人教版【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第2节 氨铵盐课件 大纲人教

1、第二节 氨 铵盐2022/7/30 星期六13.化学性质 (1)碱性表现强的结合H的能力，因为易形成 配位 键。 NH3H2O2.物理性质物理特性：（1）易液化；（2）1体积水约能溶解 700 体积的氨气。N H3H2ONH4OH。 NH3H3O NH4H2O(说明 NH3 比H2O结合H的能力强)。2022/7/30 星期六2NH3(g)HCl(g) NH4Cl(s)；现象：产生白烟，应用是：用 来检验NH3或HCl的存在。NH3HNO3 NH4NO3；应用：制氮肥、炸药。2NH3H2SO4 (NH4)2SO4 ；俗名肥田粉的物质是硫酸铵。3NH33H2OAl3 Al(OH)33NH4由铝盐

2、获取Al(OH)3此外NH3与某些过渡金属离子较易形成配位键，如配制银氨溶液的 反应为2NH3H2OAg A g(NH3)22H2O。 (2)表现3价(最低价)N的还原性。能被O2、Cl2、CuO、NOx(催化剂、 )氧化(方程式让学生动手写，并能说出应用)。2022/7/30 星期六34NH35O2 4NO6H2O；应用：工业制硝酸的基础；2NH33Cl2(足量) N26HCl；8NH33Cl2(少量) N26NH4Cl；应用：产生白烟，检验Cl2 的存在；2NH33CuO 3CuN23H2O；应用：制取N2 的一种方法；3NOx2xNH3 (x)N23xH2O；应用：可减少大气污染。202

3、2/7/30 星期六4【思维延伸】知识点2 铵盐问题2：铵盐有哪些重要的性质和用途？2022/7/30 星期六54.结构 (1)NH4的电子式为 ，空间构型为正四面体型， 键角为10928。 (2)铵盐中存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键。5.物理性质：都是晶体，都易溶于水。6.化学性质：三解水解、碱解、加热分解 (1)水解反应：NH4H2O NH3H2OH2022/7/30 星期六6(2)碱解反应：与碱共热分解产生NH3如(NH4)2SO4、NH4NO3与NaOH共热发生反应的化学方程式为：如：2NaOH(NH4)2SO4 2NH3 Na2SO42H2O 。若上述反应在溶液中进行，其离

4、子方程式为：NH4OH NH3H2O。(3)受热分解写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：NH4Cl NH3HCl；NH4HCO3 NH3H2OCO2 。 2022/7/30 星期六77.NH4的检验 向含有NH4的溶液或晶体中滴加NaOH浓溶液，加热时有刺激 性气味的气体生成，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证 明了原溶液或晶体中有NH4存在。【思维延伸】 (1)NH3 NH4。 (2)溶液中放出NH3的条件是加热。 (3)铵盐中的阴离子有时可与酸反应，甚至放出气体，例如： (NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等弱酸的铵盐，既 可与碱 反应

5、，又可与酸反应。另外如NH4Cl、NH4NO3等易挥发性 强酸的铵 盐晶体，可以与浓硫酸在加热的条件下反应。此知识 点经常用于 框图推断题。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。 2022/7/30 星期六8考点1 氨水(溶质是NH3)1.密度问题 氨气溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越浓密度越 小，计算氨水浓度时，溶质均按NH3计算。2.平衡问题 在氨水溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2O NH4OH，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试 纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。3.常见反应 氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2、Fe3、Al3、

6、Ag、Cu2等生成沉淀，其中AgOH或Ag2O沉淀遇过量的氨水 会生成络离子而溶解。2022/7/30 星期六94.涉及氨水的离子方程式的书写 氨水作反应物：用分子式NH3H2O表示。 生成氨水时 如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：NH4 OH NH3H2O。 如使用的反应物为稀溶液又不加热，用下式表示：NH4OH NH3H2O。要点深化 (1)质量分数为2a%的氨水与质量分数为4a%的氨水等体积混合后氨 的质量分数小于3a%。 (2)氨和氨水有腐蚀性，对眼睛黏膜有强烈的刺激性，使用时要特 别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。氨水对许多金属也有腐蚀 作用，所以不能用金属容器盛装，

