2021-2022学年云南省昆明市安宁青龙中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年云南省昆明市安宁青龙中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水时，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体一定含有的成分是（）ACH4和NH3 BHCl、H2和CO CHCl和CO DHCl、CO和CO2参考答案：答案：C2. 下表

2、是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO3 2-+ Cl2+H2O =HCO3-+Cl-+HClOC向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。参考答案：C略3. 下列实

3、验装置设计正确、且能达到目的是（） A实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出B实验：制取O2C实验：除CO2气体中的HClD实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：A考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A浓硫酸吸水；B过氧化钠为粉末状固体；C碳酸钠能与二氧化碳反应；D容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品解答：解：A浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确； B过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；C碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误；D浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误故选A点评：本题考

4、查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大4. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A该过程吸收的热量为86.7kJ B此过程中需要CH4气体1.12L C转移的电子数为0.8NA个 D已知2NO(

5、g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,则CH4的燃烧热是802kJmol1参考答案：C略5. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有4 nA个CH键 B1 mol/L NaCl溶液含有nA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D标准状况下，22.4 L 己烯中含有nA个己烯分子 参考答案：A略6. 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2

6、SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4参考答案：7. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 参考答案：C略8. 碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（）AZn为负极，MnO2为正极BZn为正极，MnO2为负极C工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极DZn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：碱性锌锰电池中失电子的一极为负极，负极发生氧化反应，得电子的一极为正极，正极发生还原反应，电子从负极经过外电路流向正极，据此分析解答：A、碱性锌锰电池中，锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故A正确

7、；B、锌失电子作负极，MnO2得电子作正极，故B错误；C、工作时电子从负极经过外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向MnO2，故C错误；D、锌失电子发生氧化反应，MnO2电极得电子发生还原反应，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池的原理，题目难度不大，主要考查了电极的判断、电子的流向，主要把握原电池反应的实质是氧化还原反应9. 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是（） A将形成酸雨的SO2氧化为SO3B将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D将电镀废水中的氰根

8、离子CN-氧化成CO2和N2参考答案：答案：A10. 下列说法正确的是A等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等B淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度D石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：B略11. 下列描述正确的是( ) A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会

9、变黄色参考答案：D试题分析：A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理不相同，前者是氧化，后者是吸附，A错误；B滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，Fe3+氧化I-不能大量共存，B错误；C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，硝酸根把亚铁离子氧化为铁离子，溶液会变黄色，D正确，答案选D。12. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A钠的密度小B钠的熔点低C钠的硬度小D钠有强还原性参考答案：考点：钠的化学性质 .专题：金属概论与碱元素分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔

10、化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质解答：解：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；故选：C点评：本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象13. 下列气体的制备可采用如图装置的是 A.铜与浓硝酸反应制NO2B.铜与稀硝酸反应制NOC.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.

11、氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：B 图示装置可用于液液、液固反应物在加热条件下反应制取气体，并用排水法收集得到的气体。NO2不能用排水法收集；制乙烯时需用温度计控制反应温度；HCl不能用排水法收集。14. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A. 己烷 B. 丁烯 C. 丁醇 D. 一氯戊烷参考答案：C解析：A. 己烷的同分异构体有5种，错误； B. 丁烯的同分异构体有3种，错误；C. 丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D. 一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。【思路点拨】本题考查了有机化学中同分异构体的判断，难度不大。15. （08上海12校第二次联考）往含0.2mol

12、 NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物

13、加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是 。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 。（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 。（6）在蒸馏操作中，仪器

14、选择及安装都正确的是 （填标号）。（7）本实验的产率是 （填标号）。 a30 b40 c60 d90（8）在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”) 原因是参考答案：（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高 会收集少量未反应的异戊醇三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分) 将10.6g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)3.36 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。参考答案：(8分)CO2-0.2molH2O -0.

15、1mol18. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：略19. KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.

16、80g（25）（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物求25时KCl的溶解度；求原混合物中KClO3的质量；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位

17、小数）参考答案：（1）11.80；（2）25时KCl的溶解度35g；原混合物中KClO3的质量12.25g；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.2120.238【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；根据

18、溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO和KCl来计算质量分数的范围【解答】解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g=11.80g，故答案为：11.80；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g4.80g=1.75g，则100g水溶解KCl的质量=100g=35g，答：25时KCl的溶解度35g；20g水溶解氯化钾的质量=1.75g4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g7g4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的质量12.25g；溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积=，n（KCl）=，则溶液的物质的量浓度=5.99mol/L，答：所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，设钾离子为14mol，氯离子11mol，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol