液中，发生氧化还原反应，铜片溶解，反应的离子反应为：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选B。3、A【答案解析】A项，金属 Mg与稀硫酸反应

18、：Mg+H2SO4= MgSO4+H2，金属 Mg与CO2反应：2Mg+ CO2 2MgO+C，二者都是置换反应，也是氧化还原反应，反应类型相同，A错误；B项，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜，说明硫酸表现酸性，生成SO2，说明硫酸表现强氧化性，B正确；C项，铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；D项，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，反应离子方程式为3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故D正确。4、D【题目详解】A.水是共价化合物，电子式为，选项A错误；B.水分子中氧原子含有2个键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，不是

19、直线型分子，选项B错误；C.水是极弱的电解质，选项C错误；D.水中氢元素为+1价，可以作氧化剂，如水与钠反应时水为氧化剂，选项D正确；答案选D。5、A【题目详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，则A.C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)Ha kJmol1中的反应热表示葡萄糖的燃烧热，A正确；B. 反应中生成物不是二氧化碳，不能表示燃烧热，B错误；C. 生成物是CO，是碳的不完全反应，不能表示燃烧热，C错误；D. 生成物水不是液态，且NO不稳定，不能表示燃烧热，D错误；答案选A。【答案点睛】明确燃烧热含义是解答的关键，注意几个要点

20、：1mol，完全燃烧，稳定的氧化物。6、B【题目详解】ANaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，氢氧根离子、碳酸氢根离子、钡离子反应生成碳酸钡沉淀，即开始加入NaOH溶液时就有沉淀生成，A与图象不符；B在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，开始时，钙离子、氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，由于n(OH-)2n(Ca2+)，钙离子反应完时，继续通入二氧化碳，为氢氧根离子、二氧化碳反应生成碳酸根离子，继而碳酸根离子与二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，B与图象相符；CH2S气体通入氯水中，氯气与硫化氢反应生成单质硫和盐酸，溶液的pH减小，C

21、与图象不符；D向CaCl2溶液中通入CO2至过量，二氧化碳与氯化钙不反应，无沉淀生成，D与图象不符；答案为B。7、A【答案解析】A.氯气与铁化合生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合图中转化关系，故A错误；B.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化关系，故B正确；C.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化关系，故C正确；D.过量的氢氧化钠与氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，符合图中转化关系，故D正确。故选A。8、D【题目详解】A. 二氧化锰与稀盐酸不反应，应选浓盐酸，故A错误；B.

22、氯气可氧化碘离子生成碘单质，但导管进气不合理，应长进短出，故B错误；C. 漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故C错误；D. 碘易升华，图中装置可分离提纯碘，故D正确；故选：D。9、C【答案解析】根据原子守恒可知反应后容器内氮原子和氧原子数之比为，答案选C。10、A【答案解析】Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快，故A错误；NaHCO3与盐酸发生 ，Na2CO3与盐酸发生，所以等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍，故B正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2

23、，有NaHCO3结晶析出，故C正确；Na2CO3与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀， NaHCO3与BaCl2溶液不反应，故D正确。11、C【题目详解】A电解质为硫酸，活泼金属作负极，由现象可知金属性AlFeCu，即还原性AlFeCu，则氧化性Al3+Fe2+Cu2+，故A错误；B氯气可分别氧化NaBr、KI，不能比较Br2、I2的氧化性，故B错误；C碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳，则右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化，能够说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故C正确；D盐酸为无氧酸，且盐酸挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀，不能比较非金属性，故D错误；故选C。12、

24、A【答案解析】A、由于NO和氧气均为双原子分子，故2molNO和2molO2中含8mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故将2molNO和2molO2混合，充分反应后体系中原子总数为8NA，故A正确；B、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4NA个，故B错误；C、0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，铁过量，氯气完全反应，而氯气反应后边变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、未注明溶液的体积，无法计算0.1molL1的Na2SO4溶液中含有的离子总数，故D错误；故选A。13、B【题目详解】A. 0.1mol/

25、L NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱，c(NH4+)略小于0.1mol/L；B. 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子水解溶液显酸性，Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，抑制铵根离子水解，c(NH4+)略小于0.2mol/L；C. 0.1mol/L NH4HCO3中，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，c(NH4+)小于0.1mol/L；D. CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，c(NH4+)小于0.1mol/L；综上所述同浓度的四种物质，铵根离子浓度最大的是(NH4)2Fe(SO4)2；答案选B。14、A【答案解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合

