2021-2022学年云南省昆明市官渡区小板桥镇中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年云南省昆明市官渡区小板桥镇中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是()编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液存放在无色玻璃塞的试剂瓶中，放在冷暗处防止见光分解参考答案：B略2. 以一氯乙烷为原料设计合成 的方案中，最简便的流程需要经历的反应类型的顺序

2、正确的是A取代-取代-消去 B消去-加成-取代-取代 C消去-加成-消去 D消去-加成-缩聚参考答案：B略3. 下列物质属于共价化合物的是A. CO2 B. NaCl C. N2 D. NH4Cl参考答案：AACO2分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；CN2分子中只存在共价键，但为单质，故C错误；D氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选A。点睛：考查离子化合物和共价键化合物判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，含有离子键的化合物是离子化合

3、物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，特别注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键。4. 某溶液中存在较多的H、SO42和Cl，其中还可能大量存在的离子是AOH BBa2 CNH4 DAg参考答案：C试题分析：某溶液中存在较多的H、SO42和Cl，则一定不能大量共存氢氧根、钡离子和银离子，因此其中还可能大量存在的离子是铵根，答案选C。5. 下列说法中正确的是A非自发的反应即不可能进行的反应 B自发反应即在任何条件下都能进行的反应C绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D吸热反应在常温、常压下不能自

4、发进行，只有在高温下才可能自发进行。参考答案：C略6. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应B催化剂能降低反应的活化能C催化剂能改变反应的焓变 D逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：B略7. 下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略8. 钢铁在潮湿的空气中会

5、被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下说法正确的是A 负极发生的反应为：Fe2eFe2B 正极发生的反应为：2H2OO22e4OHC 原电池是将电能转变为化学能的装置D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：A9. 下列有机物的名称正确的是A.2,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C.2乙基戊烷 D.2甲基4戊烯 参考答案：A略10. 参考答案：AE11. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是 A蔗糖 B葡萄糖 C丙酸丙酯 D丙酸乙酯参考答案：A12. 一定量的盐酸跟过

6、量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）ANaOH（s） BCH3COONa（s） CNH4Cl（s） DNaCl（s）参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答解答：解：A加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；B加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B选；C加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故C不

7、选；D加NaCl（s），对反应无影响，反应速率不变，故D不选；故选B点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大13. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是 （ ）A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3参考答案：D略14. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是A.该装置中Pt极为阳极B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2的体积为1.12LC.该装置中b极的电极反应式是：H

8、22OH2e=2H2OD.该装置中a极为正极，发生还原反应参考答案：B略15. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是ANCl3分子的价电子对数为4，其分子的几何构型为正四面体B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子DNCl3 分子中N、Cl原子均以SP3杂化轨道参与成键参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，

9、尚缺少的实验玻璃用品是 _ 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度tt1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.550mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2025.5已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3，H值保留小数点后两位根据实验结果写出NaOH

10、溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将含有C、H、O的芳香族化合物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？ 求此化合物的分子式？该化合物1H核磁共振谱上有5个信号峰，试写出符合的结构简式。参考答案：(1)。氧气的质量为：8。16g （2）。分子式为；C7H8O （3）C6H5CH2OH 略18. 在标准状态下，L氨气溶解于1L水中，得到密度为bg/mL的氨水（溶质为NH3）。（1） 计算氨水的物质的量浓度。（2） 计算氨水的溶质质量分数。参考答案：略19. (6分)(1)298K时，由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热2418 kJ，写出该反应的热化学方程式 。(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=H2；TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)H=H3；则TiO2(s)+2C12(g)+2C(s