2022-2023学年贵州毕节市威宁县第八中学化学高三上期中教学质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）A1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子BLiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molCLiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂2、胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5巯基甲脲

3、嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为A11 B23C31 D213、用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是A甲是原电池，乙是电解池B甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀Cd电极上的电极反应是：Fe2e Fe2Db电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e 4OH4、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ）A燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维C花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料5、化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关

4、的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。6、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料CFe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制

5、取该三种金属单质7、下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是ASiO2硬度大，可用于制造光导纤维B碳具有还原性，可用碳在高温下将二氧化硅还原为硅C铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴8、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是（ ）A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中KMnO4与MnO2的作用不同D通过能比较酸性：HClH2O29、下列反应中， H2O做氧化剂的是A2Na+2H2O = 2NaOH+H

6、2B3NO2+H2O=2HNO3+NOCCl2+H2O HCl+HClODSO2+H2O H2SO310、X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为: (部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是A原子半径大小序，WYZXB对应最简单氢化物的沸点:ZMC上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应DZ 和 W 形成的化合物中一定只含离子健11、下列反应的离子方程式正确的是ANaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+Cu

7、S+H2SB将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O2H+NO3-+O2CICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-12、25时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是 ( )A若pH7时，则一定是c1V1 =c2V2B只有当pHc2D若V1=V2、 c1=c2，则c(A-)+c(HA)=c(R+)13、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解

8、质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖14、U的浓缩一直为国际社会关注，下列有关U说法正确的是（ ）AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素DU与U互为同素异形体15、工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（ ）A溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气C乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液16

9、、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的热化学方程式为 3H2 +N22NH3+Q(Q0)D该反应是放热反应17、不可用于比较F和Cl非金属性的是（ ）A溶液pH值：NaFNaClB共价键极性：C-FC-ClC单质氧化性：F2Cl2D氢化物稳定性：HFHCl18、下列有关实验的做法不正确的是A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配置0.1000molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D用萃取分液的方法除去酒精中的水19、只用

10、下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( )A硫酸 B盐酸 C氨水 D氢氧化钠溶液20、下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( )ANaCl(Na2CO3)BNa2CO3 (CaCO3)CNa2CO3(NaHCO3)DNaHCO3(Na2CO3)21、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法正确的是A反应I、V均属于氧化还原反应B甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素C反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH322、根据表中信息判断，下列

11、选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2二、非选择题(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名称是_；B中含氧官能团名称是_。(2)C的结构简式_；DE的反应类型为_(3)EF的化学方程式

12、为_。(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。(5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为_；检验其中一种官能团的方法是_（写出官能团名称、对应试剂及现象）。24、（12分）松油醇是一种调香香精，它是、三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：（1）A分子中的官能团名称是_。（2）A分子能发生的反应类型是_。a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去（3）松油醇的分子式_

13、。（4）松油醇所属的有机物类别是_。a.酸 b.醛 c.烯烃 d.不饱和醇（5）写结构简式：松油醇_，-松油醇_。（6）写出松油醇与乙酸发生酯化反应的方程：_。25、（12分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究（1）I解决问题1a.需用到的药品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸

14、外还需_（填试剂的化学式）溶液b.用胆矾晶体配制1molL1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有_（填仪器名称）c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；_（2）解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在根据以上实验现象回答问题a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_b.从实

15、验可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜_（填稳定或不稳定）（3）解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Ya.仪器A的名称是_b.X的化学式为_26、（10分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D

16、和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600700，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100120的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为_，C中为_。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_。（2）E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的还原性）（3）已

17、知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_Br（填“”或“0)一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：（1）写出该反应的平衡常数表达式：_，第一次达到平衡的时间是第_min。（2）0-20min化学反应速率表示v(SO2)=_。（3）若60min时温度升高，CO2气体的浓度将_(填“变大”、“变小”或“不变

18、”)。（4）30min时平衡发生移动的条件是_。方法二：亚硫酸钠吸收法（5）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：_。（6）常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：（填“”、”=”或”COH，故A正确；B选项，Z对应的简单氢化物为H2O，M对应的简单氢化物为HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确；C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；D选项，O和Na可形成Na2O2，既有离子键又有共价键，故D错误。综上所述，答案为D。11、A【答案解析】A项，CuS不溶于盐酸或硫酸，为沉淀，HS-属于弱酸根离子，离子方程式中不可拆分，因此离子反应方程式为2H

19、S-+Cu2+CuS+H2S，故A正确；B项，将NO2气体通入H2O中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子反应方程式为：3NO2+H2O2H+2NO3-+NO，故B错误；C. ClO-具有氧化性，会把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反应为：ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O，故C错误；D项，Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先与Fe2+反应，根据得失电子数目守恒，有n(Fe2+)+ n(Br-)=n(Cl2)2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol，Fe2+与Br-参与反应的物质的量相同，因此离子反应方程式为2F

20、e2+2Br-+2Cl2Br2+4Cl-+2Fe3+；故D错误；综上所述，本题选A。【答案点睛】进行选项D解析时，一定要掌握三种离子的还原性的顺序：I-Fe2+Br-，当加同一种氧化剂时，反应按还原性的强弱先后进行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，可能只氧化亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分溴离子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具体情况具体分析。12、D【分析】A.当c1V1c2V2时，即氢氧化钠过量时溶液呈碱性，溶液的pH7,两者恰好反应时，溶液也是呈碱性的；B.溶液中一定满足电荷守恒，与溶液酸碱性无关；C.pH=7时溶液呈中性，由于HA为弱酸、ROH为强碱，则酸应该稍过量；

21、D.若V1=V2、c1=c2，则HA与ROH的物质的量相等，根据混合液中的物料守恒判断。【题目详解】A.由于强酸弱碱盐的水溶液显碱性，故当溶液的pH7时，可能恰好反应，也可能碱过量，故可能满足c1V1=c2V2或c1V1c2V2，A错误；B.无论溶液pH7还是7时，根据电荷守恒可知，溶液中都满足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，B错误；C.当pH=7时，溶液呈中性，由于HA为弱酸、ROH为强碱，则酸的物质的量应该稍大些，即c1V1c2V2，若V1=V2，则一定是c1NaCl对应的酸不是最高价含氧酸，不能通过比较NaF、NaCl溶液pH值比较F和Cl非金属性强弱，故A选；B共价键

22、极性：C-FC-Cl，说明氟原子吸引电子的能量大于Cl原子，说明非金属性FCl，故B不选；C单质氧化性：F2Cl2，说明非金属性FCl，故C不选；D氢化物稳定性：HFHCl，说明非金属性FCl，故D不选；故选A。18、D【题目详解】A分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体先从下口放出，再将分液漏斗的上层液体由上口倒出，故A正确；B碳酸氢钠不稳定，受热分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；C转移液体，玻璃棒引流，防止转移液体时溶质损失，故C正确；D乙醇和水互溶，故不能采用萃

23、取方法分离酒精和水，酒精和水的分离应用蒸馏的方法，即利用两者的沸点的不同来除去，故D错误；答案为D。19、A【答案解析】试题分析：硫酸与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，与NaAlO2反应先生成白色沉淀，沉淀在溶解。与NaHCO3反应有气泡生成，与AlCl3不反应，没有现象。考点：物质的鉴别。20、C【题目详解】ANa2CO3加热不分解，故A不符合题意；BCaCO3加热分解生成CaO，CaO和Na2CO3混合不能分开，故B不符合题意；CNaHCO3受热分解生成Na2CO3，能除去NaHCO3杂质，故C符合题意；DNaHCO3受热分解生成Na2CO3，杂质不能除掉，而要保留的物质变成了

24、杂质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。21、C【答案解析】由图中反应关系可知，反应I是：N2+3H22NH3，反应II是：4NH3+5O24NO+6H2O，反应III是：2NO+O2=2NO2，反应IV是3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应V是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，反应VI是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。A根据上述分析可知，反应I、II、III中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，而反应V中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应反应，故A错误；B根据上述分析，甲为N2，乙为NO，丙为NO2，丁为NaHCO3，因NaHCO3中不

25、含氮元素，故B错误；C反应IV中的产物NO可以在反应III中循环使用，反应VI中的产物CO2可以在反应V中循环使用，故C正确；D因CO2在水中的溶解度很小，氨气在水中的溶解度很大，所以反应V是先向饱和氯化钠溶液中通NH3至饱和再通CO2，故D错误；故答案选C。22、D【答案解析】A、根据氧化还原反应中化合价有升必有降和质量守恒原则，第组反应中，Mn元素化合价降低，则H2O2中的氧元素化合价升高，所以其余的反应产物为H2O和O2，所以A正确；B、由于Fe2的还原性强于Br，所以少量的Cl2只能氧化Fe2，反应的化学方程式为3Cl26FeBr2=4FeBr32FeCl3，或用离子方程式Cl22Fe

