2022-2023学年赤峰市重点中学高三化学第一学期期中监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化C中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹

2、尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2、由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示。在该电池工作过程中石墨电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是( ) AY可能为NO B电流由石墨流向负载C石墨上发生还原反应 D石墨上的电极反应：O2+2N2O5+4e-=4NO3-3、下列各组物质的分类或归类正确的是（ ）电解质: 明矾、氢氟酸、纯碱胶体: 淀粉溶液、豆浆、墨水 酸性氧化物: SO2、CO2、N2O5同位素: 1H2、2H2、3H2 同素异形体: C60、金刚石、石墨 放热反应: 盐酸

3、与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A B C D4、如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用浓硝酸与铜反应制取NO2C用过氧化钠固体和水反应制取O2D用浓氨水和生石灰反应制取NH35、下列叙述中不正确的是ANH3分子与H结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变B某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等6、下列陈述I、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分别测定室温下等物质的量浓度的N

4、a2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性:SCC向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色:若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去该溶液中既有Fe3+,还有Fe2+D浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COAABBCCDD7、镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是A该电池能在高温下正常工作B电池工作时，H+向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小D该电池的总反应式为: 该电池的总反应式为MgH2O2H2SO4MgSO42H2O8、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中

5、分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲乙23（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）A2.7gB3.6gC5.04gD4.05g9、下列反应中能量变化与其它不同的是（）A铝热反应B燃料燃烧C酸碱中和反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合AABBCCDD10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）AY的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序：r(W)r(

6、X)r(Y)(Z)DXY2与ZY2中的化学键类型相同11、下列有关实验装置的说法中正确的是A装置可用于实验室制Cl2B装置可用于除去CO2气体中的HCl气体C装置可用于完成“喷泉”实验D装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积12、垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是( )A氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1B为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行C氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化AgD还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为4Ag+N2H4H2O+4OH-=4

7、Ag+N2+5H2O13、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A用装罝甲检验溶液中是否有K+B用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C用装置丙进行中和热的测定D用装罝丁加热熔融NaOH固体14、下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是A：鉴别Al（OH）3和H2SiO3两种胶体B：证明某溶液含有SOC：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D：除去C2H6中含有的C2H415、我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5xLiLixV2O5。下列说法中正确的是()A电池在放电时，Li向负极移动B锂在放

8、电时做正极，充电时做阳极C该电池充电时阳极的反应为LixV2O5xe=V2O5xLiDV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应16、用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是( )A实验室制取氨气B分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C制备无水氯化镁D证明醋酸为弱酸 AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应+H2O2.RCHO(1)关于阿莫西林分子，下列说法正确的是_。A分子式为C16H18N3O5 B分子中含4个手性碳原子C1 mol该物质最多能

9、与3mol NaOH反应 D能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应(2)反应的化学方程式为_，CH3I的作用为_。(3)写出甘氨酸(H2NCH2COOH)和C发生缩合生成二肽的结构简式：_。(4)试写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体：_。分子中含苯环，不含过氧键“OO”；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。(5)利用己有知识和题中涉及的反应，设计从的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)_18、已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氧化物属于两性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的

10、微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）X在元素周期表中的位置是_。（2）下列事实能用元素周期律解释的是_(填字母序号)。AY 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2BZ的气态氢化物的稳定性小于HFCWZ3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是_。（4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为_。（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。（6）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W的氧化物H，再进行后续处理。相应离

11、子方程式为_。Y 的单质与H在高温下反应的化学方程式为_。19、碱式碳酸镍Nix(OH)y(CO3)znH2O是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题：(1)甲、乙两装置可分别选取下列装置_、_(填字母，装置可重复选取)。(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中_ (填实验现象)时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是_。(3)装置A的作用是_，若没有装置E，则会使x/z_(填写“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(4

12、)实验前后测得下表所示数据：装置B中样品质量/g装置C 质量g装置D质量/g实验前3.77132.0041.00实验后2.25133.0841.44已知碱式碳酸镍中Ni化合价为2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为_。(5)采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：_。20、(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。回答下列问题：(1)中铁离子的配位数为_，其配体中C原子的杂化方式为_。(2)步骤

13、发生反应的化学方程式为_。(3)步骤将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量_(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是_。(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_(填装置序号)。确认气体产物中含CO的现象为_。21、某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围

