安徽省淮北市古城中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

1、安徽省淮北市古城中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （）1溴丙烷与2溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（）1溴丙烷与2溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则( )A（）（）产物均相同 B.（）（）产物均不同C（）产物相同，（）产物不同 D.（）产物不同，（）产物相同参考答案：C略2. 有机物A的结构简式如图 ，它的同分异构体中属于芳香烃的结构共有 （ ） A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略3. 由乙醇制乙二酸乙二酯最简便的流程途径顺序正确的是（ ）取代反应

2、加成反应 氧化反应 还原反应 消去反应 酯化反应 水解反应A. B.C. D.参考答案：B略4. 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn2OH2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e- 2Ag2OH；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，正极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大参考答案：B略5. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）A.X的原子

3、半径比Y小 B. 第一电离能XY D. X和Y的核电荷数之差为m-n参考答案：B6. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡 C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大 参考答案：AD略7. 现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用燃煤作燃料；燃煤时鼓入足量的空气；开

4、发清洁能源。其中能减少酸雨的措施是()AB C D参考答案：C略8. 下列说法正确的是（ ）A已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；H=- +234kJ/molB一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（molL-1）10.10.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1molL-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%C已知CaCO3的Ksp2.8109，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶

5、液的浓度为 5.6105 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5105 mol/LD在不同条件下进行的异构化反应 XY 的进程图解如下。图中的“ ”是X，“ ”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小 甲 乙参考答案：B略9. （双选）下列关于金属腐蚀正确的是（）A金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+n H2OM（OH）n+ H2B金属的化学腐蚀的实质是：Mne=Mn+，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀参考答案：BD考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：A、金属在潮湿

6、的空气中发生吸氧腐蚀而变质；B、金属的化学腐蚀是金属失电子直接和氧化剂反应的过程；C、金属的化学腐蚀在酸性或是碱性环境下均有可能进行；D、金属的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主解答：解：A、金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质，实质是：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，故 A错误；B、金属的化学腐蚀实质是：Mne=Mn+，是金属失电子直接和氧化剂反应的过程，故B正确；C、金属的化学腐蚀在酸性或是碱性环境下均有可能进行，如金属铝的化学腐蚀，故C错误；D、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀吸氧腐蚀为主，故D正确故选BD点评：本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的类型知识，注意知识的梳理和归纳是

7、解题的关键，难度不大10. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是： （ ） AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大参考答案：A略11. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1 mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是 （） A、铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小 B、当B烧杯中I的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0

8、.025mol C、当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.61022个电子从电路中流过 D、铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO22e+H2SO4PbSO4+2H2O+SO参考答案：B略12. 室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）A.0.1mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L参考答案：D略13. 按官能团分类，下列说法正确的是A属于芳香化合物 B属于羧酸C属于醛类 D属于酚类参考答案：B14. 室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

9、A若xy，且ab14，则pH7 B若10 xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7 D若x10y，且ab14，则pH7参考答案：D略15. 目前我国许多城市和地区都定期公布空气质量报告，以北京为例，监测大气污染物的指标主要包括 ACO可吸入颗粒物BCO可吸入颗粒物CCO可吸入颗粒物DCO可吸入颗粒物 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某实验兴趣小组通过如下的实验装置制取乙炔，并进行一系列有关乙炔的性质实验，根据所学知识试回答以下问题：(1)写出实验室制乙炔的化学方程式检验装置的气密性的方法_ (2)制得的乙炔通入KMnO4酸性溶液，观察到

10、的现象是_，乙炔发生了_反应。(3)使用NaOH稀溶液代替水或饱和食盐水的原因是_。使用底部有孔的小试管的作用是_。参考答案：(1)CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + CHCH关闭调速器开关，从小试管中注入水，使小试管中液面高于集气瓶中液面，静置，若液面不变化，则说明气密性良好。(或其它合理答案)(2) KMnO4酸性溶液褪色；氧化 (3) 因为CaC2与H2O反应，其实质是CaC2与H2O电离的H+，改用NaOH稀溶液，H+浓度更小，便于控制速率吸收生成的杂质如硫化氢等。(或其它合理答案) (答对项中任1点，给2分)调节集气瓶内的压强，不致于压强过大挤出橡皮塞。 (或其它合理答案) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?参考答案：不一定是. pH7 只能表明该溶液中OH-H+，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐) 18. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。Br2 NaOH，H2O 参考答案： HO KMnO4（H+） 浓H2SO4 OOH 略19. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，