2022-2023学年湖北省襄阳东风中学高三化学第一学期期中经典试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是ACaCO3与稀HNO3反应生成CO2,CaSO3也能与稀HNO3反应

2、生成SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应2、近年来，随着电子设备、电动工具、小功率电动汽车等迅猛发展，钠离子电池有望取代锂离子电池成为未来化学电源的新宠。新一代钠电池的反应为NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb (未配平)，该电池以含Na+的导电固体为电解质，下列说法合理的是A合金Na3Sb，Na显+1价，Sb显-3 价B放电时每消耗1mol Na3Sb，有3mol Na+从正极移向负极C可用饱和食盐水代替导电固体电解质D放电时正

3、极反应式为NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+=NayMnO23、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A相同温度下，同时向4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液中溶液先褪色该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量C加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系颜色加深证明正反应是放热反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与

4、Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SCAABBCCDD4、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是A阳极电极反应为Zn2e=Zn2+B阴极电极反应为4OH4e=O2+2H2OC该装置为牺牲阳极的阴极保护法D绝缘子表面产生的OH- 向阴极移动5、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A44.0 g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键B常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC将标准状况下 224 mL SO2溶于水制成 l 00 mL溶液，H2SO3、三者数目之和为0.01 NAD

5、4.6 g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA6、下列离子方程式书写正确的是A硫化亚铁与浓硫酸混合：2H+FeS=H2S+Fe2+B酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OD将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-7、铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为81。下列有关说法正确的是A混合粉末中铁与铜的物质的量之比是12B反应后的溶液最多还

6、可以溶解铁粉5.6gC反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)D向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L8、下列说法正确的是A煤的液化是物理变化B天然气为可再生能源C食盐溶于水会显著放热D电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程9、下列有关化学用语的表述正确的是A35Cl、37Cl的结构示意图 B中子数为7的碳原子： CKHSO4在水中的电离方程式：KHSO4=K+H+SO42- D次氯酸的电子式 10、下列说法正确的是（ ）A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B非金属氧化物不一定

7、是酸性氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物D纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成11、我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是（ ）A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应B“川麻不浆，以胶(动物胶和明矾)作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂C“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关12、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水Y中试剂CuMnO2CuCaO 气体NOCl2 SO2NH3AABBC

8、CDD13、下列有关的化学用语中正确的是( )A氮分子的电子式：B氯化钠的分子式：NaClC氮分子的结构式：D氧原子价电子轨道表示式：14、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NAC0.1 molL1 NaF溶液中，HF和F总和为0.1NA个D12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA15、含有下列离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( )AFe2+、Ca2+、Cl-、BBa2+、Cl-、C

9、a2+、OH-CNa+、Fe3+、I-、HS-DNa+、Ca2+、K+、Cl-16、下列关于有机物的说法正确的是A纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B油脂的皂化和乙烯的水化反应类型相同CC3H6Cl2有四种同分异构体D某有机物的结构简式是 ，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应二、非选择题（本题包括5小题）17、以烃A为原料合成医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下：完成下列填空（1）A的结构简式是_。工业上A的来源通常是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的反应类型是_。（4）反应的试剂与条件是_。（5）F的结构简式是_。（

10、6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式_。i. 能发生银镜反应且分子中不含甲基 ii. 苯环上有两个对位取代基（7）以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出其合成线路。_。（合成路线常用的表示方式为：）18、对硝基苯乙醇是治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，也是重要的香料中间体。对硝基苯乙醇的一条合成路线如图所示：完成下列填空：（1）A的结构简式为_。实验室由A制得苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为_。（2）反应的反应类型为_反应。设计反应、反应的目的是_。（3）反应的试剂和条件

11、为_。（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可通过1，3-丁二烯与苯乙烯加聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_。（5）由1，3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），写出其合成路线_。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）19、某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：I. Cl2的制备。（1）装置B中发生反应的化学方程式为 _。（2）装置C的作用除干燥气体外还有_。（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方

