安徽省宿州市符离中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省宿州市符离中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是()。A由不同原子组成的纯净物一定是化合物B非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物C含金属元素的离子不一定都是阳离子 D胆矾是纯净物，水泥是混合物参考答案：CD略2. 下列关于氯气的叙述中不正确的是 A红热的Cu丝在Cl2中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟BNa在Cl2中燃烧，生成白色的烟 C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。DCl2能与H2O反应生成HClO和HCl

2、，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：C略3. 近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（）A放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动B通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD整个反应过程中，铜相当于催化剂参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为LieLi+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+

3、2OH，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答【解答】解：A放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故A错误；B放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故B正确；C放电过程正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH，故C正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选A【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中

4、等，注意把握Cu在整个过程中的作用4. 在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2?2NH3，现分别从两条途径建立平衡：起始浓度 N2：l mol?L 1，H2：3mol?L 1起始浓度 N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1则下列叙述正确的是（）A和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B达到平衡时，途径的反应速率v（H2）等于途径的反应速率v（H2）C达到平衡时，途径体系内混合气体的压强是途径内混合气体压强的2倍D达到平衡时，途径体系内混合气体的密度为途径体系内混合气体的密度的参考答案：D考点:化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素分析:途径N2、H2的起始物质浓度分别

5、为1mol/L和3mol/L；途径起始浓度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，与途径相比，恒温恒压下，途径为途径I起始浓度的2倍，与途径为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，据此解答即可解答:解：途径N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径起始浓度：N2：2mol?L 1，H2：6mol?L 1，与途径相比，恒温恒压下，途径为途径I起始浓度的2倍，与途径为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，A、和II两途径达到平衡时，途径I中氨气的体积分数小，故A错误；B、途径II中氢气的浓度大，化学反应速率快，故B错

6、误；C、途径II相当于达到I的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径I的2倍小一些，故C错误；D、由于容器体积相同，途径II的质量为途径I的2倍，故途径II的密度为途径I的2倍，故D正确，故选D点评:化学平衡的建立、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡5. 对下列反应KHCO3溶液与石灰

7、水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D 参考答案：答案：B解析：对于KHCO3溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32H2O，离子方程式为2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O，当石灰水过量时则发生如下反应KHCO3Ca(OH)2=CaCO3KOHH2O，其离子方程式为HCO3OHCa2=CaCO3H2O；对于Na2SO3溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为SO32H=HSO3，当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为S

8、O322H=SO2H2O；对于Si与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程式一定为Si2OHH2O=SiO322H2；对于Fe与稀硝酸的反应，当Fe少量时发生的反应为Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，当Fe过量时反应则为3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，离子方程式分别为Fe4HNO3=Fe3NO2H2O、3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O。因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有，即选择B选项。高考考点：离子方程式的书写，离子反应中量的问题。易错提醒：对多元弱酸盐与酸的反应要分步完成不清楚或对铁与硝酸的反应过程

9、不知道（即不知道铁首先被硝酸氧化为Fe3，只有当铁过量时又被过量的铁还原为Fe2）而错选其它选项。备考提示：离子方程式的书写和正误判断是历年高考试题中必考的题型之一。其中的难点是因量的不同而引起的不同离子反应方程式的书写，有些反应是分步完成的只要熟记即可，如多元弱酸盐与酸的反应（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、铁与硝酸或浓硫酸的反应。对于题目中类似的反应的处理方法可用“少定多变法”来书写，所谓的“少定”即量少的反应物，妻离子的化学计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学是中的比例制约，是可变的。在备考复习时应针对这部分内容进行强化训练

10、。 6. A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是AA与E形成的化合物为离子化合物 B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED D最高价氧化物对应水化物的碱性：CD参考答案：D略7. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 A该反应不属于取代反应B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到

11、乙酸和香兰素参考答案：C略8. 下列事实可以用同一原理解释的是 （ ）A. 氯气和二氧化硫均可使品红褪色 B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略9. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中：B. O.1mol/L 的 NaHCO3溶液中：C. O.1mol/L 的 Na2CO3溶液中：D. 常温下PH=2的溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：参考答案：C略1

12、0. A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A原子电子层数：AB B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD参考答案：AD略11. 下图是另一种元素周期表三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是( ) AQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnTLCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C试题分析：根据元

13、素在周期表中的位置可知，R为Be元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元素，Q为S元素，A.非金属性OS,则氢化物的稳定性为H2OH2S，A项错误；B.金属性MgBe，单质与盐酸反应速率为MgBe,B项错误；CM与T形成的化合物为Al2O3 ，氧化铝是两性氧化物，C项正确；D.Mg2+核外有10个电子，S2核外有18个电子，核外电子数不相等，D项错误；答案选C。12. 下列说法错误的是 A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源” C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不

14、同 D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数其周期序数”参考答案：D略13. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）A、Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2参考答案：D略14. 下列说法正确的是 A由同种元素组成的物质一定是纯净物 B用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0 C. BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质 D室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大参考答案：C略15. 下列叙述正确的是( )A、NaCl在电流的作用下电离出Na、ClB、溶于水后电离出H的化合物

15、是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图所示的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。 (1)图中瓶的作用是_。(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)_。A.在E处增加CaCl2干燥管 B.在F处增加CaCl2干燥管C.在E和F两处增加CaCl2干燥管 D.不必

16、增加干燥管(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的)，有利于提高实验的准确度，其理由是_。(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶溶液增重a g，收集到的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：_。(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_，猛呼时会_。参考答案：(1)除去吸入空气中的CO2(2)D(3)增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收(4)(5)把瓶中的NaOH吸入口中 把瓶中的NaOH溶液吹出瓶外略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为

17、火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比

18、分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K