2022-2023学年福建省泉州市体育学校高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市体育学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ）苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mA B C D参考答案：A略2. 13CNMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13C的说法不正确的是()A13C的质量数是13， 核内有6个电子B13C 与

2、12C是两种不同的核素C13C 与12C互为同位素D13C 与12C 的化学性质有很大的差别参考答案：DA13C的质量数是13，质子数等于核外电子数，因此核内有6个电子，A正确；B13C 与12C的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，且互为同位素，B正确；C13C与12C互为同位素，C正确；D13C与12C的核外电子排布相同，化学性质相同，D错误，答案选D。【点睛】掌握核素的表示方法以及组成原子的几种微粒之间的数量关系是解答的关键，注意影响元素化学性质的因素是最外层电子数，因此互为同位素的核素的化学性质相同，而物理性质本题。3. 下列各组物质中，含有相同的化学键的是：（ ）AHI和NaI

3、 BH2S和CO2 CCl2和KCl DF2和NaBr参考答案：B略4. 下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水参考答案：D5. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中的是A H+、Na+、S2-、NO B Cu2+、Zn2+、SO、NOC Na+、Ag+、NO、I- D Mg2+、Na+、SO、Cl-参考答案：A6. 下列说法正确的是( )A相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同B等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等C常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D16gCH4与18gN

4、H4+所含质子数相等参考答案：B略7. 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A1：2：3B3：2：1C9：3：1D6：3：2参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比【解答】解：解：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，

5、假设n（Cl）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1： =6：3：2，故选D8. 参考答案：A略9. 下列排列顺序正确的是A粒子半径：Al Mg F B热稳定性：HI HBr HCl HF C酸性： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 D碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH 参考答案：C略10. 下列离子反应方程式正确的是( ) AAlCl3溶液滴入到足量的

6、氨水中：A13+4NH3H2OA1O2+4NH4+2H2OB碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC钠与水反应：NaH2ONaOHH2D过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 CO2+OHHCO3参考答案：D略11. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是( )A. 氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B. 氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C. 过氧化钠要密封保存D. 铝片放在不密封的容器里参考答案：BA氯化亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，与三价铁离子反应生成亚铁离子，故A正确；B氢氧化钠溶液为液体，应该盛装在细口试剂瓶中，故B错误；

7、C过氧化钠能够与空气中水蒸气和二氧化碳反应，需要密封保存，故C正确；D铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故D正确；故选B。点睛：本题考查了试剂的保存，熟悉铝、氢氧化钠、亚硫酸铁溶液、金属钠的常见保存方法和注意事项。本题的易错点为D，铝具有抗腐蚀性，在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以在空气中保存。12. 下列说法正确的是（）A. 制备溴苯时可以用苯和溴水反应B. 乙醇既可以做燃料也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于消毒C. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同D. 分子组成上相差若干个CH2的有机物必定互为同系物参考答案：CA. 苯和溴水发生萃取，不能发生化学反

8、应，故A错误；B. 乙醇能够在空气中燃烧放出热量，可以做燃料，用于消毒的乙醇质量发生为75%左右，故B错误；C. 乙烯和聚乙烯的最简式相同，等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同，故C正确；D. 分子组成上相差若干个CH2的有机物的结构不一定相似，因此不一定是同系物，故D错误；故选C。13. 下列实验方案合理的是A检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟 C制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D制取乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略14. 下列物质中，只含非极性共价键的是（）

9、ANaOH BH2 CH2S DNaCl参考答案：B考点：极性键和非极性键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键解答：解：ANaOH中含有离子键和OH极性键，故A错误；BH2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确；CH2O中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误；DNaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误；故选B点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大15. 北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（ ）A分子中的3个碳原

10、子在一条直线上 B在光照条件下能和氯气发生取代反应C充分燃烧的产物是水和二氧化碳 D丙烷和丁烷互为同系物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置田中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处_。(2)装置I中生成氧气的离子方程式为_。(3)装置II的作用是_。(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为_。(5)实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，其原因是_。为达到

11、该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是_。参考答案：(1)橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性良好 (2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (3)除去氯气中混有的氯化氢气体 (4)无色溶液变蓝色 (5)氯气中混有的水蒸气未除去 在装置II和装置III之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶解析：(1)加入药品前，检查I装置气密性的操作方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好，故答案为：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；(2) 二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的

12、离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 故答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O ；（3）装置中盛有饱和食盐水,因为浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢,故答案为: 除去氯气中混有的氯化氢气体.（4）氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶液反应生成碘单质,所以装置中通入氯气后,无色溶液变蓝色因，故答案为:无色溶液变蓝色;（5）干燥的氯气不具有漂白性，和之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，故答案为: 氯气中混有的水蒸气未除去 、在装置II和装置之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B

13、、C、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDEBC2D(1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程式：_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。参考答案：(1)NH4+OHH2ONH3H3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na、Mg2(合理即可)解析先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O阴离子：F、O2、OH。其中发生信息模式的反应分别为NHOHNH3H2O，H3OO

14、H=2H2O，故A为NH，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3。18. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。(1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3则用N2表示的化

15、学反应速率为_。一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是_(填编号)a.N2的转化率达到最大值b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2c.体系内气体的密度保持不变 d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，中的温度_(填“升高”或“降低”)。反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用图表示。(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：则d电极是_(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_。若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准

16、状况下的体积为_L。参考答案：(1)小于 (2) 0.25mol/(Lmin) ad (3)降低 (4) 正极 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 11.2【分析】（1）依据合成氨的反应是可逆反应作答；（2）根据，结合反应速率之比等于系数之比求算；化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度，据此分析；（3）Al与盐酸反应放出热量，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应吸收热量，图2中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；（4）依据原电池工作图中电子流出的方向判断正负极；根据电极反应式列出关系式计算氧气的消耗量；【详解】（1）合成氨是可逆反应,反应物不

17、能完全转化，所以将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量小于920kJ；（2），又因为化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于其系数之比，则v(N2)=v(NH3)= 0.5mol/(L?min) = 0.25mol/(L?min)，故答案为：0.25mol/(L?min)；a.N2的转化率达到最大值，则说明反应达到平衡状态，a项正确；b. N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2，不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态，b项错误；c.体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，c项错误； d. 因反应是气体分子数减小的体系，体系内气体的总质量保持不变，若物质的平均相对分子质量保持不变时，则气体的总物质的量保持不变，可说明反应达到平衡状态，d项正确；故答案选ad；（3）Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应吸收热量，则反应后中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应的能量变化；（4）因c是电子流出的一极，