7、一般情况下，氨水盛装在玻璃 容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。2022/7/30 星期六10【例1】(2010天津八校十月联考题)氨水是实验室常用试剂，根 据氨和氨水的知识回答下列问题： (1)有关氨和氨水的下列说法正确的是 。 液氨溶于水形成氨水，能导电，所以液氨是电解质 氨水中的溶质是NH3，而不是NH3H2O 氨水中含氮元素的微粒数目最多的是NH3 液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3 氨水呈碱性而液氨呈中性(2)若1 L氨水中含有NH3为a mol，NH3H2O为b mol，NH4为cmol，则该氨水的物质的量浓度是(abc) mol/L 。(3)若某氨水的溶质质量分数

8、为2m%，则加等质量的水稀释后所得 溶液质量分数 = m %(填“”、“”或“”)。(4)将氨水逐滴加入AgNO3溶液中至过量，产生的现象是先生成白色沉淀，再逐渐溶解。 将氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至过量，产生的现象是生成白色沉淀。 2022/7/30 星期六11解析：(1)氨水是氨的水溶液，溶质是NH3，但NH3与H2O反应生成 NH3H2O，NH3H2O发生电离形成NH4和OH，故电解质是NH3H2O而不是NH3；NH3H2O电离程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是NH3H2O，仅含有少量的NH3和NH4。(2)根据原子守恒，1 L氨水中含氮元素的微粒总量是(abc) mol，故该

9、氨水的物质的量浓度是(abc) mol/L。(3)因为加入等质量的水稀释后溶液溶质的质量分数等于原溶液溶质质量分数的一半。(4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于过量的氨水形成Ag(NH3)2，沉淀溶解。AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色沉淀。2022/7/30 星期六12变式练习1.(2010改编题)现有25时，0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 减小 (填“增大”、“减小”或“不变”)； (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方 程式 NH3H2OH N

10、H4H2O ； 所得溶液的pH ”“c(SO42-)c(H)c(OH)。2022/7/30 星期六13(5)如何鉴定(4)所得溶液中浓度最大的离子？ 答：取待检溶液35 mL置于试管中，向试管内加入浓NaOH(aq)，加 热试管，用一端粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口，若试纸 变蓝，说明溶液中有NH4存在。解析：(1)根据NH3H2ONH4OH平衡特点加入(NH4)2SO4时，平衡左移，c(OH)减少，c(NH3H2O)增大，所以减小。(2)恰好完全中和时的溶质为(NH4)2SO4，且NH4 水解，pHc(SO42-)c(H)c(OH)。(5)鉴定NH4的存在。2022/7/30 星期

11、六14考点2 氨气的制法及催化氧化 氨气的制法2022/7/30 星期六15要点深化 (1)浓氨水与固体NaOH反应制备NH3的原理，要从三个方面理解： NaOH固体溶于水放出大量热，温度升高，使NH3的溶解度减小而 放出。NaOH吸水，促使氨气放出。NaOH电离出的OH增大了 氨水中OH浓度，促使氨水中电离平衡左移，促进NH3放出。 (2)实验室制氨气选铵盐时，不得选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3 等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另 外NH4NO3受热易爆炸。制氨气时，用消石灰而不用NaOH或KOH， 是因为NaOH、KOH吸湿性强，易结块，不利于

12、产生氨气，且在高温 下对玻璃有强腐蚀性。2022/7/30 星期六16【例 2】（四川考题）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常 用氨气来检验氯气是否泄露，于是他们设计实验来探究氯气和氨气 之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：2022/7/30 星期六17实验可用药品有：a.二氧化锰 b.浓盐酸 c.浓氨水 d.氯化铵 e.碱石灰 f.浓硫酸g.饱和食盐水 h.NaOH固体i.消石灰请回答下列问题：（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制 备氨气，反应的化学方程式是 2NH4ClCa(OH)2 CaCl2 2NH32H2O ， 本实验中装置A的烧瓶内的固体可选用

13、e或h （填上述给定药品的序号）。（2）装置E的烧瓶中发生的反应的化学方程式是MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。（3）装置D中盛装的药品是 g（填序号），装置C的作用 是 除去氯气中的水蒸气。（4）通入B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的 是让密度较小的氨气上浮，密度较大的氯气下沉，这样有利于它们 充分混合发生反应。2022/7/30 星期六18（5）实验中观察到装置B内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白 色固体，将该固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序 为 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)。（6）已知，在水溶液中能发生反应3Cl2+2NH3 N2+

