安徽省淮南市仁泽中学高一化学期末试卷含解析

1、安徽省淮南市仁泽中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. H2O参考答案：BD2. 若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B分液 C渗析 D萃取参考答案：B略3. 下列离子方程式书写正确的是 A钠与水反应：NaH2O = NaO

2、H+ H2B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+= H2O+CO2C石灰石与盐酸反应：CO+ 2H+= H2O + CO2D铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag参考答案：B略4. 已知标准状况是指0、1.01105Pa，现有20、1.01105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是 1 mol 1 mol 1 mol 无法判断参考答案：B5. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：C6. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。

3、下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强参考答案：AC略7. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热得到红褐色分散系为氢氧化铁胶体【解答】解：因FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体，形成介稳定的分散系，故D正确；故选：D8. 用铜

4、锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金，下列方法不能区分其真伪的是A放入盐酸中 B放入硝酸中 C测定密度 D高温灼烧参考答案：A9. 下列说法不正确的是 A. 浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸 B. 胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体参考答案：D略10. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4 L Cl2含NA个

5、原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A钠与水反应生成氢氧化钠，1mol钠反应生成0.5mol氢气；B不符合反应客观事实；C依据n=结合氯气为双原子分子结构解答；D根据Fe3O4中铁为+价来分析【解答】解：A.23 g Na物质的量为1mol，与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，故A错误；B铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，故B错误；C标准状况下，22.4 L Cl2物质的量为=1mol，含有2NA个原子，故C错误；DFe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化

6、为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选：D11. 下列有关胶体的说法正确的是（ ）A. 通过电泳实验证明胶体带电B. 通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C. 利用过滤方法可以将 NaCl、淀粉的水溶液分离D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：B【分析】A、胶体不带电，为中性分散系；B、丁达尔现象为胶体特有的性质；C、胶体可透过滤纸；D、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成沉淀。【详解】A项、胶体不带电，为中性分散系，电泳可说明胶体粒子带电，故A错误；B项、丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区别溶液与胶体，故

7、B正确；C项、胶体可透过滤纸，不能用过滤方法将NaCl、淀粉的水溶液分离，可用渗析法分离，故C错误；D项、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成沉淀，向煮沸的水中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体，故D错误。故选B。【点睛】本题考查胶体的性质与制备，把握胶体的性质、物质鉴别、胶体制备为解答的关键。12. 有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是 （）A(A)(B) B、压强不再发生变化CA与B的体积分数不再发生变化 D、A的消耗速率等于B的生成速率参考答案：C略13. 下列叙述正确的是（ ）ASO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2 有漂白性B水玻璃中

8、通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强CCl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆D某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42参考答案：B14. 下列说法正确的是（ ）A. 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B. 图中：湿润有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C. 图中：生成蓝色的烟D. 图中：用该装置可以验证酸性：盐酸碳酸硅酸。参考答案：B【详解】A利用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气，随着反应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反应无法生成Cl2，A项错误；B氯气的漂白

9、性来源于Cl2与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaOH溶液中进行吸收，B项正确；C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，C项错误；D利用盐酸与石灰石反应可制备CO2，所以可证明盐酸酸性强于碳酸；由于盐酸具有挥发性，制备出的CO2中会含有HCl杂质，HCl杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀；若不对制备出的CO2进行除杂，其中的HCl杂质会干扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程，因此上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的，D项错误；答案选B。15. 下列物质溶于水，

10、其电离方程式正确的是A. NaHCO3=Na+H+CO32 B. (NH4)2SO4= NH4+SO42C. NH4Cl = NH4+ + Cl D. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2参考答案：CA 错误，NaHCO3=Na+HCO3B错误，(NH4)2SO4= 2NH4+SO42C 正确D 错误，Ba(OH)2= Ba2+ 2OH二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作的名称是 ，操作的名称是 （2）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）（3）

11、加入试剂b所发生反应的离子方程式为 （4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能） 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？ （5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 A、固体C的质量 B、沉淀A的质量 C、沉淀A1的质量（未干燥） D、固体B的质量参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；（3）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（4）不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）D【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使B

12、aCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，据此分析解答【解答】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，

13、洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为K2CO3，试剂b为HCl， 故答案为：K2CO3；HCl；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应为BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（4）由上述分析可知，该

14、实验不能达到目的，因操作的滤液中可能混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶，故答案为：不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即得到固体B的质量，故答案为：D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶

15、液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_； AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93KJ （3） A ， 反应是可逆反应，不能完全进行 。19. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成Y