分子、原子和元素提纲

1、PAGE PAGE 9“分子、原子和元素”提纲1、分子：（1）、定义：分子是保持物质（ ）性质的最小粒子。如：保持氧气化学性质的最小粒子是（ ）、保持水化学性质的最小粒子是（ ）。注意：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但不是唯一的一种。由原子直接构成的物质，该物质的化学性质就是由构成该物质的原子保持。如：铁就是由铁原子直接构成的，因此保持铁的化学性质的最小粒子是（ ）。单个的分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质是由许许多多的分子聚集在一起的宏观表现。（2）、性质：、分子的体积、质量都很（ ）。即分子很（ ）。分子间有（ ）。分子是在不断（ ）的。同种物质的分子性

2、质（ ）同，不同种物质的分子性质（ ）同。下列说法说明了分子的什么性质：一滴水中，大约有1.671021个水分子。说明（ ）。50ml酒精与50ml水混合后，总体积小于100ml。说明（ ）。墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。说明（ ）。（3）、应用：a：用分子的观点，解释物质的两种变化“物理变化和化学变化”。对于由分子构成的物质，物质在变化时，如果构成物质的分子本身没有变，这种变化就是物理变化。物质在变化时，如果构成物质的分子本身发生了改变，变成了其它物质的分子，这种变化就是化学变化。b：用分子的观点，解释“混合物和纯净物”对于由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的，这种物质

3、就是纯净物。如果是由不同种分子构成的，这种物质就是混合物。2、原子：（1）、定义：原子是（ ）变化中的最小粒子。（2）、性质：、原子的体积、质量都很（ ）。即原子很（ ）。原子间有（ ）。原子是在不断（ ）的。同种原子的性质（ ）同，不同种原子的性质（ ）同。注意：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但不是唯一的一种。由分子构成的物质，该物质的化学性质由该物质的分子保持。由原子直接构成的物质，该物质的化学性质就由构成该物质的原子保持。如：二氧化碳的化学性质是由（ ）保持。铁的化学性质是由（ ）保持。原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中分子可分成原子，而原子却不可以再分，但原子可以重新组合构成

4、新的分子。如：给水通电，水分子遭到破坏，分解成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子却没有再分，只是进行了重新组合，每两个氢原子构成一个氢分子，两个氧原子构成一个氧分子，许多氢分子构成氢气，许多氧分子构成氧气。（3）分子与原子的比较：分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子相似点、都很小。粒子间都有间隔。都在不断地运动。同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同。都是构成物质的一种基本粒子。区别在化学变化中分子可分，原子不可分。联系分裂构成分子原子（4）原子的构成：原子是有居于原子中心的带（ ）电的原子核和核外带（ ）电的电子构成的。而原子核又是由（ ）子和（ ）子两种粒

5、子构成的。质子带正电，中子不带电，每个质子带1个单位的正电荷，因此原子核所带的正电荷数（即核电荷数）就等于核内质子的个数。每个电子带1个单位的负电荷，因此核外电子的电量就等于核外电子的个数。由于原子核所带的电量与核外电子的电量相等，所以，核电荷数 （ ） 质子数 （ ） 核外电子数。（5）核外电子的分层排布：原子很小，但原子核更小，原子核的半径约为原子半径的几千万分之一，原子核的体积仅占原子体积的几千万亿分之一。因此，相对来说原子里有很大的空间，电子就在这个核外的空间里作高速的运动。在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。

6、为了便于描述核外电子的运动，人为地将核外的空间进行了分层。离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，由里往外以此类推，叫三、四、五、六、七层。内层的电子能量较低，外层的电子能量较高。这样，电子就可以看做是在能量不同的电子层上运动的。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。核外电子的分层排布规律：、每一层上最多可容纳2n2个电子（n为电子层数）。、最外层不超过8个电子。、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后，由里往外依次排布在能量较高的电子层里。即排满了第一层才排第二层，排满了第二层才排第三层，以此类推。（6）、原子结构示意图：电子数核内质子数原子核钠原子的结构示意图：电子层画出原子

