2022年天津市河东区中考化学总复习实验题

1、2022 年天津市河东区中考化学总复习：实验题1酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。（1）酸和碱之间能发生中和反应，反应的实质是 氢离子与氢氧根离子结合成水 。 （2）实验考试时，需要配制 100g 1%的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：C 操作中有明显的错误，正确的操作应该是 氢氧化钠放在玻璃容器内，并放在左盘，砝码放在右盘 ；错误操作改正后，正确的操作顺序是 ECADB （用字母序号表示）； 量取一定体积的水时，需要选用的合适的仪器是 量筒、胶头滴管 。（3）用 pH 试纸测定所配制溶液的酸碱度，写出具体的操作方法 将 pH 试纸放在白瓷 板上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上，与

2、标准比色卡对比 。（4）如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种：将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中； 将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。根据图像判断，该反应的滴加顺序是 （填“”或“”）。滴入溶液的体积为 amL 时，所得溶液中的溶质为 NaCl、HCl 。（5）取 100g 已变质的氢氧化钠溶液，向其中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100g， 恰好完全反应，得到中性溶液。试计算蒸干该溶液所得固体的质量。【分析】（1）依据酸碱反应的原理分析；（2）依据实验图示和一定溶质质量分数溶液配制步骤分析；（3）依据用 pH 试纸测定 pH 值的方法分析；（4）

3、依据曲线图分析；第 1 页 共 6 页（5）依据氢氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应方程式，结合题中数据分析。【解答】解：（1）酸与碱反应生成盐和水，则酸和碱之间能发生中和反应，反应的实质 是氢离子与氢氧根离子结合成水，故填：氢离子与氢氧根离子结合成水；（2）分析实验图示可知，天平称量称量原则是“左物右码”，易潮解强腐蚀的药品用玻璃仪器称量；则 C 操作中有明显的错误，正确的操作应该是氢氧化钠用玻璃容器盛装，并放在左盘，砝码放在右盘；依据一定溶质质量分数溶液配制步骤可知，正确的操作顺序是 ECADB；量取一定体积的水时，需要选用的合适的仪器是量筒、胶头滴管；故填：氢氧化钠用玻璃容器盛装，并放在左盘，

4、砝码放在右盘；ECADB；量筒、胶头滴管；（3）依据用 pH 试纸测定 pH 值的方法可知，用 pH 试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法是将 pH 试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH 试纸上，与标准比色卡对比；故填：将 pH 试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上，与标准 比色卡对比；（4）分析曲线图可知，溶液的pH 值由小于 7 变化到等于 7，再大于 7，则该反应的滴加顺序是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；滴入溶液的体积为 amL 时，溶液的 pH7，则所 得溶液中的溶质为 NaCl、HCl；故填：；NaCl、HCl；（5）分析 NaOH+HClNaCl+H2O

5、 和 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2 可得如下关系： 设生成氯化钠的质量为 xHClNaCl36.5 58.5100g7.3% x36.558.5=1007.3%x11.7g答：蒸干该溶液所得固体的质量为 11.7g。【点评】此题主要考查化学方程式计算和一定溶质质量分数溶液的配制，主要是利用实验图示及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确 结论。2如图是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。第 2 页 共 6 页3 2 2 2（1）标号为 D 的仪器名称是 长颈漏斗 ；（2）用分解过氧化氢溶液的方法制取 O2，并用排水法收集；组装制取装置

6、时，需选择 图中的 A、G、H、L、M、N、O 和 C、D ；（3）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HClCaCl2+H2 O+CO2，若用 73g 10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生二氧化碳多少克？【分析】（1）依据图示分析；（2）依据题中信息和图中仪器分析；（3）依据 CaCO3+2HClCaCl2 +H2O+CO2和题中数据分析。【解答】解：（1）分析图示可知，D 的仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）分解过氧化氢溶液的方法制取 O2，发生装置为固液常温型，若用排水法收集，组装制取装置时，需选择图中的 A、G、H、L、M、N、O 和 C、D，故填：C、D

7、； （3）设产生二氧化碳的质量为 xCaCO +2HClCaCl +H O+CO 73 4473g10% x7344=7310%x4.4g答：能产生二氧化碳 4.4g。【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用实验图示及反应方程式来分析和解 决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。3根据如实验装置图，回答有关问题。第 3 页 共 6 页2 3 2 3 仪器 a 的名称是： 集气瓶 。实验室用 A 装置制备氧气的化学方程式为 2KClO2KCl+3O ；欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是 D （填装置编号）。E 是实验室制备二氧化碳气体的发生装置，请写出反应的化学方程式

8、CaCO +2HClCaCl2+CO2+H2 O ，该装置的优点是 可以控制反应的发生和停止 。若在装置 E中连接压强传感器（如图 F），测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图2）。压强变 化与实验现象或操作相对应的是 （填序号）。序号图像abbccd实验现象或操作试管中液面逐渐上升大理石与稀盐酸脱离接触打开弹簧夹实验室以锌和稀硫酸为原料， 能 （填“能”或“不能”）用E 装置制氢气，若要制 取 0.1mol 的氢气，需要 9.8%的稀硫酸多少克？（根据化学方程式计算）【分析】仪器的名称与用途；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制

9、氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水， 因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验室制取 CO2 ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密 度大，因此只能用向上排空气法收集；根据药品的状态和反应的条件选择发生装置；根据氧气的物质的量计算硫酸的物质的第 4 页 共 6 页2 3 2 2 44 22 3 2量，进一步计算需要 9.8%的稀硫酸的质量。【解答】解：集气瓶是收集气体的仪器；A 装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热

10、的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为 2KClO2KCl+3O ；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的 氧气比较纯净；实验室制取 CO2 ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反 应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+CO2 +H2O；E 装 置的优点是：可以控制反应的发生和停止；ab 段试管中压强增大，液面逐渐下降，该选项说法不正确；bc 段石灰石与稀盐酸脱离，压强不变，该选项说法正确；c 点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，该选项说法正确。锌和稀硫酸为原料制氢气，为固液常温型，能用 E 装置；设需要硫酸的物质的量为 xZn+H SO ZnSO +H 1 1x 0.1mol1=10.1x0.1mol则硫酸的质量为 0.1mol98g/mol9.8g9.8需要 9.8%的稀硫酸的质量为9.8%=100g答：需要 9.8%的稀硫酸的质量为 100g。 故答案为：集气瓶；2KClO2KCl+3O ；D；CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；可以控制反