2021-2022学年上海豫园中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年上海豫园中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 表示式2760Co中的“60”表示()A钴的一种同位素的相对原子质量是60 B钴元素的一种同位素的质量数是60C钴的相对原子质量是60 D钴元素的质量数是60参考答案：B略2. 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法参考答案：C解析废

2、酸与碱中和属于化学法，Cu2不能用SO42-沉降；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH属于化学法，但是又生成更强的碱NaOH，故该方法不正确。3. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、d、c、e Dc、d、e、a、b参考答案：A略4. 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A. KCl固体

3、 B. K2SO4溶液 C. 铁粉 D. KNO3溶液参考答案：B略5. 在化学反应中，原子的下列数据发生变化的是A质子数 B中子数 C电子数 D质量数参考答案：C6. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A(1)(3)(4)(7)(8) B(1)(2)(5)(7)(9) C(1)(2)(5)(7)(9) D(1)(2)(3)(4)(5)

4、参考答案：A7. 下列叙述不正确的是ANaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间BLi、Na、K、Rb元素金属性依次增强CNa、Mg2、Al3的离子半径依次增大DH2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强参考答案：C略8. 关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （ ）A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态C它们都有对应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物参考答案：C略9. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 右边吸附层中发生了还原反应B. 负极的电极反应是H22e2OH = 2H2OC. 电池的总反应是2H2O

5、2 = 2H2OD. 电解质溶液中Na向右移动，ClO向左移动参考答案：C【详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项A、B正确；电池的总反应没有O2参与，总反应方程式不存在氧气，故C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D选项正确。答案选C。10. 下列说法正确的是( )A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的参考答案：D略11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2

6、= ClO- + Cl-+ H2OB铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3H2CBa(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液： Ba2+ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3+ CO32-+ 2H2OD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-参考答案：C略12. 下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：ClCSi实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：D分析：A没有构成闭合回路；B盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D由控制

7、变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。详解：A没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。13. 下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 LB. CH4的摩尔质量为16 gC. 1mol H2O的质量为

8、18 g?mol1D. 1 molL1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl参考答案：D【详解】A、标准状况下，l mol任何气体的体积均为22.4 L，选项A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，选项B错误；C、H2O的摩尔质量为18 g?mol1，1mol H2O的质量为18 g，选项C错误；D、所以1mol?L-1NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5 gNaCl，选项D正确。答案选D。14. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的

9、原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可

10、以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等种氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。15. 下列物质的性质与氢键无关的是：A冰的密度比液态水的密度小 BNH3分子比PH3分子稳定CNH3分子易液化D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：B二、实验题（本题包括1个小

11、题，共10分）16. （12分）为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置: B中有无水硫酸铜、C中有品红溶液、D中有氢氧化钠溶液(1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接 ， 接 ， 接 ；(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中 ，C中 ；若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响 。(3) D中氢氧化钠溶液的作用是 ； (4) 写出A中反应的化学方程式 .参考答案：（共12分）(1) a接 b（或c） ， c（或b ） 接 e ， d 接 f ；（各1分，共5分）(2)

12、 B中 白色粉末变蓝 ，C中 品红褪色 ；（各1分，共2分）若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响 如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成。 （2分）(3)D中氢氧化钠溶液的作用是 吸收多余的SO2，防止污染大气 ；（1分）(4)写出A中反应的化学方程式 2H2SO4 （浓） +Cu = CuSO4 +SO2+2H2O . （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。(1)实验前小明预测Fe2既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的

13、过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 molL1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。若小明计划在0.1 molL1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是_，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为_色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为可选_滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。对于证明Fe2具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性

14、由强至弱的顺序为_（填化学式）。实际上Fe2的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_，相关反应的离子方程式是_。参考答案：(1)因为Fe2中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低 (2) Cl22Fe2=2Cl2Fe3 黄 硫氰化钾溶液 红 ZnFeCu 加入适量铁粉 2Fe3Fe=3Fe2(1)元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；故依据为：因为亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；正确答案：因为Fe2中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低。(2)在0.

15、1mol/L氯化亚铁溶液滴入新制氯水，氯气具有强氧化性能把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：；现象是溶液颜色从浅绿色变为黄色；正确答案：Cl22Fe2=2Cl2Fe3 ； 黄。通过检验亚铁离子被氧化的产物铁离子的存在以获取证据需要的试剂为硫氰酸钾溶液，发生反应：，溶液变血红色；正确答案：硫氰化钾溶液 ；红。 金属单质都具有还原性，分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，发生反应；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，锌的还原性大于铁，铁大于铜，故它们还原性由强到弱为：ZnFeCu；正确答案：ZnFeCu 。 实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，为防止亚铁离

16、子的氧化，需要加入还原铁粉，发生反应，避免亚铁离子的氧化；正确答案：加入适量铁粉；2Fe3Fe=3Fe2。点睛：在含有Fe3和Fe2的混合液中，要检验Fe2的存在，可以用铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，证明有Fe2；也可加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，证明含有Fe2。18. 以下是日常生活中常见的一些物质：液氯、汽水、氮气、冰水混合物、碳酸氢钠、水银、纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于化合物的是_；含有元素种类最多的化合物是_；（2）属于金属单质的是_；属于非金属单质的是_；（3）属于混合物的是_。参考答案：(1) (2) (3)试题分析：本题考查物质的分类。液氯中只有Cl2分子，液氯属于非金属单质；碳酸饮料俗称汽水，汽水属于混合物；氮气属于非金属单质；冰水混合物中只有H2O分子，冰水混合物属于化合物；碳酸氢钠属于化合物；水银属于金属单质；纯净的矿泉水中含多种矿物质，属于混合物。（1）属于化合物的是。冰水混合物中含H、O两种元素，碳酸氢钠中含Na