14、成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O)（1）b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。（2）C处发生的离子方程式为_，其过程中包括_个平衡，通氯气对自来水进行杀菌消毒时，起主要作用的微粒是_。此微粒对水的电离平衡起到_“填促进”或“抑制”）作用。（3）通过上述实验现象不能比较FeCl3与Br2氧化性的强弱，请设计实验比较两微粒氧化性的大小，并按要求回答下列问题：取_于试管中，滴加_，若溶液有_现象，说明_。（4）二氧化氯（ClO2

15、）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。反应时，ClO2生成ClO2、Cl的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH=8时，ClO2被还原为_。（5）亚氯酸根离子(ClO2)对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO2转化为Cl除去。若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。ClO2更适合用于饮用水的消毒，其原因是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题

16、意）1、B【答案解析】A、气溶胶具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故A正确；B、提取青蒿素的过程利用萃取的原理，没有发生化学变化，故B错误；C、由于金的密度大于沙，所以可以利用两者密度不同加以分离，是物理方法，故C正确；D、选项涉及硝酸钾的灼烧以及颜色，利用了焰色反应，故D正确；故选B；2、D【分析】通入O2一极，化合价降低，得电子，作正极，即石墨做正极，石墨为负极。负极是NO2失去电子：4NO2-4e-+4NO3-=4N2O5，正极反应为2N2O5O24e=4NO3。【题目详解】A. 由分析可知，Y为N2O5，不符合题意，A错误； B. 在原电池中，电流由正极流向负极，因此电流由石墨流向负载

17、，不符合题意，B错误；C. 由分析可知，石墨为负极，发生氧化反应，不符合题意，C错误；D. 由分析可知，石墨电极反应式为：2N2O5O24e=4NO3，符合题意，D正确；答案为D。3、A【答案解析】明矾、纯碱是电解质，氢氟酸是HF的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；淀粉溶液、豆浆、墨水都属于胶体，正确；SO2、CO2、N2O5都属于酸性氧化物，正确；1H2、2H2、3H2是氢气，不能归为同位素，错误；C60、金刚石、石墨互为同素异形体，正确；盐酸与氢氧化钠、甲烷燃烧属于放热反应，碳酸钙高温分解属于吸热反应，错误；答案选A。4、C【题目详解】A、实验室制取Cl2的反应需要加热

18、，但装置图中没有加热装置，故错误；B、NO2能和水反应生成NO，因此不能用排水法收集，应用排空气法收集，故错误；C、2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故正确；D、NH3极易溶于水，应用排空气法收集，故错误；答案选C。5、D【分析】NH3分子与H结合生成NH4+；离子晶体是电解质，晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来；计算中心原子的孤电子对数目： （中心原子价电子数中心原子结合的原子数 中心原子结合的原子提供的单电子数）。【题目详解】ANH3分子与H结合生成N

19、H4+，反应前后N原子的杂化类型均为sp3，符合题意及，故A正确；B离子晶体是电解质，晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电，因此，某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体，故B正确；C构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故C正确；D通过公式计算中心原子的孤电子对数，SO3： 、SO2： ，所以二者的孤电子对数目不相等；故D错误；答案选D。6、C【题目详解】A、SO2可使溴水褪色，体现SO2的还原性，故A错误；B、Na2SO3不是S元素的最

20、高价含氧酸盐，所以室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大，不能证明非金属性:SC，故B错误；C、Fe3+能使KSCN溶液显红色，Fe2+具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、浓硫酸可用于干燥H2和CO，利用浓硫酸的吸水性，故D错误。答案选C。【答案点睛】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；室温下等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH,后者较大，能证明非金属性:SC。7、B【答案解析】A高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，A错误；B电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，B正确；C正极上发生H2O2+2H+2e

21、-=2H2O，氢离子减少，则pH增大，C错误；D负极上Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D错误，答案选B。8、D【题目详解】铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，可知相同物质的量的Al反应时，消耗HCl较多，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为11L3mol/L=1

22、3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则：解得x=1.15mol，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为1.15mol=1.225mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：解得y=1.15mol，则铝的质量为1.15mol27g/mol=4.15g，故D正确。9、D【答案解析】A. 铝热反应是放热反应；B. 燃料燃烧是放热反应；C. 酸碱中和反应是放热反应；D. 氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应，D项能量变化与其他三项不同，符合题意，故选D。【答案点睛】本题考查放热反应和吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热和放热反应

23、是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要记住。10、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于A族，只能处于A族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。【题目详解】根据上述分析可知，A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，

24、Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；故选C。11、C【题目详解】A. 装置不可用于实验室制Cl2，因为此装置中没有加热仪器，A错误；B. 装置不可用于除去CO2气体中的HCl气体，因为Na2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2，B错误；C. 虽然NaCl的存在不能为NH3在水中的溶解提供帮助，但NH3极易溶于水，此装置可完成NH3的“

