化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-沉淀溶解平衡的应用教学设计

1、难溶电解质的溶解平衡二、沉淀反应的应用一、教材分析难溶电解质的溶解平衡是人教版化学选修四化学反应原理第三章第四节的内容，该部分内容是对化学平衡原理，和水溶液中离子平衡的综合应用。该部分内容与化工生产和生活实际联系非常非常紧密。在课程标准中，对于难溶电解质的溶解平衡的要求如下：1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡；2、了解沉淀的生成、溶解与转化。二、课题设计出发点本节课是对难溶电解质溶解平衡基本知识的迁移应用。课题设计的目的在于从教材的基础内容出发，培养学生对教材基础内容的熟悉程度及对化学平衡原理迁移应用。同时在基础内容的基础上进一步深入，探讨如何从理论知识进入实际应用，培养学生的科学探

2、究与创新意识等学科素养。三、教学目标知识与技能1能利用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与沉淀的沉淀转化的实质2能运用沉淀溶解平衡解释实验现象3学会用沉淀溶解平衡的原理解决生产、生活中的实际问题过程与方法4通过对沉淀的溶解、转化等问题的讨论，培养归纳、演绎能力。5通过实验探究，进一步理解沉淀的溶解与沉淀的转化的原理6通过合作实验，提升实验操作能力和合作探究能力情感态度与价值观7通过沉淀溶解平衡原理在生产和生活中的应用体验平衡理论对实践的指导作用8深刻理解化学、技术、社会之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献 四、教学重点通过实验探究理解沉淀的溶解与沉淀的转化的本质五、教学难点应用化学平衡原理

3、，掌握沉淀的溶解与沉淀的转化的原理六、教学方法自主学习 实验探究法（展示、分析、总结） 活动单元教学法（学生主体、教师主导 合作、讨论、评价）七、教学过程课题难溶电解质的溶解平衡二、沉淀反应的应用环节教师活动学生活动设计意图问题思考请写出CaCO3的溶解平衡表达式，并从溶解平衡原理角度分析如何使CaCO3溶解？设计相应的实验验证方案写出CaCO3的溶解平衡表达式，并思考使CaCO3溶解的方法。设计实验方案通过对使CaCO3溶解方法的讨论，学会从平衡移动角度分析问题；引入课题学生展示评价学生的回答，并做适当的纠正和补充分享思考结果合理评价，激励学生；培养学生规范表达的能力，演示实验演示CaCO3

4、与盐酸的反应实验观察、思考教会学生规范的实验操作要领；培养学生实验观察能力原理分析利用“溶解平衡原理”分析实验现象倾听、思考通过原理分析，培养学生的“化学平衡观”活动元一：阅读归纳指导学生阅读教材阅读教材P63沉淀溶解相关内容，并完成学案相关内容培养学生自主学习归纳的能力归纳总结沉淀溶解的常用方法：加酸溶解、加碱溶解、加盐溶解倾听、记录、内化师生共同完善知识体系活动元二：实验探究指导学生完成实验3-3：氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解通过小组合作完成实验3-3：Mg(OH)2与蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液的作用。并在学案上记录实验现象，根据化学平衡原理分析实验现象通过分组实验，

5、培养团队精神和合作精神；进一步规范实验基本技能学生展示评价学生的回答，并做适当的纠正和补充。同时根据学生的展示进一步从化学平衡原理分析实验现象展示汇报实验现象，分析实验现象产生的原因培养学生规范表达能力和利用“化学平衡思原理”释实验现象的能力归纳总结沉淀溶解的本质：加入试剂，减少难溶电解质溶解平衡中某种离子的浓度，使其Qc Ksp，则难溶电解质向着溶解的方向转化倾听，记录，内化师生共同完善知识体系过渡不同的难溶物溶解度不同，难溶物之间能否相互转化，如果能，其原理是什么？接下来我们讲学习有关沉淀转化的相关知识倾听，思考，带着问题进入实验探究通过问题思考，激发学生的学习兴趣。环节教师活动学生活动设

6、计意图活动元三：实验探究指导学生完成实验3-4AgCl转化为AgI，AgI转化为Ag2S实验3-5Mg(OH)2转化为Fe(OH)3小组合作完成实验3-4和实验3-5。通过实验探究认识不同沉淀之间可以进行转化。利用化学平衡原理解释实验现象。并完成学案相关内容通过分组实验，培养团队精神和合作精神；进一步规范实验基本技能学生展示评价学生的回答，并做适当的纠正和补充。在学生分享的基础上进一步从数据角度分析实验现象分享实验成果，并根据实验现象进行理论分析培养学生规范表达能力和利用化学平衡思想解释实验现象的能力归纳总结沉淀的转化：1、实质：沉淀溶解平衡的移动。2、特征：一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解

7、度更小的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化倾听、记录、内化师生共同完善知识体系活动元四：阅读归纳指导学生阅读教材P64最后两段到P65前三段内容阅读教材，认识沉淀转化在生活生产中的应用培养学生自主学习归纳的能力；感知化学原理在生活生产中的应用课堂小结指导学生对本节课知识进行小结自主反思总结提升学生反思总结能力板书设计沉淀反应的应用一：沉淀的溶解1、常用方法：酸溶、碱溶、盐溶 2、沉淀溶解的本质：改变条件使Qc AgBrAgI4Ag2S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl A盐酸 BNaOH溶液 CNa2S溶液 DH2SO4溶液 5以MnO2为原料制得的M

8、nCl2溶液中常含有少量Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS6某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 10-10，Ksp(BaCO3)10-9。下列说法正确的是ABaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为B