2022-2023学年北京BISS国际学校高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年北京BISS国际学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2ks5u铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3+4H+ Cu2+2NO2+2H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3?H2O+H2O ks5u0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe3

2、2Br2 6Cl20070309硫化钠的水解：S2+ 2H2O H2S + 2OHA B C D参考答案：B略2. 既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素的一组物质是AHCOOC2H5、CH3CH2COOH BO2、O3C DH、D、T参考答案：C略3. 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：( )Ac (Ac)c (Cl)c (HAc)c(H+) Bc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc)Cc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc) Dc (Na+)c (H+)c (A

3、c)c (OH)参考答案：A略4. 加“碘”食盐较多使用了KIO3，它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI3H2OKIO33H2下列说法正确的是A电解时，铁作阳极，石墨作阴极B电解时，阳极的电极反应式为：2H2e=H2C电解后得到KIO3晶体的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧 D电解时，每转移0.3 mol电子，理论上可得到0.05 molKIO3晶体参考答案：D略5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A2.24 L Cl2中含有的原子数一定为0.26.021023B在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体

4、分子数为0.75NAC常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD106 g Na2CO3固体中的阴离子数大于NA（相对原子质量：C-12 O-16 Na-23）参考答案：C略6. 能正确表示下列反应的离子方程式为ACaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+CFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-DAgCl悬浊液中通HI：Ag+HI=AgI+H+参考答案：B试题分析：ACaCl2溶液中通入

5、CO2不发生反应，故A错误；B酸性KMnO4溶液中通入SO2发生的离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+，故B正确；CFeBr2溶液中通入足量Cl2发生的离子反应为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故C错误；DAgCl悬浊液中通HI：AgCl+I-=AgI+Cl-，故D错误；答案为B。7. 对实验的实验现象预测正确的是 ()A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C 实验：试管中溶液出现红色沉淀物 D 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 参考答案：D略8. .氮化钠和氢化锂都是离子化合

6、物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ，LiH+H2O LiOH +H2。有关它们的叙述：离子半径：NaN3Li+H ；与水的反应都是非氧化还原反应；若与盐酸反应都只生成一种盐；氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 （ ） A B C D只有参考答案：略9. 农用化肥和城市污水的排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是A.NH4 B.NO2 C.NO3 D.有机氮参考答案：B10. 某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保

7、持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ）A.B.C.D.参考答案：A11. 下列说法正确的是A常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2；NH4Cl；NH3H2O；CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：D0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)

8、参考答案：B略12. 下列关于图M22的说法正确的是()。图M22A装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应参考答案：D略13. 用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中 阳离子数目一定大于1来NAB液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10 来NA C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3来NA参考答

9、案：B略14. 某溶液中含有NO3、SiO32、Al(OH)4、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（ ）A只有S2 BS2和NO3CSiO32、S2和NO3 D四种离子都减少参考答案：B略15. 已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）ABCD参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算【分析】向氢氧化钾、氢氧化钡、偏铝酸钾溶液中加入碳

10、酸氢钾溶液时，碳酸氢根离子先和氢氧根离子反应，然后再和偏铝酸根离子反应，生成的碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子发生复分解生成氢氧化铝沉淀，据此分析解答【解答】解：HCO3先与OH反应，再与AlO2反应，而HCO3与OH反应生成CO32后，Ba2+与CO32生成沉淀，HCO3+OH+Ba2+BaCO3+H2O，消耗1molHCO3、1molOH、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2BaCO3+H2O+KOH；HCO3+OHCO32+H2O，消耗2mol HCO3、2molOH （OH消耗完），没有沉淀生成此阶段化

11、学方程式为KHCO3+KOHK2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应产生1mol）；HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3，消耗1molHCO3、1mol AlO2（AlO2消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2OAl（OH）3+K2CO3 三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，故选：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解

12、在氨水中，有关反应的化学方程式为：有下列实验操作：（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为 。（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为 。（3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？ （填“操作1”或“操作2”），理由是 。（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性： 。参考答案：（1

13、）Cu2+2OH= Cu(OH)2 （2）Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2+2NH4 （3）操作2；操作2中产生的NH4能结合OH，使平衡正向移动。 （4）做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象。（每空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573

14、K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离

15、子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期

16、元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，