25、喷泉”实验，C正确；D. Cu与浓硝酸反应产生气体为NO2，能与水反应，所以此装置不可用于测量Cu与浓硝酸反应产生的气体，D错误。故选C。12、A【分析】光盘中的Ag与次氯酸钠反应生成氯化银和氧气，氯化银不溶于水，过滤得到氯化银固体，加入10%的氨水进行溶解，再加入N2H4H2O发生氧化还原反应，生成单质银。【题目详解】A氧化过程中方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2，参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1，A说法正确；B次氯酸钠在酸性、加热的条件下易分解，则为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在碱性、温度不宜过高的条件下进行，B说法错误；C

26、氧化过程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，则产生含氮的氧化物，污染空气，C说法错误；D还原过程，若水合肼转化为无害气体N2，溶液中含银离子为Ag(NH3)2+，则还原过程的离子方程式为4Ag(NH3)2+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O+8NH3，D说法错误；答案为A。13、B【答案解析】A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；BFe为正极，锌为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；D瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使

27、用铁坩埚，故D错误；故选B。14、A【题目详解】AAl(OH)3能溶于盐酸而H2SiO3难溶于盐酸，因此可以用盐酸鉴别两种物质，故A正确；B若溶液中含有Ag+，盐酸酸化的BaCl2溶液中的Cl-会与溶液中Ag+会产生AgCl白色沉淀，因此不能证明原溶液中是否含有SO，故B错误；C乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，应该用分液的方法分离，故C错误；DC2H4能够被KMnO4酸性溶液氧化为CO2气体，使C2H6中混入了新杂质，不能达到除杂的目的，故D错误；故选A。15、C【分析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动，由此分析

28、解答。【题目详解】A. 电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B. 放电时为原电池，锂失电子而作负极，充电时作阴极，故B错误；C. 该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正确；D.V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误。答案选C。16、A【题目详解】A实验室制取氨气的药品为氯化铵和氢氧化钙固体，不能直接加热氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，得不到氨气，故A符合题意；B乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液

29、漏斗分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，故B不符合题意；C氯化镁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，溶液显酸性，加入酸能够抑制氯化镁的水解；在HCl气流中加热MgCl26H2O得到氯化镁，故C不符合题意；D醋酸钠溶液的pH为8.6，说明该盐显碱性，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸，故D不符合题意。综上所述，答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、BD保护酚羟基，防止被氧化（任写三个）【分析】(1)根据阿莫西林分子的结构可知分子式，官能团，手性碳的数目；(2)根据的生成物，推得反应物为对甲基苯酚，与CH3I发生取代反应，酚羟基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的结构简式为故形成二肽时，羧基失

30、去羟基，氨基失去氢原子；(4)的同分异构体需满足分子式相同，结构不同的有机物，C的分子式为C8H9O3，满足条件分子中含苯环，不含过氧键“OO”；分子中含有3种不同化学环境的氢原子，分子中可以含有一个硝基，两个甲基，一个羟基；或者两个甲基，两个羟基，一个氮氧双键；两个CH3O，一个氮氧双键，写出同分异构体的结构。(5) 根据题中涉及的反应+H2O2.RCHO制备生成物的工艺流程为：苯环上的甲基转变为醛基，可由取代反应引入氯原子，二元氯代烃在碱性条件下发生取代反应得到含有醛基的有机物，加入氢氰酸，再加酸性条件下水解得到产物。【题目详解】(1)A. 由结构简式可知, 阿莫西林的分子式为C16H19

31、N3O5S，故A错误；B. 连4个不同基团的原子为手性碳原子，则左侧与氨基，苯环，氢原子，羰基相连的碳原子，四元环上除羰基和氮原子外的两个碳原子均为手性碳，五元环中与羧基相连的碳原子为手性碳，故手性碳共4个，故B正确；C. 酚OH具有酸性，能与NaOH发生中和反应，COOH能与NaOH发生中和反应，1mol分子中有2mol肽键，在碱性条件下可以水解，则1mol该物质最多可与4molNaOH反应，故B错误。D. 含有羰基，可发生加成反应，含有苯环和羟基，可发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应，含有氨基和羧基，可发生缩聚反应，故D正确；故答案选BD； (2)根据分析，A的结构简式为反应方程式为，酚羟