26、物，A、CCl4是共价化合物，A正确；B、Na2SO4是含有离子键和共价键的离子化合物，B错误；C、N2是含有共价键的单质，C错误；D、NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，D错误，答案选A。点睛：明确离子键和共价键的形成条件、判断依据以及与化合物之间的关系是解答的关键。注意共价化合物中只有共价键，离子化合物一定有离子键，可能有共价键。15、D【答案解析】A. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子数还包括水中的氧，则氧原子数大于0.l NA，A错误；B. 标准状况下，HF是液体，故B错误；C.白磷(P4)的结构为正四面体，每分

27、子含6个P-P键，C错误；D. 一定条件下，Fe与Cl2反应生成三氯化铁，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA，D正确。16、D【题目详解】由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+np+q，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期IVA族 S2- NN 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） HNO3（或HNO2）、NH3H2O、NH4N

28、O3（或NH4NO2） C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (NH4)2Fe(SO4)26H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 【答案解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元

29、素、W为S元素。(1) Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为第二周期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为NN；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为NN；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为HNO3(或HNO2)

30、、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O；(5)取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)

31、26H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)26H2O；100 mL 1 molL-1的甲溶液中含有0.1mol Fe2+，20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02mol MnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。18、 碳碳双键、羧基 如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双

32、键也可能被氧化 或； CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH 【分析】C与NaCN发生信息(1)的反应生成D，根据D的结构可知，C为，由B、C的分子式可知，B脱去1分子HCl发生消去反应生成C，结合A的分子式可知，A含有C=C双键，与氯气发生加成反应生成B，则B为、A为；由F的结构可知，D与氯气发生加成反应生成E，E发生信息(2)中的水解反应得到F，故E为；为防止羟基氧化时，C=C双键被氧化，故F先发生氧化反应生成G，G发生消去反应、酸化后得到M，故G为，据此分析解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为，根据M(

33、)的结构可知，含有官能团为：碳碳双键、羧基，故答案为：；碳碳双键、羧基；(2)BC的化学方程式为：，G的结构简式为：，故答案为：；(3)如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化，故反应a与反应b的先后次序不能颠倒，故答案为：如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化；(4)由A()和1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的结构简式为或，故答案为：或；(5) 由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH，需要将醇羟基氧化生成羧基，在氧化前需要保护碳碳双键，因此合成路线为CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2

34、=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。19、蒸馏烧瓶 a BD 2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 80% 【分析】甲中产生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的杂质同时便于观察气流的速率；丙为两种气体混合反应的反应器；丁为除去氯气中的杂质同时便于观察气流速率；戊中贮存氯气，已为尾气吸收，防止空气中的水蒸气进入。据此回答。【题目详解】(1) 仪器C的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管的冷却水方向为从下进上出，所以进水方向为a。 (2)

35、 A将70%硫酸换成98.3%硫酸，反应接触不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故错误；B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可以使两种气体的体积相等，控制两种反应物体积相等，故正确；C装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和NaCl溶液，减小氯气的溶解度，故错误；D装置最后用碱石灰吸收二氧化硫或氯气等有害气体，又能防止水蒸气进入，所以该装置己防止污染，又防止硫酰氯变质，故正确。故选BD。(3) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，根据质量守恒分析，方程式为：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4 。(4) 硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，说明其与水发生反应，根据质量守恒或元素

36、化合价分析，产物应为硫酸和盐酸，方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5) 二氧化硫体积为560 mL，其物质的量为0.56/22.4=0.025mol，2.7克硫酰氯的物质的量为2.7/135=0.02mol，则产率为0.02/0.025= 80%。20、cCO和SO2等5Fe22HCO3=FeCO3CO2H2OFe(OH)33CuO+2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3Fe(CN)6 4+ 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)63【分析】（1）磁铁的成分主要是四氧化三铁；（2）“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等；根据KspAl(OH)3=

37、1.01032计算要将Al3沉淀完全时溶液的pH；根据硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3写出离子方程式；（3）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根据Fe(CN)64-和Fe3+反应生成Fe4Fe(CN)63蓝色沉淀写出离子方程式。【题目详解】（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，磁铁的成分主要是四氧化三铁，故答案为c。（2）工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质，加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体，“还原焙烧”中产生的有毒气