14、6HCl，如果氯 气过量，一种产物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程 式是 3Cl2NH3 NCl33HCl。 解析：实验室用固体氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气。根据题给装 置，显然装置E用于制备氯气，装置A用于制备氨气。产生的氨气用碱 石灰干燥，产生的氯气用饱和食盐水除去其中的HCl，再用浓硫酸干 燥。氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，氯化氢与过量 氨气反应生成氯化铵固体颗粒。在水溶液中，如果氯气过量，则会生 成NCl3，分子结构类似NH3。根据气体密度，通氨气的导气管口在 下，通氯气的导气管口在上。2022/7/30 星期六192.用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐

15、滴加入到固体乙中，试 管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是 （ ）2022/7/30 星期六20解析：本题考查元素化合物的知识，属中档题。A项浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热才能发生，不符合要求；B项可产生CO2气体，通入Na2SiO3溶液中可以生成H2SiO3沉淀，说法不正确；C项产生的NH3通入AgNO3溶液中应先生成沉淀然后沉淀消失，即配制银氨溶液的现象，说法错误；D项浓硝酸与Cu产生的NO2通入水中会生成无色的NO气体，但其在试管口又会被O2氧化而生成红棕色的NO2气体，正确。答案：D2022/7/30 星期六21客观题 以考查氨气的性质、铵根离子与其他离子综合检 验等内容为主【考题一

16、】(上海高考题)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子 中的若干种：NH4、Cl、Mg2、Ba2、K、CO32、SO42， 现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗 涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 ()2022/7/30 星期六22A.一定存在KB.该溶液中含CO32离子的浓度为0.1 mol/LC.可能存在ClD.一定不存在Ba2，可能存在Mg2审题视点：从阴阳离子的特征反应分析可能含有哪些

17、离子，肯定有哪些离子存在和不存在，结合物质的构成进行综合判断。思路点拨：由可知可能存在Cl、CO32、SO42；由可知，肯定存在0.04 mol NH4，肯定不存在Mg2；由可知肯定存在0.01 mol SO42，0.02 mol CO32，肯定不存在Ba2；根据溶液中正负电荷绝对值相等，判断至少存在0.02 mol K；结合选项可计算出c(CO32)0.2 mol/L。那么只有AC两项正确。标准答案：AC高分解密：本题易漏选A项，因为不能综合分析溶液的组成，不能利用溶液呈电中性这一规律所导致；个别考生错误的选了D项，因为没有注意到的实验现象中只有NH3放出，没有沉淀生成。解答这类试题一定要采

18、用“肯定”的同时要“否定”，如本题中肯定SO42存在的同时否定Ba2的存在，肯定CO32存在的同时否定Mg2的存在。 2022/7/30 星期六23主观题 将氨气的性质、铵盐的性质纳入到氮的化合物的 综合推断中。【考题二】(全国高考题)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，A是 一种常用的中性固体干燥剂，但不能干燥氨气，它们之间的转化关 系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是 NH3，E的化学式(分子式)是 NH4Cl。(2)A和B反应生成C的化学方程式是 Cl2H2 2HCl或Cl2H2 2HCl 。(3)E和F反应生成D、H和A的化学方程式是2NH4ClCa(OH)2 2NH32H2O

19、CaCl2。 2022/7/30 星期六24思路点拨：突破点是“A是”，推测A是CaCl2且是E与F两种固体反应产物之一，推测E和F可能是NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，那么D是NH3；再由D、C是气体生成E固体，推测E为NH4Cl，C为HCl，那么A是Cl2与H2反应。高分解密：找突破点一定要注意题干中的关键词或框图中的关键反应，如本题中A的性质及E和F两种固体反应；有时某个问题中的“暗示”也可成为突破点。作为突破点的知识大部分是物质的特殊的物理性质或特征反应或某种化学反应原理，如淡黄色的固体A，那么A可能是Na2O2或硫磺或溴化银等物质。 2022/7/30 星期六25知识支持：

20、2022/7/30 星期六261.(5分)(2010模拟题)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()解析：酚酞在pH8时才会显红色，而此时已经超过了滴定终点，应 该选用甲基橙为指示剂，B选项错误；蒸发装置应该用蒸发皿，不用 坩埚，C选项错误；分馏装置缺少温度计，D选项错误。答案：A2022/7/30 星期六272.(5分)(2010长沙市一中期中考题)化学反应N23H2 2NH3的 能量变化如下图所示： 该反应的热化学方程式是 ()2022/7/30 星期六28A.N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H2(abc) kJ/molB.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H2(ba) k