32、基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案为：；保护酚羟基，防止被氧化；(3) C的结构简式为，C和甘氨酸可以脱水缩合生成肽键，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C发生缩合生成二肽的结构简式为：，故答案为；(4)的同分异构体需满足分子式相同，结构不同的有机物，C的分子式为C8H9O3，满足条件分子中含苯环，不含过氧键“OO”；分子中含有3种不同化学环境的氢原子，分子中可以含有一个硝基，两个甲基，一个羟基；或者两个甲基，两个羟基，一个氮氧双键；两个CH3O，一个氮氧双键，则符合要求的结构简式为：，故答案为：（任写三个）；(5) 根据题中涉及的反应+H2O2.RCHO制备生成物的工艺流程为：

33、苯环上的甲基转变为醛基，可由取代反应引入氯原子，二元氯代烃在碱性条件下发生取代反应得到含有醛基的有机物，加入氢氰酸，再加酸性条件下水解得到产物，则合成路线图如下：，故答案为：。18、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小干Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3 (熔融) 4A1+3O22Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 3Fe + NO3-+ 2H+ H2O= Fe3O4+ NH4+8Al+ 3Fe3O44Al2

34、O3+ 9Fe【答案解析】已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y 的氧化物属于两性氧化物，Y为Al元素；Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，则Z原子最外层电子数为14-4-3=7，Z为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素。(1)X为C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案为第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，能够用元素周期律解释，故

35、选；B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，气态氢化物越稳定，HCl的稳定性小于HF，能够用元素周期律解释，故选；C.FeCl3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是利用铁离子的氧化性，与元素周期律无关，故不选；故选AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小干Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯气可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，故答案为Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最

36、外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小干Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工业上用电解熔融的氧化铝制备铝单质，化学方程式为2Al2O3(熔融) 4A1+3O2，故答案为2Al2O3(熔融) 4A1+3O2；(5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和铝，使用时需加入一定量的水，铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(6)铁可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性氧化铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3

37、-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+，铝与四氧化三铁在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为3Fe+NO3-+2H+H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。19、c c 不再有气泡产生 将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中 吸收空气中的CO2和水蒸气 偏小 Ni3(OH)4CO34H2O=3NiO+6H2O+CO2 在装置B、C之间连接一个安全瓶(或其它合理答案均可给分) 【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）本题实验目的是测定碱式碳酸镍的组成，根据信息，300以上时分解生成3种氧化物，这三种氧化物分别

38、是NiO、CO2、H2O，需要测CO2和H2O的质量，因此必须让其全部被吸收，根据(2)，甲装置的作用是吸收空气中CO2和H2O，甲装置应是c，B装置应是加热碱式碳酸镍，C装置应是吸收产生H2O，D装置应是吸收产生CO2，防止外界中CO2和H2O进入装置D，对测量产生影响，因此E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D装置，故乙装置选c；（2）根据上述分析，当装置C中不再有气泡产生，说明反应完全，打开活塞K，缓慢通入空气的目的是让装置中残留的气体产物被C和D装置全部吸收；（3）根据（1）的分析，装置A的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气；装置E的作用是防止外界中CO2和H2O进入装置D，如果没有

39、此装置，D装置吸收空气中CO2和水，造成CO2的质量增大，根据元素守恒，x/z偏大；（4）装置C质量增重(133.08132.00)g=1.08g，产生水的质量为1.08g，合0.06mol，装置D增重的质量是CO2的质量，即为(41.4441.00)g=0.44g，合0.01mol，装置B中反应后的物质是NiO，其质量为2.25g，合0.03mol，化合价代数和为0，因此推出OH物质的量为0.04mol，根据H原子守恒推出H2O的物质的量为0.04mol，因此x:y:z:n=0.03：0.04：0.01：0.04=3：4：1：4，即碱式碳酸镍的化学式为Ni3(OH)4CO34H2O，碱式碳酸

40、镍受热分解化学方程式为：Ni3(OH)4CO34H2O 3NiO+6H2O+CO2；（5）根据信息，应在装置B、C之间连接一个安全瓶。20、6 洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分 DCBADE A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊 【分析】莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O经过NaOH溶液处理后生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2经过H2O2氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe(OH)3与KHC2O4反应生成K3Fe(C2O4)3溶液，最后蒸发浓缩、冷却结晶得K3Fe(C2O4)33H2O，据此分析解题。【题目详解】(1)中铁离子为中心离子，为配体，由于每一个能与中心离子形成两个配位键，故中铁离子的配位数为6，其配体的结构简式为，故每个C原子周围形成3个键，无孤对电子，故碳原子的杂化方式为，故答案为：6；(2)由分析可知，步骤发生反应为Fe(OH)2经过H2O2氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀，故其化学方程式为，故答案为：(3)步骤将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控