26、2=2Fe32Cl，故参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，则B正确；C、在第组反应中，Cl被MnO4氧化生成Cl2，化合价从-1价升高为0价，所以生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C正确；D、在第组反应中，由于Fe2的还原性强于Br，可推知Br2的氧化性强于Fe3，在第组反应中，MnO4的氧化性强于Cl2，而Cl2能与铁能发生如下反应3Cl22Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性强于Fe3，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4Cl2Br2Fe3，故D错误。本题正确答案为D。点睛：对于氧化还原反应，一定要明确知道四种物质，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；有时不必写出

27、反应方程式，但要明确化合价有升必有降；要明确性质强的物质先反应；要明确氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。本题看似简单，但要想真正解答正确，对于高一学生并不容易，其中BD选项最容易错选。二、非选择题(共84分)23、丙烯 酯基 取代反应 CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 检验羧基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色) 【分析】A分子式为C3H6，A与CO、CH3OH发生反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，

28、B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A与Cl2在高温下发生反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为。【题目详解】根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3，C为，D是CH2=CHCH2Cl，E为CH2=CHCH2OH，F是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名称为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能团名称是酯基；(2)C的结

29、构简式为，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：CH2=CHCH2OH，该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，该反应方程式为：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧

30、基，可以与NaOH反应产生；含有羧基可以与NaHCO3反应产生和H2O、CO2，则等物质的量消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；在中含有羧基、碳碳双键、醇羟基三种官能团，检验羧基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是：加入溴水，溴水褪色。【答案点睛】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知识迁移能力。24、羟基 bd C10H1818O d CH3COOH+H2O 【分析】A()在

31、浓硫酸作用下发生羟基的消去反应生成碳碳双键，根据-松油醇中含有两个甲基，因此-松油醇为，-松油醇中含有三个甲基，-松油醇为：，据此分析解答。【题目详解】(1)A()中含有的官能团是-OH，名称为羟基，故答案为羟基；(2)A()中含有-OH，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，能够发生消去反应，能够与羧酸发生酯化反应，即取代反应，与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；不存在碳碳不饱和键，不能发生加成反应，故答案为bd；(3)由-松油醇的结构简式可知，松油醇的分子式为C10H1818O，故答案为C10H1818O；(4)由-松油醇的结构简式可知，分子中含有醇-OH，属于醇类

32、，分子中还含有C=C，也属于不饱和醇，故答案为d；(5)根据-松油醇中含有两个甲基，可写出其结构简式为， -松油醇中含有三个甲基，其结构简式为：，故答案为 ；(6)-COOH和-OH发生酯化反应生成-COO-和水，其中羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，因此松油醇与乙酸反应的方程式为CH3COOH+H2O，故答案为CH3COOH+H2O。25、NaOH溶液 250mL的容量瓶 将Cu（OH）2分别加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，观察现象 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 稳定 不稳定 干燥管 N2H4 【答案解析】试题分析：（1）、探究氢氧化铜是否具有两性的实验需要的药品是：制取氢氧化铜的硫酸铜和

33、氢氧化钠，验证试验用到硫酸和氢氧化钠，所以需要硫酸铜和氢氧化钠以及硫酸溶液，即需用到的药品除1 molL-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需氢氧化钠溶液；（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器：烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管、一定体积的容量瓶，容量瓶的规格根据所配置的溶液来确定，故答案为250mL容量瓶；（3）氢氧化铜是否能和硫酸和氢氧化钠反应的实验中，首先是氢氧化铜的配制，然后是让氢氧化铜和硫酸以及氢氧化钠反应，所以实验步骤第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：将Cu（OH）2分别与稀H2SO4和NaOH溶液反应，故答案为将Cu（OH）2分别与稀H2SO4和N

34、aOH溶液反应。、（1）根据题意知，氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应生成金属单质铜和二价铜离子的盐溶液，离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O；（2）根据题给信息知，高温下正一价铜比正二价铜稳定，溶液中正一价铜比正二价铜不稳定。、（1）仪器A的名称为干燥管；（2）依题意知，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到单质气体Y 0.28g即氮气0.01mol，根据原子守恒可以确定气态氢化物X中含有4个氢原子和2个氮原子，X的化学式为N2H4。考点：以实验探究的方式考查金属铜及其化合物的性质。26、饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 3Fe+4H2OF