12、程式为 _。II.Cl2性质的验证。该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S査阅资料：PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；少量CO2不干扰实验；该实验条件下，C与Cl2不反应。（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E 尾气处理（填装置字母）_。（5）试剂X的名称为_。（6）装置J中发生反应的化学方程式为_。20、能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：(1)甲池是_装置，通入O

13、2气体的电极上的反应式为_。乙池中SO42-移向_电极（填“石墨”或“Ag”）。(2) 当甲池消耗标况下33.6L O2时，电解质KOH的物质的量变化_mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_(填所加物质的质量及化学式)。(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_。21、氨在工农业生产中应用广泛。(1)已知相关物质化学键的键能如表所示，结合下图，求x=_。化学键HHNHNN键能/(kJmol-1)436391x(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是_；若加入催化剂，H_（填“变大

14、”、“不变”或“变小”）。(3)N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H1=+67.7kJmol-1 N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H2=-534kJmol-1 则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_。(4)N2H4空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4（肼）的一极的电极反应式为_,放电过程中，溶液中的阳离子移向_（填“正极”或“负极”）。(5)在上述燃料电池中，若完全消耗1

15、6gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为_mol，消耗氧气的体积为_L（标准状况下）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】A、亚硫酸盐具有还原性易被氧化剂氧化；B、金属铜被氧化剂S氧化为低价态；C、活泼金属可以和醇发生反应生成氢气；D、金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和盐发生置换反应。【题目详解】A、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，但是亚硫酸盐具有还原性，易被氧化剂硝酸氧化为硫酸钙，不会生成SO2，选项A错误；B、氯气氧化性强于S，金属铜被氧化剂S氧化到低价态+2价，选项B错误；C、活泼金属钾、钠可以和醇

16、发生反应生成氢气，选项C正确；D、金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和溶液中的银离子发生置换反应生成银，选项D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查学生物质的性质知识，可以根据所学知识来回答，注意知识的梳理和归纳是关键，难度不大。2、D【答案解析】A、Na3Sb属于合金，两种金属融合在一起，分别保持各自独立的化学性质，两元素的化合价均为0价，A错误；B、放电是原电池，阳离子移向正极，所以消耗1mol Na3Sb时有3molNa+从负极移向正极，B 错误；C、原电池的负极为Na和Sb的合金，若用饱和食盐水代替导电固体电解质，Na会与水反应而溶解，C错误；D、放电时合金Na3Sb作负极失电子，

17、所以正极为NaxMnO2，得电子，Mn元素化合价降低，电极方程式为：NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+=NayMnO2，D正确。正答案为D。点睛：本题的难点在于找到原电池的正负极，合金Na3Sb中Na、Sb仍保持各自独立的性质，Na性质活泼所以作原电池的负极，则NaxMnO2作原电池的正极。3、C【题目详解】A. KMnO4本身具有颜色，会影响实验现象的观察，故探究浓度对化学反应速率的影响，应用不同浓度的草酸与相同浓度的KMnO4溶液反应，故A错误；B. 碳与氧气燃烧生成二氧化碳；碳和水蒸气反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，根据盖斯定律，能量变化与反应的途径无关

18、，则碳燃烧放出的热量不变，结论不合理，故B错误；C. 加热，体系温度升高，颜色加深，说明反应2NO2(g) N2O4(g) 平衡逆向移动，升高温度反应向吸热的方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应放热，故C正确；D. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，Na2SO3的S不是最高价，则室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大，不能证明非金属性SC，故D错误；答案选C。4、A【题目详解】由题图可知是电化学防腐，而且有外加电源。加锌环铁帽为阳极，湿润的绝缘子作阴极，水是电解质。则A.阳极应是锌放电，电极反应为Zn2e=Zn2+，正确；B.阴极是水电离的氢离子放电生

