高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-必修一第二章第二节离子反应发生的条件_第1页
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文档简介

1、离子方程式的书写班级_组号_姓名_【学习目标】1.理解离子反应的概念；2.了解离子反应的本质；3.正确书写离子方程式。【知识回顾】 请写出CuSO4、NaCl、BaCl2在水中的电离方程式。Na2SO4：_；KCl：_；BaCl2：_。【实验2-1】实验KCl溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液现象混合一开始溶液主要存在的离子混合后溶液中哪些离子数目减少反应实质分析【交流研讨】BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合后发生了怎样的反应?（根据设想填写表格）一、离子反应(1)定义:_。(2)实质:_。二、离子方程式的书写(1)定义：用_来表示反应的式子。(2)书写步骤：（以硫酸钠溶液与

2、氯化钡溶液反应）写：写出正确的_,并配平。第一步：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl拆：把_以实际参加反应的离子符号表示；_等一律用化学式表示。第二步：_拆成离子形式的物质：易溶且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）仍写化学式的物质：难溶、难电离的、气体、单质、氧化物删：删去_。 第三步：_查：检查方程式是否符合_；是否遵循_(各元素的原子个数)；电荷是否守恒；以及化学符号是否正确。【练习】按书写步骤写出下列反应的离子方程式。Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应 碳酸钡和稀硝酸反应_ _ _ _(3)离子方程式书写注意事项：【练习】按书写步骤写出下列反应的离子方程式（

3、没有的写化学方程式）。NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热_注意事项：_不能写离子方程式。CO2通入澄清石灰水 石灰乳中加入Na2CO3溶液_ _ _ _注意事项：对于微溶物(AgSO4、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4)；作为反应物，若是_,要拆开；若是_,不可拆；作为生成物，_。NaHCO3溶液与盐酸反应 KHSO4溶液与BaCl2溶液反应_ _ _ _注意事项：多元弱酸的酸式盐的酸根离子_；强酸盐的酸根离子_。【练习巩固】1、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、铜跟硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB、碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OD、Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4 +Cu(OH)2 2、NaHCO3与NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）A

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