35、e3O4+4H2 将溴蒸气带入E装置中进行反应 橙红 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl- 【分析】制备溴化亚铁主要是防止空气中的氧气氧化，因此整个装置要处于无氧的状态，实验室制备二氧化碳过程中有HCl气体和水蒸气杂质，因此要除掉这些杂质再利用二氧化碳带出溴蒸汽进入到E装置中发生反应。通过实验先加少量氯气得出亚铁离子和溴离子的还原性，利用量的关系来进行书写溴化亚铁与氯气的反应离子方程式。【题目详解】若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：A中生成的二氧化碳，从A中出来的气体主要是

36、二氧化碳气体，还有水蒸气和HCl气体，B中主要是除掉HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液，C中主要是除掉水蒸气，用浓硫酸干燥，若进入E装置中的CO2未干燥，水和铁粉再高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；在反应前CO2主要作用是排除装置内的空气，滴入液溴后CO2主要是将D中的液溴变为溴蒸汽进入到E管中与铁进行反应并在反应开始后持续通入CO2，故答案为：将溴蒸气带入E装置中进行反应；取10 mL0.1mol/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的

37、溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液反应生成了铁离子，另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明没有生成溴单质，因此还原性：Fe2+ Br，故答案是：；若在40 mL上述FeBr2溶液物质的量为0.004 mol，还原性Fe2+ Br，溶液中通入标准状况下67.2 mL的C12，物质的量为0.003 mol，根据方程，氯气过量，应该按亚铁离子物质的量进行计算消耗氯气物质的量为0.002 mol，剩余0.001mol氯气与溴离子反应，根据方程式得出消耗溴离子为0.002 mol，生成0.001 mol溴单质，因此取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体橙红色，

38、反应的离子方程式4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl故答案为：橙红；4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl。27、平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于稀硝酸溶液流下 4NO+O2+=+2CO2 排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2 E D B D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色 冷却二氧化氮，用来检验NO 取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明Na

39、NO2具有氧化性 【分析】I亚硝酸钠的制备：根据实验装置图可知，实验中用铜与稀硝酸反应生成NO，用水除去了挥发出来的硝酸，在碳酸钠溶液中与氧气反应生成亚硝酸钠，实验中的尾气用D装置吸收；II探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分：反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，可排除装置内的空气，A中反应生成NO，然后用C干燥，E冷却二氧化氮，D检验NO，最后连接B，防止污染空气；III设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，用淀粉、KI溶液检验，或可在酸性条件下氧化亚铁离子，用KSCN溶液检验。【题目详解】I.(1)恒压滴液漏斗可以平衡内外压强相等，因此相比普通分液漏斗，显著的优点是平衡滴液漏斗与烧

40、瓶内压强，便于稀硝酸溶液流下，故答案为：平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于稀硝酸溶液流下；(2)D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，反应物是NO、氧气和碳酸钠，则C中制备NaNO2的离子方程式为4NO+O2+=+2CO2，故答案为：4NO+O2+=+2CO2；II.(3)NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，故答案为：排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2；(4)C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，用来检验NO，所以装置的连接为ACEDB，故答案为：E；D；

41、B；(5)D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，因此确认A中产生的气体含有NO所依据的现象是D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色，故答案为：D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色；根据以上分析可知装置E的作用是冷却二氧化氮，用来检验NO，故答案为：冷却二氧化氮，用来检验NO；通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应是亚硝酸钠与硫酸生成一氧化氮气体和二氧化氮气体，化学方程式为：，故答案为：；III.(6)利用亚硝酸钠氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则实验方案是：取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亚铁

42、溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性；故答案为：取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性。28、44.0kJ/mol 吸热 BD 0.06molL1min1 加入催化剂或增大压强 降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度 CO+CO322e=2CO2 6.72 【答案解析】（

43、1）已知：根据盖斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol。故答案为44.0kJ/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为吸热；A、c（CO2）=c（CO）时，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故A错误；B、v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C、反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故C错误； D、混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故C正确；故选BD；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，v（CO）=，同一化学反应中各物质的速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.06