江苏省江阴市四校2022-2023学年高三化学第一学期期中联考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是AA有5种正价，与B可形成6种化合物B工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C简单离子的半径由

2、大到小为：EABCDD、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构2、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是( )ACO2的电子式:BC原子最外层电子的轨道表示式:CC原子的结构示意图：1s22s22p2D乙烯的比例模型:3、下列关于某些离子的检验说法正确的是A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气

3、体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色两者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀该溶液中一定有SO42-C向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生氯水中含HClOD向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中加入足量的苯振荡高锰酸钾溶液紫红色不褪色AABBCCDD5、在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（ ）A原子数B分子数C质量D

4、密度6、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能7、2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 （ ）A该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量B该分析仪工作时，电极a为正极C电极a的反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2OD当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4mol8

5、、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAC1 mol Na与足量O2在一定条件下完全反应时转移电子数为NAD1 molL1Na2SO4溶液中，Na和SO离子数的总和一定为3NA9、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A中可采用蒸馏法B中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C中提溴涉及到氧化还原反应D的产品可生产盐酸、漂白液等10、空间实验室“天宫一号”

6、的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( ）A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）Bb极上发生的电极反应是：4H2O + 4e-= 2H2+ 4OH-Cd极上发生的电极反应是：O2+ 4H+ 4e-= 2H2ODc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11、元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m n，且均为正整数)。下列说法正确的是AX一定是金属元素B(n-m)一定等于1C由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NAD

7、三个化合反应一定都是氧化还原反应12、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Fe+Cu2+=Fe2+Cu Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O Cl2+H2OH+Cl+HClO CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl= AgClABCD13、下列反应的离子方程式正确的是ANaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+CuS+H2SB将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O2H+NO3-+O2CICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36

8、 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-14、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料C绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关15、a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（ ）A简单离子的半径：cdB简单氢化物

9、的热稳定性：cbCa、b、c可能形成离子化合物De的最高价氧化物对应的水化物是强酸16、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NAB0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na数为0.1NAC氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD高温下水分解生成1molO2需要断开2NA个H-O共价键二、非选择题（本题包括5小题）17、M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和

10、氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是_。（5）若A是一种溶液，只可能

11、含有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_。18、化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。（1）A中含有的官能团是_（写名称）。（2）写出反应类型：DE_；写出反应条件：GH_。（3）写出BC化学反应方程式：_；（4）写出E+FN化学反应方程式：_。（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有_种。（6）已知：RCH

12、O+SOCl2+SO2+HCl根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。19、亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：0.5 ，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:写出NOCl的N元素化合价：_为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:实验项目装置装置制备的气体烧瓶中分液漏斗中a .制备纯净干燥的Cl2MnO

13、2_b .制备纯净干燥的NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。 装置在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_。 装置中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为_。20、硼位于A族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料BCl3的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ；2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反

14、应。设计实验某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：_。（2）E装置的作用是_。如果拆去B装置，可能的后果是_。（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式_。实验室保存三氯化硼的注意事项是_。（4）实验中可以用一个盛装_(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_(填序号)。先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 同时点燃A、D处酒精灯 先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 （6）请你补充完整下面的简易

15、实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。21、氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：设计实验步骤如下：滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。先通入一段时间后的H2，再加热。停止通氢气，改通入

16、氨气，继续加热一段时间。停止加热，继续通入氨气,直至冷却。将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。（1）仪器X中的试剂是_，仪器Y的名称是_。（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是_。（3）步骤中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是_。a.增大接触面积，加快化学反应速率b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率c.为了能更好形成原电池，加快反应速率（4）步骤中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是_。（5）请写出步骤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作_。（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：_。2022-

17、2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】D原子的质子数是其M层电子数的三倍，则D的质子数为15，最外层电子数为5，应为P元素，由元素在周期表中的位置可知A为N元素，B为O元素，C为Al元素，E为Cl元素，则AA为N元素，元素正化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，每一种化合价都对应氧化物，其中+4价有2种，共6种，A正确；B工业用电解氧化铝的方法冶炼铝，B正确；CA、B、C对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，核素电子层数越多，离子半径越大，C正确；DD、E两元素形成的PCl5中P原子的最外层没有达到了8e-稳

18、定结构，而是10个，D错误，答案选D。点睛：“位构性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。本题中选项D是易错点，注意8电子稳定结构的判断方法。2、D【分析】A. 二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成共价键为双键。B. 原子轨道表示式遵守洪特规则，在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同。C. 原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。D. 比例模型可以反映原子间的相对大小和大致的排列组合方式。【题目详解】A.

