元素周期表PPT讲稿

1、关于元素周期表PPT第一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月第一章 物质结构、元素周期律第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构 （一）元素周期表的编排原则 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序 从左到右排列。 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序从上而下排成。1、横行:2、纵行:7个横行、18个纵行原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种 编号叫原子序数。 第二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月周期表的编排原则1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素（个

2、别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行元素周期表第三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月（二）元素周期表的结构 周期序数 = 原子电子层数1、周期（1）定义：P 5（2）周期的分类短周期 (3个)长周期 (4个) (不完全周期)第1周期第2周期第3周期第4周期第5周期第6周期第7周期2 种元素8 种元素8 种元素18 种元素18 种元素32 种元素26 种元素七个横行七周期第四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月2、族（1）定义：P5（2）族的分类由稀有气体元素构成 0族：由8、9、10三个纵行构成第族：由长周期元素构成副族：由短周期元素和长周期元素共同构成(稀有气体元素除外

3、）主族：族(7个)(7个)(1个)(1个)表示方法：B 、B 、B 、B 、B、 B、 B 表示方法：A 、A 、A 、A 、A、 A、 A 主族元素族序数 = 原子最外层电子数过渡元素十八纵行十六族第五张，PPT共三十七页，创作于2022年6月元素周期表助记词七个横行七周期；三短三长一未完。十八纵行十六族；七主七副0和VIII。八、九、十行成VIII族每逢二三分主副；一、八依次现，一、零再一遍。镧、锕各十五，均属IIIB族。第六张，PPT共三十七页，创作于2022年6月 关于过渡元素1、全为金属，又称过渡金属。2、最外层电子数：12。3、在反应中，除最外层电子参加反应外，内层电子往往也会 参

4、加反应。4、镧系、锕系、超铀元素第七张，PPT共三十七页，创作于2022年6月小结：1、元素周期表结构：七主七副七周期 族0族镧锕系2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。3、112种元素稀有气体元素：6 种非金属元素：金属元素：16种90种单质：气体：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体液体：Br2、Hg固体：大多数第八张，PPT共三十七页，创作于2022年6月3、 已知a为A族元素，b是A族元素，它们的原子序数分别 为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是（ ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25 A2、甲、乙是

5、周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18B1、某元素原子最外电子层上只有两个电子（ ） A、一定是金属元素B、一定是A族元素 C、一定是过渡元素 D、可能是金属也可能不是金属元素D第九张，PPT共三十七页，创作于2022年6月（三）原子结构与元素周期表中位置的关系周期序数 = 原子电子层数主族元素族序数 = 原子最外层电子数例：氯元素位于_（1）表达第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第三周期 A 族第十张，PPT共三十七页，创作于2022年6月b 根据稀有气体的原子序数例：

6、35 号元素位于第 周期 族 56 号元素位于第 周期 族四A 六A假设有118号元素，它位于 第 周期 族七0（2）推断 a 根据核外电子排布2、 8、 8、 18、18、 32、 322、 10、 18、 36、 54、 86、 118 一 二 三 四 五 六 七一 二 三 四 五 六 七各周期的元素数目： 稀有气体的 原子序数：第十一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月2、1、AA C第十二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月二元素的性质与原子结构（一）碱金属元素 21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55碱金属元素的原子结构科学探究1、在周期表中的位置：2、原

7、子结构特点 相同点： 不同点： 核电荷数依次增多原子半径依次增大 电子层数依次增多 最外层个电子第IA族第十三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月3、碱金属元素的化学性质的比较（1）与O2等非金属反应（2）与水反应 2K + 2H2O = 2KOH + H2 2R + 2H2O = 2ROH + H2 只有一种产物氧化锂：4Li + O2 = 2Li2O点燃4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 点燃4K + O2 = 2K2O2K + O2 = K2O2 K + O2 = KO2（超氧化钾） 点燃遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物 铷、铯钾钠锂

8、室 温点 燃（现象：浮、熔、游、燃、红）【实验】钾与氧气、与水的反应注意：均为可溶于水的强碱；且对应碱的碱性逐渐增强。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 第十四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月 思考与交流通过以上比较，思考钠和钾的性质有什么相似性和不同。这与它们的原子结构有关系吗？相似性：LiNaKRbCs核电荷数增多 电子层数增多 原子半径增大 随核电荷数的增加，原子半径增大,失电子能力逐渐增强，元素的金属性增强，单质还原性逐渐增强。它们具有相似的化学性质强还原性原子的最外层均只有一个电子 递变性：结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的金属性逐渐增强，氢

9、氧化物的碱性逐渐增强。第十五张，PPT共三十七页，创作于2022年6月（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性单质的熔、沸点降低 （Li、Na、K）（水） （Li） （K）大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，熔点较低，导热、导电性强。 LiNaKRbCsP7表1-1 思考与交流硬度逐渐减少第十六张，PPT共三十七页，创作于2022年6月讨论2：碱金属与盐酸：2R+2H+= 2R+H2讨论3：碱金属与盐溶液：先与水反应讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？没有。有较弱的氧化性。氧化性： Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+讨论1：Li与K 应如何保存？Li封

10、存于固体石蜡中，少量K保存于煤油中。第十七张，PPT共三十七页，创作于2022年6月BDB1、下列元素中，原子半径最小的是（ ） ，最易失电子的是（ ），等质量下列物质与足量水充分反应后生成H2最多的是（ ）。 A、Na B、Li C、K D、Cs2、下列关于铷的叙述正确的是（ ） A、与水反应比钾更剧烈 B、可从CuSO4溶液中置换出铜 C、热稳定性：Rb2CO3 RbHCO3 D、铷的熔、沸点比钠高A第十八张，PPT共三十七页，创作于2022年6月Br2I2（二）卤族元素第十九张，PPT共三十七页，创作于2022年6月浅 深气 液 固低 高小 大不易溶于水(除F2)熔沸点较低都有颜色1、卤

