安徽省滁州市天长新街中学2023年高一化学期末试卷含解析

1、安徽省滁州市天长新街中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ）A构成原电池的电极是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池负极发生的电极反应是还原反应D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 www.ks5 参考答案：B略2. 配制 450 mL 0.1 mol/L 的CuSO4 溶液，经计算，需要称量A. 12.5 g 胆矾 B. 11.25 g胆矾 C. 12.5 g CuSO4 粉末 D. 7.2 g CuSO4 粉末参考

2、答案：A【分析】配制450mL 0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根据n=cV计算出该溶液中溶质硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出只要硫酸铜或胆矾的质量。【详解】配制450mL 0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol0.05mol=12.5g，答案选A。3. 下列各组顺序排列不正确的是（）A热稳定性：HClH2SPH3B原子半

3、径：NaMgAlC酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4D碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3参考答案：B考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B、同周期从左到右原子半径依次减小；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：ClSP，则热稳定性为HClH2SPH3，故A正确；B、同周期从左到右原子半径依次减小，所以原子半径为NaMgAl，故B错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：S

4、iPS，则酸性为H2SiO3H3PO4H2SO4，故C正确；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMgAl，则碱性强弱为NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正确；故选B点评：本题考查了周期表中元素性质的递变规律，注意把握元素周期律的应用，题目难度不大，侧重于基本规律的考查4. 下列物质属于离子化合物的是 AC60 BHCl C C6H6 DCaCl2 参考答案：D略5. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A.1对B.2对C.3对D.4对参考答案：B6. 下列实验仪器中可以直接加热的是（

5、）A试管B容量瓶C量筒D冷凝管参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答【解答】解：A试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确；B容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；C量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；D冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；故选A7. 设NA为

6、阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2C1L 1mol?L1的盐酸中所含粒子总数为2NAD71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】AH2不含中子；B依据n=计算解答；C粒子种类指代不明确；D氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计算转移电子数目【解答】解：AH2不含中子，故A错误；B依据n=可知分子数之比等于物质的量之比，32g O2气体和32g O3气体的物质的量之比为： =3：2，故B正确；C使用物质的量应指明

7、微粒的种类，故C错误；D.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误；故选：B8. 在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L参考答案：C9. 光导纤维的主要成分是（ ）A、Cu B、SiO2 C、Al2O3 D、FeS参考答案：B略10. 下列反应离子方程式正确的是（）A向NaOH溶液中通入氯气：2OH+Cl2Cl+ClO+H2OB氨气与盐酸反应：NH3+HClNH4+ClC碳酸

8、钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+Fe2+H2参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；BHCl为强电解质，离子方程式中应该拆开；C醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式；D稀硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气【解答】解：A向NaOH溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2OH+Cl2Cl+ClO+H2O，故A正确；B氨气与盐酸反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：NH3+H+NH4+，故B错误；C碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=

9、Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D铁与稀硝酸反应生成NO气体，若铁片过量，反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故D错误；故选A11. 下列说法中错误的是 A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略12. 化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B贮氢金属在一定温度和压强下

10、可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素以化合态形式存在C生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放D2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌参考答案：C13. 在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同试根据甲、乙的密度（）的关系，下列说法中正确的是（）A若（甲）（乙），则气体体积：甲乙B若（甲）（乙），则分子数：甲乙C若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙D若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙参考答案

11、：A考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据PV=nRT，得PM=RT，所以，则密度与压强成正比，A根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比；B根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比；C根据PV=PnVm=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比；D根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比解答：解：根据PV=nRT，得PM=RT，所以，则密度与压强成正比，A根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若（甲）（乙），则气体体积：甲乙，故A正确；B根据N

12、=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，故B错误；C根据PV=PnVm=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙，故C错误；D根据知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据克拉伯龙方程进行推导，找出这几个物理量之间的关系来分析解答，难度中等，注意公式的灵活运用14. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A容量瓶用蒸馏水润洗

13、 B移液时未洗涤烧杯 C称量时砝码位置放错 D向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面参考答案：D15. 已知5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1molKClO3参加反应时有5mol电子转移参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合价由1价升高为0，Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e，以此来解答【解答】解：AKClO3中Cl元素的化合价降低，则是氧化剂，故A

14、正确；B.5个Cl失去电子与1个Cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B错误；CH、S、O元素的化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D.1molKClO3参加反应时有1mol（50）=5mol电子转移，故D正确；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）。（2）如不正确，是否一定有误差？答：（填“是”或“否”）（3）若按此法分别测定C（H）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差

15、较大的是，原因是 。、（10分）（1）右图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是 mL（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H+ 2Mn210CO28H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。请回答：、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是 （填编号）。甲酸式滴定管 乙碱式滴定管 丙25 mL量筒 丁锥形瓶、滴定时，将KMnO4标准液装在 滴定管中。、 本实验滴定达到终点的标志可以是 。、 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：、 (8分)（1）错误的（2）否（3）盐酸，醋酸在稀释时电离平衡向电离的方向移动,氢离子浓度变化较小。、（10分）（1）22.60ml （2）丁 酸式 最后一滴KMnO4滴入，溶液变为紫红色，且半分钟内不褪色偏大 （各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）（3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的