19、 CO2的电子式: ，A错误。B. C原子最外层电子的轨道表示式:，B错误。C. C原子的结构示意图：，C错误。D.乙烯的比例模型:，D正确。3、D【题目详解】A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故A错误； B、硝酸钡加稀盐酸形成了硝酸，硝酸具有强氧化性,可将亚硫酸酸根离子氧化成硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，则不能确定原溶液中一定含有SO42-，故B错误；C. 向含有铁离子的溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液也呈红色，则不能确定原溶液中一定含有Fe2+，故C错误；D、溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的

20、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,产生的气体是氨气,则原溶液中存在NH4+,故D正确；综上所述，本题选D。4、D【题目详解】A.氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，不能说明其有氧化性，A错误；B.酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把SO32-氧化生成SO42-，对检验SO42-造成干扰，故向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO42-，B错误；C.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中H+与HCO3-反应生成二氧化碳气体，C错误；D.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选

21、D。5、B【题目详解】在同温同压同体积，则气体的物质的量相同，分子数相同，但因为分子中含有的原子数不相同，和不同物质的摩尔质量不同，故两容器内的原子数和质量和密度不同。故选B。【答案点睛】掌握阿伏加德罗定律和推论。即四同原理“同温同压同体积同分子数”。结合具体物质分析不同的分子中的原子数和质量和密度的关系。6、A【题目详解】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，

22、反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误；答案选A。7、A【分析】该分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，O2-可以在其中自由移动，电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O ，正极反应为：O2+4e-=2O2-,负极反应为：CH4+4O28e=CO2+2H2O ，结合原电池的原理和电极反应回答问题。【题目详解】A. 该分析仪利用原电池原理可用于分析空气中的天然气的含量，故A正确；B. 该分析仪工作时，电极a通入CH4，电极反应为 CH4+4O28e=CO2+2H2O，电极a为负极，故B错误；C.甲烷所在电极a为负极,电极反应为:

23、CH4+4O28e=CO2+2H2O ,故C错误的；D.1 mol O2得4 mol 电子生成2 mol O2，故当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移2 mol ，故D错误；答案：A。8、C【答案解析】标准状况下，HF是液体，所以选项A错误。N2和H2的反应是可逆反应，所以0.1mol的N2不可能完全参与反应，所以转移电子一定小于0.6mol，选项B错误。Na与足量O2在一定条件下完全反应，Na一定转化为Na+，所以1molNa一定转移1mol电子，选项C正确。选项D中未说明溶液体积，所以无法计算，选项D错误。9、B【答案解析】A项，为海水淡化工厂，海水可用蒸馏法淡化，正确；B项，

24、在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，错误；C项，海水中溴元素以Br-存在，要获得Br2必然要加入氧化剂将Br-氧化，一定涉及氧化还原反应，正确；D项，氯碱工业的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，H2与Cl2反应可生产盐酸，Cl2与NaOH反应可制漂白液，正确；答案选B。10、D【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池。ab电极是电解池的电极。，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是

25、氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e-2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e-2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算。【题目详解】A、当有0.1mol电子转移时，a电极为电解池的阴极，电极反应为4H+4e-2H2，产生1.12LH2，故A错误；B、b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-2H2O+O2，故B错误；C、d为负极失电子发生氧化反应：2