11、素单质的物理性质易溶于有机溶剂注意：溴、碘单质在不同溶剂中的颜色第二十张，PPT共三十七页，创作于2022年6月碘的特性易升华分离提纯碘溴的特性易挥发保存：用水封I2和河沙溴蒸气溴水液溴第二十一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月 （1）在周期表中的位置相同点: 不同点: 核电荷数依次增多原子半径依次增大 电子层数依次增多 最外层个电子第A 族（2）原子结构特点 学与问根据卤素的原子结构，试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。 思考与交流2、卤素的原子结构第二十二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月 冷、暗处剧烈爆炸 H2+F22HF 反应的剧烈程度逐渐减弱生成的

12、气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 均可生成气态氢化物(HX) 。 相似性：递变性：很稳定稳定较不稳定很不稳定（1）卤素与氢气反应3、卤素单质的化学性质第二十三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月剧烈反应，生成氟化氢和氧气2F2+2H2O4HF+O2 与水缓慢反应Cl2+H2OHCl+HClO 与水反应更弱 Br2+H2OHBr+HBrO与水只微弱反应 I2+H2OHI+HIO都能与水反应相似性：与水反应的剧烈程度递减。 递变性：X2+H2OHX+HXO (除F2外) （2）卤素与水反应思考：卤素单质与碱溶液反应的情况？第二十四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月实验探究：根据氧化还原反

13、应的知识设计实验验证： 氧化性 Cl2Br2I2可供选择实验药品： NaBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2= 2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2（氧化性：Cl2 Br2）（氧化性：Cl2 I2）（氧化性：Br2 I2）氧化性逐渐减弱F2 Cl2 Br2 I2还原性逐渐增强F - Cl - Br - I - 结论注意：在无水情况下，F2能把氯、溴、碘从它们的卤化物中 置换出来。 第二十五张，PPT共三十七页，创作于20

14、22年6月单质氧化性逐渐减弱相似性最外层7个电子 易得电子单质有氧化性递变性核电荷数依次增大电子层数依次增多原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱F Cl Br I 结 构 决定反映性 质小结单质氧化性逐渐减弱则元素非金属性逐渐减弱。第二十六张，PPT共三十七页，创作于2022年6月1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应C、HAt非常不稳定 D、砹氧化性弱于碘 B2、B第二十七张，PPT共三十七页，创作于2022年6月三、核素原子 原子核 核外电子 质子 中子 知识回顾（一）原子的组成 原子核居

15、于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。 原 子： 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 核外电子数 = 质子数 + 阴离子所带电荷数核外电子数 = 质子数 - 阳离子所带电荷数 1、电量关系阴离子：阳离子： 原子核特点：第二十八张，PPT共三十七页，创作于2022年6月练习：填写表中空白 讨论：符合示意图 的常见微粒有哪些？ +X28CAl3+1618x-ny-m10101110910原子：Ne阳离子： Na+、 Mg2+ 、Al3+阴离子： F-、 O2-、 N3-第二十九张，PPT共三十七页，创作于2022年6月XZA+mn+xA 代表质

16、量数Z 代表核电荷数（质子数）n 代表离子所带电荷数m 代表化合价x 原子个数 质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。 用符号A表示。质量数（A）= 质子数（Z）一个质子的相对质量的近似整数值 + 中子数（N）一个中子的相对质量的近似整数值2、质量关系质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）质量数就是质子数加中子数。例： C126C12（ ）第三十张，PPT共三十七页，创作于2022年6月1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种 质子数为118，质量数为293的超重原子，该原子原子核内 的中子数和核外电子数之差是

17、（ ） A. 175 B. 47 C. 57 D. 118C3、核内中子数为N的R3+离子，其质量数为A，它的m g氧化物中 所含电子的物质的量是（ ）B2、某元素的某种离子X2-核外共有a个电子， 核内有b个中子，表示该X原子的下列符 号中正确的是（ ）C第三十一张，PPT共三十七页，创作于2022年6月具有相同核电荷数的一类原子的总称 。元素的种类由质子数决定 核素 具有一定数目的质子和中子的一种原子 核素的种类由质子数和中子数共同决定 同位素 同种元素的不同核素之间的互称 同种元素的同位素的种类由中子数决定 （二）元素、核素、同位素：第三十二张，PPT共三十七页，创作于2022年6月讨论

18、1：下列符号代表几种元素？几种原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 讨论2：若两种粒子的质子数和电子数相等，下列说法中不正确的是( ) A.它们可能是同位素 B.它们可能是不同的分子 C.它们可能是一种分子和一种离子 D.它们可能是一种分子和一种原子C第三十三张，PPT共三十七页，创作于2022年6月1、同位素的特点 在天然存在的某种元素里，各种同位素原子所占的原子 个数百分比（丰度）一般是不变的。 同一元素的同位素的化学性质基本相同。2、元素、核素、同位素的关系元素核素核素同位素注意：第三十四张，PPT共三十七页，创作于2022年6月（三）几种原子量 一个原子的质量一个12C原子质量的1/12 原子的原子量=质量数=质子数+中子数（精确值）（近似值）使用范畴：原子原子的近似原子量：例如，Cl 的相对原子质量为34.969，自然丰度为75.77%，Cl 的相对原子质量为36.9