19、成氢气，故B错误；C只有断电时，才是牺牲锌保护铁的牺牲阳极（负极）的阴极（正极）保护法，故C不正确，D.电解池中阴离子移向阳极，即OH- 向阳极移动，故D错误。故选A。【答案点睛】掌握金属的防腐措施。牺牲阳极的阴极保护法为利用原电池原理，连接一个更活泼的金属做原电池的负极。外加电流的阴极保护法是指将被保护的金属与电流负极连接做电解池的阴极。5、D【题目详解】A44.0 g环氧乙烷的物质的量是1 mol，由于每1个环氧乙烷中含有6个极性键，则1 mol环氧乙烷中含有极性键数目为6.0NA个，A错误；B常温下pH=13的氢氧化钠溶液中c(H+)=10-13 mol/L，则1 L该溶液中含有H+的物

20、质的量是10-13 mol，NaOH溶液中H+完全是水电离产生，则该溶液中由水电离出的H+的数目为10-13NA，B错误；C在标准状况下 224 mL SO2的物质的量是0.01 mol，SO2溶于水反应产生H2SO3，该反应是可逆反应，溶液中存在未反应的SO2，同时反应产生的H2SO3会部分电离产生、，故溶液中SO2、H2SO3、四者数目之和为0.01 NA，C错误；D14CO2与N218O的相对分子质量都是46，分子中含有的中子数目都是24个，4.6 g 14CO2与N218O的混合物中含有分子的物质的量是0.1 mol，则其中所含中子数为2.4NA，D正确；故合理选项是D。6、D【答案解

21、析】A、硫化亚铁与浓硫酸混合发生氧化还原反应，得不到硫酸亚铁和H2S，A错误；B、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，且四氧化三铁应该用化学式表示，C错误；D、将足量SO2通入氨水溶液中生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-，D正确，答案选D。7、C【答案解析】由于铁比铜活泼，所以铁先与FeCl3反应，即2FeCl3Fe=3FeCl2，当铁完全反应后，铜才能与FeCl3反应，即2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。A、设混合物中铁的物质的量为xmol，铜的物质的量为ymol，则反

22、应后溶液中的Fe2+为(3x+2y)mol，Cu2+为ymol，在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，所以(3x+2y)：y=8:1，解得x:y=2:1，故A错误；B、根据混合物总质量17.6g，可得56x+64y=17.6，联合求得x=0.2mol，y=0.1mol，再由反应方程式可求出反应的FeCl3反应为(2x+2y)=0.6mol0.8L1.0mol/L，因此FeCl3剩余0.2mol；反应后的溶液中能溶解铁的物质有剩余的0.2mol FeCl3和生成的0.1mol CuCl2，故还能溶解铁0.2mol，质量为11.2g，所以B错误；C、反应后所得溶液中c(Fe2+) = = =1.

23、0mol/L，故C正确；D、反应后的溶液中含有n(Fe2+)=0.8mol，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，恰好沉淀需要加入2.0 mol/L NaOH溶液的体积V= =1.2L，故D错误。本题正确答案为C。点睛：混合物之间的反应，一定要注意反应的顺序，否则有些习题是无法处理的。本题中FeCl3既能与铁反应，也能与铜反应，但铁比铜活泼，所以只有当铁完全反应后，铜才能反应；本题最难处理的是B选项，要确定FeCl3和铜哪种物质剩余，根据A选项，已经确定出铁和铜的物质的量之比，所以先求得二者的物质的量各是多少，进而求得反应需要的FeCl3的物质的量，再与已知量比较，即可得

24、出正确结论。8、D【题目详解】A、煤的液化是将煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故A错误；B、天然气属于不可再生能源，故B错误；C、食盐溶于水热效应表现不明显，故C错误；D、电解是将电能转化成化学能的过程，故D正确。9、C【答案解析】A、 35Cl、37Cl核电荷数为17，它们的结构示意图都为： ，选项A错误；B、中子数为7的碳原子，质量数为13，可表示为： ，选项B错误；C、KHSO4是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42- ，在熔融状态下电离方程式为：KHSO4=K+HSO4-，选项C正确；D、次氯酸的电子式为，选项D错误。答案选C。10、B【答案解析】A

