2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市第十六中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市第十六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3B若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解C若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系

2、为：b80y(1a/3)参考答案：BD2. 下列物质中属于电解质的是A. CuSO4 B. Al C. 石墨 D. 蔗糖参考答案：A略3. 下列变化过程中，只破坏共价键的是()A冰变水 B将Na2SO4熔融呈液态CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略4. 下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是 ( )A质量数为222 B中子数为86C质子数为136 D核电荷数为222参考答案：A略5. 污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有 A. B. C. D. 参考答案：A略6. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)

3、3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4参考答案：D7. 下列说法不正确的是A、互为手性异构体的分子互为镜像 B、利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C、手性异构体分子组成相同 D、手性异构体性质相同参考答案：D略8. 2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）ANa与Na2SO4的灼烧时火焰颜色相同B焰色反应实验

4、中常用稀盐酸洗涤金属丝C可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃参考答案：DA焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故A正确；B盐酸可以溶解氧化物等杂质 且易挥发不会残留痕迹，故B正确；C因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故D错误；故选D。9. 下列说法中正确的是A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB. 1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子C. 在

5、常温常压下，22.4L Cl2含6.021023个氯气分子D. 48gO2和O3的混合气体含有3mol氧原子参考答案：DA、18gH2O在标准状况下是液体，故A错误；B、1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁，转移3mol电子，故B错误；C、应是在标准状况下，22.4L Cl2含6.021023个氯气分子，故C错误；D、48gO2和O3的混合气体含有48g/16gmol1=3mol氧原子,故D正确；故选D。10. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B. CaH2+2H2OCa(OH)2+2H

6、2C. Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O参考答案：AA2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B CaH2 +2H2OCa(OH) 2 +2H2中不存在非极性键的断裂，故B错误；CMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C错误；DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D错误；答案为A。点睛：一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金

7、属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成，特别注意离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，而共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键，另外单质中不一定存在非极性共价键。11. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液参考答案：B略12. 下列离子方程式正确的是 A向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+H+ B石灰石与盐酸反应： CaCO32H+Ca2+CO2H2OC醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2

8、O D向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-H+SO42=BaSO4+ H2O参考答案：B略13. X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X和Y原子的电子层数相等 D、X的原子半径比Y的大参考答案：D略14. 肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2

9、H2O(l) H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1参考答案：C15. 臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是()A. O3在反应中被氧化成O2；B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C. 1molO3在反应中得到6mol电子；D. 该反应中的还原产物是KOH参考答案：D点睛：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键。反应

10、中碘元素化合价由-1价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，注意臭氧和氧气中化合价相同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)A中的化学方程式为_。(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为_。(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子_。请设计实验方案检验有Fe2+生成_。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(4

11、)D装置中倒置漏斗的作用是_。(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_。a浓硫酸 b酸性KMnO4溶液 c碘水 dNaCl溶液参考答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (2)溶液由棕黄色变为浅绿色 (3) 2Fe3+SO2+2H2OSO42-+4H+2Fe2+ 取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 (4)使气体充分吸收，防止溶液倒吸 (5)b、c【分析】(1)装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通

12、过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收。据此分析解答。【详解】(1)在A中浓硫酸与固体亚硫酸钠发生复分解反应，产生二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；(2)通入足量SO2时，在C中二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化亚铁及盐酸，因此观察到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色；(1)SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，离子反应为2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+；检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液

13、，溶液不变红色，再滴加2-3滴新制的氯水，溶液变为血红色；硝酸具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，产生的硫酸与BaCl2溶液反应产生白色沉淀就会干扰试验，故该做法不合理；(4)因尾气SO2易溶于NaOH溶液，使装置内气体压强减小，容易引起倒吸现象的发生，所以倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸；(5)验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水等具有强氧化性的物质发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，被氧化；SO2与浓硫酸、NaCl不反应，不能使用，故合理选项是b、c。【点睛】本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分

14、析与实验能力的考查，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出

15、淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。18. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。（3）写出LM的化学方程式： 。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液参考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金属元素的单质