人教版高中化学必修二第二章“化学反应与能量”综合测试题

1、人教版高中化学必修二第二章“化学反应与能量”综合测试题人教版高中化学必修二第二章“化学反应与能量”综合测试题6/6人教版高中化学必修二第二章“化学反应与能量”综合测试题第二章“化学反应与能量”综合测试题一、选择题（本题包括16小题，每题4分，共48分。每题只有一个选项吻合题意）1以下过程需要增大化学反应速率的是（）A钢铁腐化B食品腐败C塑料老化D工业合成氨2以下各组资料中，能组成原电池的是（）组别ABCD两极资料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3以下说法正确的选项是（）凡有能量变化的过程都是化学变化吸热反应只幸亏加热条件下才能进

2、行放热反应可能需要加热才能进行天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转变成热能4某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过2min后，它的浓度变成1.56mol/L，在这2min内它的平均反应速率为（）A0.22mol/（Lmin）B0.1mol/（Lmin）C0.04mol/（Lmin）D0.08mol/（Lmin）5N23H2必然条件2NH3是工业上制造氮肥的重要反应，以下说法正确的选项是（）A增加N2的浓度能加快反应速率B降低系统温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率D若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100转变成NH36以下关于化学反应与能量的说法中错误的选项是（）A中和反应有能量

3、放出能生成物量B化学反应中有物质变化也有能量变化C右图所示的反应为放热反应反应物反应过程D化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量7以下说法不正确的选项是（）化学平衡是一个动向平衡化学平衡研究的对象主若是可逆反应C化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不相同物质而言8关于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），以下相关说法不正确的选项是（）AZn是负极BCu是正极C负极上发生氧化反应正极上发生氧化反应914CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混杂物中含14）C的粒子有（A14CO2

4、B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO10等质量的铝粉与足量盐酸在不相同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如以下列图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是（）氢气的体abc积反应时间实验组别盐酸浓度（mol/L）温度（）2.00152.00304.0030ABCD11氢氧燃料电池能够使用在航天飞机上，其反应原理表示图如右图。以下相关氢氧燃料电池的说法正确的是（）abA该电池工作时电能转变成化学能H2O2(空气)B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b经过导线流向电极a电解质D该电池的总反应：2H2O2=2H2OH2OH2O12已知反应：2H2O2=

5、2H2O+O2，以下条件下，反应速率最大的是（）A10，5mL3%H2O2溶液B10，5mL5%H2O2溶液C30，5mL5%H2O2溶液D30，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO213以下各变化中属于原电池反应的是（）在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层镀锌铁表面有划损时，也能阻拦铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜14“在3支大小相同的试管中各加入分别加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl2mL5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中3溶液。比较观察现象。”该实验的目的是（）A研究浓度对反应速率的影响B研究温度对反应速率的影响C研究固

6、体表面积对反应速率的影响研究催化剂对反应速率的影响15以下各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的选项是（）A锌与稀硫酸的反应B植物的光合作用C天然气燃烧DH2与Cl2反应16关于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，以下说法正确的选项是（）AM、N、Q三种物质的浓度必然相等BM、N全部变成了QC反应混杂物各组分的浓度不再变化D反应已经停止二、填空题（本题包括3小题，共28分）17（10分）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计。请回答以下问题：1）甲装置中的能量转变方式：_能转变成_能，乙装置中的能量转变方式是_能转变成_能。2）在甲实验中，某同学

7、发现不但在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，解析原因可能是。18（10分）以下列图，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答以下问题：（1）若A是镁条，B是盐酸，则反应的离子方程式为。由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。（2）试推测试剂A和B除了以上组合外还可能有哪些（不用然填满，最少2组）？固体试剂A液体试剂B镁条盐酸_反应（填“放热”或“吸热”（3）讲解烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：。19.（8分）氢气是未来最理想的能源，

8、科学家近来研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解获取氢气的新技术：激光2H2O=2H2O2。制得的TiO2氢气可用于燃料电池。试回答以下问题：1）分解海水时，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能到_能的转变。水分解时，断裂的化学键为_键。分解海水的反应属于）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：极：2H22O24e=2H2O极：O24e=2O2则A极是电池的_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”）；电子从该极_（填“流入”或“流出”）。三、实验题（本题包括2小题，共24分）20（12分）某研究性学习小组做以

9、下研究实验：在常温下，取两片质量相等，外形H和组成相同且表面经过砂纸打磨完好去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。影响化学反应速率的因素主要有：温度，其他条件不变时，升温反应加快；浓度，其他条件不变时，浓度越大反应越快。别的，固体与液体反应，接触面越大，反应越快。（1）写出以上反应的离子方程式：_。2）出现上述现象的可能原因是：假设SO24对铝与H的反应有控制作用；假设_。3）请设计实验对上述假设进行考据：_。

10、4）若是上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，能够采取的措施有：_；_；_；_。21.（12分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混杂后的相关问题，进行了以下研究：1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了以以下列图所示实验。X溶液是_，滴入的量一般为_。乙同学认为甲同学的实验不能够充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的原因是_。（2）丙同学利用“保温瓶式量热计”（图略），测出10mL10%氢氧化钠溶液和不相同体积的10%盐酸混杂过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。加入盐酸的体积（V）/mL溶液温度上升（t）/就此实验回答：

11、246810121416185.29.612.016.018.216.715.714.713.7盐酸和氢氧化钠的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。请在以下列图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。参照答案1D2A3C4A5A6C7D8D9C10D11D12D13B14D15C16C17（1）化学电化学热2）锌片不纯，在锌片上形成了原电池18（1）Mg+2H+=Mg2+H2小于2）答案开放，合理即可。固体试剂A液体试剂B镁条盐酸生石灰水铝片盐酸氢氧化钠稀硫酸（3）A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度高升；因Ca（OH）2的溶解度随温度的高升而减小，故析出Ca（OH）2积淀，溶液变浑浊19（1）催化剂化学电氢氧吸热（2）负氧化流出=2Al33H220（10分）（1）2Al6H2）Cl对铝与H的反