25、氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故A错误；B酸性氧化物是指能与水反应生成相应的酸，而不生成其他物质的氧化物，碱性氧化物为能与水反应生成相应的碱，而不生成其他物质的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正确；C金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7是金属氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金属氧化物但是两性氧化物，故C错误； D纯净物只由一种原子组成，而混合物不一定含有多种原子，如金刚石和石墨，属于混合物，但只含有一种原子，故D错误；故选B。11、B【题目详解】A蜡烛的燃烧反应属于氧化还原反应，故A正确；B明矾只有净水作用，没有杀菌作用，故B错误；C

26、树肤、麻头中富含纤维素，故C正确；D空气属于胶体，海市蜃楼的出现是光的一种折射现象，所以和胶体知识有关，故D正确；答案选：B。12、A【题目详解】ACu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，图中装置可制备并收集NO，故A正确；B浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，且氯气不能选排水法收集，故B错误；CCu与浓硫酸反应反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；D氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；故答案为A。13、D【答案解析】A. 氮气分子中存在的是氮氮三键，氮气的电子式为，A项错误；B. 氯化钠为离子化合物，NaCl为氯化钠的化学式，不存在氯化钠分子，

27、B项错误；C. 结构式中不需要标出未成键电子，氮气的结构式为NN，C项错误；D. 氧原子最外层6个电子，其中2s轨道有2个电子，2p轨道有4个电子，氧原子的最外层轨道表示式为：，D项正确；答案选D。14、B【答案解析】试题分析：A、1mol氯气与NaOH等强碱反应，转移的电子数为NA，错误；B、N2O4的最简式为NO2，所以6 g NO2和41 g N2O4组成的混合气体中原子的物质的量为：46g46g/mol3=3mol，即原子总数为3NA，正确；C、没有指明溶液的体积，无法求算微粒数目，错误；D、随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，变为稀硫酸后反应停止，所以生成SO2的分子数小于11NA，错误

28、。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 15、D【题目详解】ASO2溶于水使溶液显酸性，能将SO2氧化为硫酸等，A不合题意；BSO2与OH-反应生成的能与Ba2+、Ca2+反应生成沉淀，B不合题意；CFe3+与I-、HS-能发生氧化还原反应，生成Fe2+、I2、S等，C不合题意；DSO2气体通入含有Na+、Ca2+、K+、Cl-的溶液中，仍能大量共存，D符合题意；故选D。16、C【答案解析】A淀粉、纤维素为多糖，分子式为(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分异构体，故A错误；B. 油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应；乙烯的水化反应是乙烯与水的加成反应，反应类型不同，

29、故B错误；C分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有2种：CCl3-CCl2-CClH2 、CCl3-CH2 -CCl3；两个氢原子分别取代两个碳上的氯原子，有2种：CCl2H-CCl2-CCl2H(两个边上的)，CCl2H-CHCl-CCl3 (一中间一边上)，共有4种，故C正确；D与-OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 煤的干馏 ：+HNO3（浓） +H2O 还原反应 Cl2/FeCl3 、 、 、任写一种即可 【分析】根据后续流程

30、可知A中含有苯环，其分子式为C7H8，可知A为甲基苯，B到C为氧化反应，苯环上的甲级可以被氧化成羧基，所以C到为酯化反应，X为CH3CH2OH，则A到B引入了硝基，为与浓硝酸的取代反应；A到D为取代反应，F到尼泊金酸乙酯为酯化反应，尼泊金酸乙酯分子中有酚羟基，则E到F为氯代烃的取代，F为，E为，D为，故A到D是氯原子取代了苯环上的氢。据此进行解答。【题目详解】（1）A为甲基苯，其结构简式为，煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案为：；煤的干馏；（2）反应为甲苯与浓硝酸的取代，故答案为：+HNO3（浓） +H2O；（3）反应由到苄佐卡因，过程中去氧加氢，故为还原反应，故答案为：还原反应；