26、H2-4e-4H+，故C错误；D、c电极上氧气得到发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，则B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；答案选D。11、D【题目详解】试题分析：A.根据物质之间的转化关系可知：X应该有多种化合价。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2，2FeCl2+Cl2= 2FeCl3; 2FeCl3+Fe=3FeCl2。满足上述关系。当X是C,Y 是O时，C+H2OCO+ H2;2 CO+ O22CO2；C+ O2CO2；CO2+C2CO,也符合上述关系，因此选项A错误；在过渡元素中，两种化合物中原子个数的差值不一定是1，因此选项B错误；C若X是Fe，Y是C

27、l。XYn= FeCl2，XYm= FeCl3，由X生成1molXYm时转移的电子数目为3NA，错误；D在这三个反应中元素的化合价都发生了变化，因此三个化合反应一定都是氧化还原反应，正确。考点：考查元素的单质及化合物的推断、物质的性质、反应及电子转移的知识。12、D【题目详解】可表示Fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应，可表示一类反应，故错误；可表示硫酸、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应，故错误；只能表示氯气与水反应，故正确；可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸、硝酸等的反应，故错误；可表示硝酸银与氯化钠、盐酸的反应，故错误；综上所述，只有只能表示一个化学反应，故D符合；故选D。13、A【答案解析】A项，

28、CuS不溶于盐酸或硫酸，为沉淀，HS-属于弱酸根离子，离子方程式中不可拆分，因此离子反应方程式为2HS-+Cu2+CuS+H2S，故A正确；B项，将NO2气体通入H2O中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子反应方程式为：3NO2+H2O2H+2NO3-+NO，故B错误；C. ClO-具有氧化性，会把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反应为：ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O，故C错误；D项，Fe2+的还原性强于Br-，所以氯气先与Fe2+反应，根据得失电子数目守恒，有n(Fe2+)+ n(Br-)=n(Cl2)2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol

29、，解得n(Br-)=0.15mol，Fe2+与Br-参与反应的物质的量相同，因此离子反应方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+4Cl-+2Fe3+；故D错误；综上所述，本题选A。【答案点睛】进行选项D解析时，一定要掌握三种离子的还原性的顺序：I-Fe2+Br-，当加同一种氧化剂时，反应按还原性的强弱先后进行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，可能只氧化亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分溴离子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具体情况具体分析。14、B【题目详解】A淀粉溶液、豆浆、雾属于胶体，可产生丁达尔现象，而食盐水属于溶液，不能产生丁达尔现象，错误；B氮化硅(Si3N4)、

30、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都具有较高的熔点，所以都可用作制高温结构陶瓷的材料，正确；C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，错误；D温室效应的形成与二氧化碳有关，臭氧空洞、光化学烟雾、酸雨（硝酸型）的形成与氮氧化物有关，错误；答案选B。15、D【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，b3-与d3+离子的电子层结构相同，则b为N元素，d为Al元素；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，c为O元素，a的原子中只有一个电子，a可能为H或Li，则e可能为第A族的Si或第A族元素为Cl元素。【题目详解】A. 电子层结构相同的离子，核

31、电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：cd，故A正确；B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：cb，故B正确；C. a可能为H或Li、与N、O元素可能形成离子化合物，如硝酸锂，故C正确；D.硅酸属于弱酸，故D错误；故选D。【答案点睛】元素的不确定增大了本题的难度。根据题意无法确定ae的元素种类，推断是要注意“原子序数依次增大且不同主族”对元素的要求。16、A【答案解析】A、将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，钠均是失去1mol电子，转移电子数均为NA，A正确；B、0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积不能确定，不能计算其中所含Na数，B错误；C、氧原子总

32、数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，由于不一定处于标准状况下，则其体积不一定为2.24L，C错误；D、高温下水分解生成1molO2需要断开4NA个H-O共价键，D错误，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、2:3或者2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 4Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或者分步写Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3） H+、NH4+、Al3+、SO42- 【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气；D为氯气；若A是地売中含量最多的金属元素

33、，则A为铝；AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有Al3+3OH= Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+H2O,所以生成偏铝酸钠的总反应为Al3+4OH= AlO2+2H2O。若A是CO2气体，A与B溶液反应即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 、Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2【题目详解】（1）当得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时nAl(OH)3=n(AlO2)，此时c( AlCl3):c(NaOH)=2:7当碱量不足时，nAl(OH)3=n