7、核电荷数118的原子的结构示意图：氢 氦锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩根据上图，可以总结出“同一横行的元素，原子的电子层数相同”的规律。请按照下面的要求再总结出三条规律：（1）同一横行的元素，_。（2）同一纵行的元素，_。（3）同一纵行的元素，_。注意：稳定结构：通常是指在多电子的原子的最外电子层上有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层上电子数的特点：原子最外层上电子数的特点原子最外层上电子在化学反应中的表现金属元素一般少于4个电子，是一种不稳定结构。原子比较容易失去最外层上的电子而使次外层变

8、成最外层，通常达到8个电子的稳定结构。非金属元素一般多于或等于4个电子，是一种不稳定结构。原子比较容易获得电子从而也使最外层达到8个电子的稳定结构。稀有气体元素一般都有8个（氦是2个）电子，是一种稳定结构。原子的最外层上的电子数已是一种稳定结构，在化学反应中最外层上的电子不得也不失。结论元素的化学性质，跟它的原子的最外层上的电子数目关系非常密切。3、离子：（1）、定义:带电的原子或原子团叫做离子。原子团：由不同元素的原子组成的一个原子集团，在许多化学反应中好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。常见的原子团有：硝酸根：NO3、铵根：NH4、氢氧根：OH、碳酸根：CO3、硫酸根：SO4、磷酸

9、根：PO4（2）、分类：阳离子：带正电的离子叫做阳离子。阴离子：带负电的离子叫做阴离子。（3）、表示方法：将离子所带电荷数写在元素符号或原子团的右上角，数字在前，“+、”符号在后，数字为“1”时省略不写。常见的原子团离子有：硝酸根：NO3、铵根：NH4+、氢氧根：OH、碳酸根：CO32、硫酸根：SO42、磷酸根：PO43原子与离子的比较：原子离子阳离子阴离子质子数与核外电子数的关系质子数（ ）核外电子数质子数（ ）核外电子数质子数（ ）核外电子数表示方法元素符号离子符号联系原子阳离子阴离子（ ）电子（ ）电子（ ）电子（ ）电子分子、原子和离子的比较：分子原子离子概念分子是保持物质化学性质的最

10、小粒子原子是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团叫做离子。表示方法化学式元素符号离子符号联系原子离子分子构成分裂分裂变成4、元素：（1）、定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。原子的质子数决定元素的种类。注意：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，不是具有相同核电荷数（即质子数）的一类粒子的总称。这是因为粒子包括分子、原子和离子。下列粒子的质子数相同，它们能是同种元素吗？ Ne、HF、H2O、NH3、CH4（2）、分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素（3）、元素在地壳中含量（前五位）：氧、硅、铝、铁、钙含量最高的非金属元素是（ ）、含量最高的金属元素是（

11、 ）。元素与原子的比较：元素原子概念元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称原子是化学变化中的最小粒子区别元素是宏观概念，只讲（ ）类、不讲（ ）数。用于描述物质的宏观（ ）。原子是微观概念，既讲（ ）类又讲（ ）数。用于描述物质的微观（ ）。联系元素是一类原子的总称，原子是体现元素的个体。5、元素符号：（1）、概念：用来表示元素的字母叫做元素符号。元素符号采用的是元素名称的拉丁文名称的第一个字母大写。（2）、书写方法：一个字母的：大写两个字母的：一大二小（3）、意义：宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子。如：H：表示氢元素、表示一个氢原子。注意：元素符号前，无数

12、字系数时，既有宏观意义又有微观意义。元素符号前，有了数字系数时，就只有微观意义而没有宏观意义了，只表示几个原子。如：H：宏观意义：表示氢元素、微观意义：表示一个氢原子。2 H：只有微观意义而没有宏观意义：表示两个氢原子。6、元素周期表：（1）、发现者：（2）、原子序数=（3）、排列情况：（1）、一格一种元素：包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。（2）、七个横行称为七个周期：各周期元素原子的电子层数（ ）、原子的最外层上的电子数（ ）、原子的核电荷数（ ）。（3）、十八个纵行分为十六个族：各族元素原子最外层上的电子数（ ）、各族元素原子的电子层数（ ）、各族元素原子的化学性质（ ）。

