安徽省宿州市艺术中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、安徽省宿州市艺术中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能用离子方程式H+ + OH- H2O表示的化学反应是 ANaOH溶液和醋酸的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应 D氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C略2. 下列离子方程式正确的是（ ）A0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al（OH）3NH3H2OBFeCl2酸性溶液放

2、在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH参考答案：A试题分析： A、OH先和Al3+反应生成沉淀，再和铵根离子反应，沉淀再溶解； NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2 物质的量之比为1：2反应，反应的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O，A正确；B、FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子方程式为4Fe24HO2=4Fe32H2O，B错误；C、用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为

3、CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，C错误；D、电解MgCl2水溶液的离子方程式：Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，D错误。答案选A。3. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是( ) A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定 B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应

4、物的总能量高l7 kJ参考答案：B略4. 下列实验可行的是A用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物参考答案：A5. 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A1：1B2：1C3：2D4：1参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算【分析】由信息可知铁与硝酸反应生成Fe2+和Fe3+，反应掉铁的质量与生成NO的质量之差为3.2g，利用质量关系和电子守恒来计

5、算【解答】解：n（Fe）=0.1mol，生成NO的质量为5.6g3.2g=2.4g，n（NO）=0.08mol，设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则，解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为0.06mol：0.04mol=3：2，故选C6. 在100 g浓度为10 molL1、密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 molL1的氨水，则加入水的体积为A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于mL参考答案：C略7. 乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。关于该物质的说法有：该化合物属于酯类；分子式

6、C11H18O2；1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应；该化合物能发生的反应类型有：加成取代氧化聚合；该化合物的同分异构体可能含有苯环。其中正确的是A B C D参考答案：B8. 下列说法正确的是A乙醇的沸点高于丙醇B油脂和蛋白质都是高分子化合物C1 mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应DC5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12参考答案：D【点睛】该题的易错点和难点是选项D，首先要依据化学性质明确属于戊酸，然后依据羧酸类的结构特点借助于丁基的种类和等效氢原子的判断方法分析解答。9. 对下列事实的解释错误的是（ ） A在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明

7、浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C略10. 已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A. B. C. D. 参考答案：C略11. 参考答案：答案;A12. A、B、C、D为短周期主族元素，25时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1molL-1） 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

8、A简单离子半径：D离子C离子A离子B离子BD元素氧化物的水化物一定是强酸CB、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D氢化物还原性：C D参考答案：D【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握酸、碱溶液的pH推断元素为解答的关键。本题的难点是C的判断，C对应pH1，说明C不是一元酸，可能是二元或三元强酸。13. 常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A1.7 B2.0 C12.0 D12.4参考答案：B略14. 下列关于胶体的叙述不正确的是（） A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B

9、.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略15. 下列说法正确的是A. 根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B. 根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HP

10、O3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（装置A已经气密性检查；可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。回答下列问题：气体流经装置的顺序是：NH3_c（填接口代号）；干燥剂碱石灰应放在_中（填广口瓶代号）；说明NH3气体已经集满的现象是_。参考答案： b a （） B中滴有酚酞的水变红（或B中漏斗内水面忽上忽下）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的

11、B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：18. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略19. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO

12、)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K