34、(AlCl3) ,此时c( AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3或2:7。（2）图所示知00.1V盐酸时没有气体放出，发生的是Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl ；0.10.3V时气体完全放出，发生的是NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2，所以A与B溶液反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据消耗盐酸的体积知Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因为B为NaOH，A是一种正盐能和NaOH生成具有刺激性气味的气体，则A中含有NH4+;因为

35、F为HCl，A是一种正盐且A能与大dddHCl生成具有刺激性气味的气体，则A中含有SO32_;所以A为(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色,推断出A为亚铁盐溶液，E为Fe(OH)3，则由A转化成E的离子方程式是Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由图可以知道,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,一定没有CO32-,后来有沉淀产生且最后消

36、失,则一定没有Mg2,一定含有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4+OH-= NH3H2O的反应,则含有NH4+,由电荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42-。18、醛基、碳碳双键消除反应氢氧化钠溶液，加热+HOCH2CH2OH+H2O5种【分析】根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过银镜反应、与H+反应生成B，则A的结构简式为：；A与氢气发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根

37、据加聚反应原理可以写出E与F反应合成N的化学方程式为：。【题目详解】（1）根据分析可知A为，故答案为：醛基、碳碳双键；（2）D为，D通过消去反应生成E；G到H位氯代烃的消去反应，反应条件为故答案为氢氧化钠溶液，加热，消去反应；加聚反应；氢氧化钠溶液，加热；（3）B为，B与乙二醇反应的化学方程式为：；（4）E与F反应的化学方程式为：；（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5种，

38、故答案为：5；（6）以为原料制备，结合题中各物质的转化条件可知，可以用与与HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，分子内脱去氯化氢得，与氢气加成得，合成路线为。【答案点睛】本题考查了有机物的推断、结构和性质，明确有机物的官能团及其性质是解题关键，同时对一些特殊反应的反应条件要敏感；第（6）题是本题难点，对学生的逻辑推理有一定的要求。19、+3 浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 ef(或fe)cbd 通过观察气泡调节气体的流速 集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置） NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O 【分析】根据化合物中

39、元素的正负化合价代数和为0确定NOCl中N的化合价；制备干燥气体时，浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，故装置除杂，若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。乙组进行实验时，装置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于处理尾气；装置用于冷却收集NOCl。【题目详解】（1）NOCl中氧元素-2价，氯元素-1价，故N元素化合价+3；为制备纯净干燥的气体：若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜

40、和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。实验项目装置装置制备的气体烧瓶中分液漏斗中a .制备纯净干燥的Cl2MnO2浓盐酸饱和食盐水b .制备纯净干燥的NOCu稀硝酸水（2）装置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于处理尾气；装置用于冷却收集NOCl，故装置连接顺序为aef(或fe)cbd；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能吸收NO和Cl2，装置IV、V的另一个作用：通过观察气泡调节气体的流速；为防止多余气体污染空气，所以必须保证拆解装置前，装置内剩余气体全部通过了除杂设备或转化为其他状态，如液体或固体，故装置在实验结束，拆解装置前，应将集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）；

41、装置中吸收尾气时，NOCl发生非氧化还原反应，化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。20、2MnO410Cl16H= 2Mn28H2O5Cl2 冷却和收集三氯化硼 硼粉与HCl反应生成的氢气与氯气混合，加热时易发生爆炸 BCl33H2O=H3BO33HCl 隔绝空气，密封保存 碱石灰 NaOH 【分析】（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气；（2）在 E装置的作用是冷却和收集三氯化硼；如果拆去B装置，可能会发生反应2B+6HCl2BCl3+3H2，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，该反应的化学方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl；因此在实验室保存三氯化硼的注意事项要隔绝空气，密封保存，防止受潮水解；（4）F中浓硫酸防水蒸气进入E中使BCl3水解，G装置盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替F+G装置；（5）先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应；若先点燃D处酒精灯