31、（4）反应为氯原子取代苯环上的氢，该反应需要FeCl3做催化剂，故答案为：Cl2/FeCl3；（5）根据分析可知答案为：；（6）尼泊金酸乙酯结构简式可知其不饱和度为5，则其同分异构体不饱和度也为5，根据“能发生银镜反应且分子中不含甲基”可知其含有CHO结构，且没有CH3,；又 “苯环上有两个对位取代基”，所以同分异构体有：、 、 、任写一种即可；（7）可由发生消去反应得到，可由发生加成反应得到，可由甲苯发生取代反应得到，其合成路线为，故答案为：。【答案点睛】明确有机物的官能团及其物质之间的转化关系是解本题关键，熟练掌握烃、卤代烃、醇、醛、羧酸及酯之间的转化关系；第（7）题合成路线的设计可用逆推

32、法进行分析。18、 +NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O 取代反应 保护羟基 稀硫酸/加热或NaOH溶液/加热 【分析】根据合成路线分析可知，A先发生取代反应得到卤代烃，再在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯()，则A为乙苯()，催化氧化、加成得到，与发生取代反应得到，与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到，在NaOH溶液、加热发生水解反应得到，据此分析解答问题；【题目详解】(1)由上述分析可知，A为乙苯，其结构简式为，实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照得到卤代烃，第二步的反应为卤代烃在氢氧化钠的醇溶

33、液中加热发生消去反应得到苯乙烯，反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O（或+ NaOH+NaCl+H2O）；(2)与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到；由于OH具有还原性，会与浓硝酸发生氧化还原反应，故设计反应、反应的目的是：保护OH，防止其被氧化；(3)反应为在NaOH溶液、加热下彻底水解得到和CH3COONa，当然，也可以在稀硫酸、加热条件下发生水解反应得到和乙酸；(4)根据题干信息，丁苯橡胶可由1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，则丁苯橡胶的结构简式为；(5)由1，3丁二烯为原料制备1，4丁二醇，可以用1，3丁二烯与溴发生1，4加成，然后水解

34、生成烯醇，再与氢气加成即可，合成路线为CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2Br HOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制气体的流速和比例、使气体混合均匀 （球形）干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 G(或L)KJL(或G )HFI 硫化钠溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1 【题目详解】. （1）装置B中为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（2）装置C的作用

35、除干燥气体外，还可以通过调节单位时间内的气泡数，控制气体的流速和比例、使气体混合均匀的作用；综上所述，本题答案是：控制气体的流速和比例、使气体混合均匀。 （3）由装置图可知，盛放CuSO4的仪器为（球形）干燥管；由信息知，加热条件下，HC1与O2反应生成氯气和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+ 2C12；综上所述，本题答案是：（球形）干燥管； 4HC1+O22H2O+ 2C12 。 II.（4）制得的Cl2中混有水蒸气、O2、HCl，用浓硫酸除去水蒸气，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同时HCl溶解于水中，且可溶性金属氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通过浓硫酸除去水蒸气

36、；净化后的Cl2分别通过干燥的红纸条、湿润的红纸条、Na2S溶液，以验证Cl2的性质；所以装置的顺序应为EG（或L）KJL（或G）HFI；综上所述，本题答案是：G(或L)KJL(或G )HFI。（5）可用盐溶液中的置换反应来验证元素非金属性的强弱，氯气与硫化钠溶液反应生成单质硫，黄色沉淀，所以试剂X可以选用硫化钠溶液；综上所述，本题答案是：硫化钠溶液。（6）装置J中发生的是PdCl2溶液捕获CO的反应，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；综上所述，本题答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。20、原电池（或化学能转化为电能） O2 + 4e- +2H2O=4OH- 石墨 1.5 240gCuO（或372gCuCO3） 2Cl-+2H2O Cl2 + H2 + 2OH- 【分析】（1）甲装置为燃料电池，O2在正极上得电子，碱性条件下生成氢氧根离子；乙池为电解池，阴离子移向阳极；（2）甲装置为燃料，电池总反应为CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O，据此计算电解质KOH的物质的量变化；乙中为电解硫酸铜溶液，根据电解的产物分析，根据“析出什么元素加入什么元素”的原则确定加入的物质；（3）丙池为惰性电极电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，据此书写电解反应的离子方程式。【题目详解】（1）由图可看出甲图为燃料电池装置，是原电池（