13、7、物质的简单分类：物质混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体单质氧化物酸碱盐1、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质称为混合物。混合物里各物质间没有发生化学反应，混合物里各物质仍保持各自原来的性质。2、纯净物：由一种物质组成的物质称为纯净物。3、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。4、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。5、氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物。6、含氧化合物：含有氧元素的化合物叫做含氧化合物。思考：下列说法对吗？1、由同种元素组成的物质叫做单质。2、由不同种元素组成的物质叫做化合物。3、氧化物一定是含氧化合物。

14、4、含氧化合物一定是氧化物。5、经测定某物质中只含有一种元素，那么该物质（ ）A、一定是单质 B、不一定是单质 C、可能是化合物 D、一定不是化合物6、某氧化物中含有n种元素，某含氧化合物中含有m种元素，那么（ ）A、n m B、n m C、n = m D、n m注意：判断一种物质是单质还是化合物的程序是：首先判断物质是纯净物还是混合物，若是混合物，就到此为止。若是纯净物，再看物质中所含元素种类的多少，只含有一种元素的是单质；含有两种或两种以上元素的是化合物。混合物与纯净物的比较混合物纯净物宏观由多种物质混合而成由同种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成混合物与化合物的比较混合物化合物概

15、念由不同种物质组成的物质由不同种元素组成的纯净物构成由不同种分子构成由同种分子构成8、相对原子质量：（1）、定义：以C12原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。（2）、公式：相对原子质量=某元素一个原子的实际质量/一个 C12原子质量的1/12相对原子质量与一个原子的实际质量成正比关系。一个原子的实际质量大，它的相对原子质量就大。一个原子的相对原子质量大，它的实际质量也就大。公式变形：某元素一个原子的实际质量=该原子的相对原子质量一个 C12原子质量的1/12相对原子质量=质子数 + 中子数这一公式的推导过程如下：某元素一个原子的实际质量相对原子

16、质量= 一个 C12原子质量的1/12 一个原子中所有质子的质量 + 一个原子中所有中子的质量 + 一个原子中所有电子的质量 =- 一个 C12原子质量的1/12已知：一个质子的质量 = 1.6726 10-27千克。一个中子的质量 = 1.6748 10-27千克。一个电子的质量大约是一个质子质量的1/1836，由于电子的质量很小，可以忽略不计。一个 C12原子质量的1/12 = 1.66 10-27千克。设一个原子中质子的个数为m，一个原子中中子的个数为n。 1.6726 10-27千克 m + 1.6748 10-27千克 n 1.66 10-27千克1.6726 10-27千克 m 1

17、.6748 10-27千克 n + 1.66 10-27千克 1.66 10-27千克 m + n（3）、性质：只是一个比值，单位为1.练习：1、下列原子各1g，所含原子个数最多的是（ ）A、氢原子 B、氧原子 C、镁原子 D、硫原子2、下列原子各11021个，总质量最大的是（ ）A、氢原子 B、氧原子 C、铁原子 D、氯原子9、用分子、原子个观点水的分解与合成水的分解：给水通电时，水分子遭到破坏，分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别进行重新组合，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，许多氢分子构成氢气，许多氧分子构成氧气。水的合成：当氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子都遭到破坏，分别分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子进行重新组合，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，许多水分子聚集在一起构成水。注意：氢气具有可燃性，点燃氢气前，一定要检验氢气的（ ），即验纯。10、化学反应基本类型：（1）、分解反应：由一种生成（ ）种或（ ）种以上其它物质的反应，叫做分解反应。（2）、化合反应：由（ ）种或（ ）种以上的物质生成（ ）种物质的反应，叫做化合反应。下列变化属于分解反应的是（ ）属于化合反应的是（ ）A、碳 + 氧气