21、J/molC.N2(g)H2(g) NH3(l)；H(bca) kJ/molD.N2(g)H2(g) NH3(g)；H(ab) kJ/mol解析：本题考查热化学方程式，难度中等。根据HE(生成物)E(反应物)，结合图示： N2(g) H2(g)NH3(g)；H(ab) kJ/mol、NH3(l)NH3(g)；Hc kJ/mol。则N2(g)3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)；H2(ab) kJ/mol、N2(g)3H2(g)2NH3(l)；H2(abc) kJ/mol，A对。答案：A2022/7/30 星期六293.(5分)(2010烟台市期中统考题)用4种溶液进行实验，下表中“操 作及

22、现象”与“溶液”不符的是 () 2022/7/30 星期六30解析：BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，但再加入氯水时溶液中的H2SO3被氧化成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被HClO氧化而褪色；Ca(OH)2溶液中通入SO2生成CaSO3沉淀，溶液变浑浊，继续通SO2至过量CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液时HSO3转化成SO32重新生成CaSO3沉淀，又变浑浊；NH4HCO3受热分解产生CO2、H2O、NH3，其物质的量之比为111，将混合气体通

23、入Ca(OH)2溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失。答案：D2022/7/30 星期六314.(5分)(2010改编题)某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室 中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分 别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶 液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水 夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的 溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、 SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是 ()2022/7/30 星期六32 A.X是NH3，Y是HCl B

24、.X是NH3，Y是O2 C.X是SO3，Y是H2O D.X是NO2，Y是O3 解析：产生“烟”必须是两种气体在通常情况下易发生反应且生成 固体物质。分析四个选项中只有NH3与HCl才可以发生反应生成 NH4Cl白烟。 答案：A5.(10分)(2010模拟题)已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、 NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为 11。请完成下述探究混合物组成的实验。 限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药 匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试 纸；1 mol/L硫酸、1 mol/L硝酸、1 mol/L

25、盐酸、1 mol/L NaOH溶 液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。2022/7/30 星期六33.初步探究取适量白色混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解， 得到无色透明溶液A。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。(1)用药匙(填实验仪器名称)取固体混合物于烧杯中。(2)上述实验可以得到的初步结论是该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4。(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，有人认为二者属于酸，你的观点是 从组成的性质看，CuSO4、NH4Cl不是酸而是盐，

26、是由于Cu2、NH4的水解导致溶液呈酸性。.进一步探究(4)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作,预期现象和结论2022/7/30 星期六34(5)写出所有探究过程中可能发生的反应的离子方程式 HCO3H CO2H2O SO42Ba2 BaSO4。 解析：本题将不同物质进行混合，选择相应的实验药品、仪器和操 作， 结合可能的实验现象来探究物质的组成。 (1)白色混合物粉末为固态物质，故应用药匙取固体混合物于烧杯中。 2022/7/30 星期六35 (2)白色固体物质溶解于水后得到无色透明溶液A，说明固体中不存 在CuSO4。向无色溶液A中加

27、入稀硝酸时，溶液中有无色气泡产生， 说明原固体中含有NH4HCO3。(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，是由 于Cu2、NH4的水解导致溶液呈酸性，从组成和性质来看，二者属 于盐类。(4)根据初步探究可知原固体中一定有NH4HCO3，一定没有 CuSO4，所以K2SO4、NH4Cl、NaCl三种物质中只能有其中的一种，需 要设计相应的实验方案来确定它们的存在。根据K2SO4、NH4Cl、 NaCl的性质差异，首先向溶液B中加入Ba(NO3)2溶液，如有白色沉 淀生成，则原固体中有K2SO4存在，则无NH4Cl、NaCl；如没有白色 沉淀生成，则原固体中无K2SO4，原固体中含有NH4Cl或NaCl。再根 据NH4Cl固体受热易分解生成NH3和HCl、NaCl热稳定性好的性质可 设计出实验方案。(5)探究过程中NH4HCO3与HNO3及Ba(NO3)2溶液与 K2SO4溶液发生的反应是离子反应，据此可写出相应的离子方程式。2022/7/30 星期六36 能力提升：本题看似简单，但稍有不慎则可出现以下错误：忽 视条件：题目主要有三个限制条件，一是实验药品和仪器的限 制，二是固体组成只有两种，三是实验设计方案最简单。