化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-第三章第一节弱电解质的电离导学案-熊梓淞_第1页
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1、第三章第一节弱电解质的电离导学案（第一课时）教学班 姓名 一：【学习目标】通过实验探究，从定性和定量，宏观和微观角度掌握强电解质、弱电解质的概念通过实验探究，认识弱电解质的电离是可逆的，并掌握电离方程式的书写方法二：【课中解疑】创境设问：洁厕灵的成分中含有盐酸用于除去尿碱和水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），而含有醋酸的食醋一般只用于调味，那为什么不用醋酸替代盐酸去除水垢呢？活动一：认识强弱电解质【任务一】探究CH3COOH和HCl在水溶液中的电离程度是否相同【小组实验】比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与镁条（已打磨）反应剧烈程度及溶液的pH值（使用PH计），完成实验表格，并讨论交流以下三个问题

2、实验内容在两支试管中分别加入2ml 1mol/L HCl溶液和1mol/L CH3COOH溶液，再用镊子夹取两段镁条放入溶液中，比较反应产生气泡的速度在两个小烧杯分别倒入20ml 1mol/L HCl溶液和1mol/L CH3COOH溶液,用PH计测定溶液的pH两种酸中的C(H+)约为(H+)=10-pH2.算C(H+)近似值可将PH四舍五入后取整再计算两种酸在水中的电离度约为1mol/LHCl1mol/LCH3COOH【思考】（1）定性分析：镁条和两种酸反应的实质是什么？影响其反应速率的因素是什么？从实验现象可以得到什么结论？ （2）定量分析：相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中，H+浓

3、度是否相同？从电离度可以得到什么结论？ （3）微观认识：HCl和CH3COOH溶于水后，分别以什么微粒（除H2O）存在？（观察教材图3-1、3-2）资料：H+易和水分子形成水和氢离子H3O+,为了简便常写成H+【任务二】强弱电解质的判断阅读教材P41相关内容归纳强弱电解质的物质类别：强电解质：弱电解质：【评价任务一】下表中各物质的分类组合完全正确的是（ ）编号ABCD强电解质HClKNO3Fe(OH)3BaSO4弱电解质CaCO3CH3COOHH2SH2CO3非电解质Cl2NH3C2H5OHH2O活动二：强弱电解质电离方程式书写【任务一】探究弱电解质的电离是可逆过程实验方案pH变化解释向1moL/LHCl溶液中，加入NaCl固体，用玻璃棒搅拌溶解后，测定PH向1moL/LHCl溶液中，加入CH3COONH4固体,用玻璃棒搅拌溶解后，测定PH从实验中可以得到什么结论？【任务二】学会电离方程式的书写根据书写规则提示，完成相应物质的电离方程式书写（1）强电解质:用“ = ”连接 （2）弱电解质:用“ ”连接H2SO4 HFBa(OH)2 NH3H2ONa2CO3注意：多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱分步电离但一般一步写出。H2CO3 Fe(OH)3【评价任务二】下列电离方程式正确的是()A. Ba(OH)2 =

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