高中化学人教版高中必修1第三章金属及其化合物-钠的重要化合物的教学设计

1、教学设计第三章 金属及其化合物 第一课时 钠的重要化合物教学目标1、掌握Na2O的物理性质以及化学性质。2、通过实验探究了解并掌握Na2O2的性质及其应用。3、能通过Na2O2与水及二氧化碳的反应，推理分析在反应中的质量变化，体积变化及电子转移情况。能力目标1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。3、培养学生的化学学科素养。教学重点过氧化钠的性质教学难点 过氧化钠与H2O反应的产物的探究，溶液红色褪色的原因探究。教学方法实验探究法、讨论分析法、归纳总结

2、法教学过程复习回顾 1、请写出Na与O2在不同的条件下反应的化学方程式。4Na + O2 =2 Na2O 2Na + O2 = Na2O2请写出Na与H2O反应的化学方程式和离子方程式。2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22Na+2H2O=2NaOH+H2导入 以上是我们上节课所学的内容。前段时间啊老师向魔术师刘谦老师学了一招，准备在今天给大家露一手。众所周知，水能灭火，今天我要给大家表演一个滴水生火！教师演示 小魔术：滴水生火教师 同学们，老师的魔术怎么样，精彩吗？那你们知道其中的化学原理吗？学习了本节内容你们就明白了，并且你们也可以成为魔术师，有信心吗？好，接下来让我们一起来学习今天的

3、内容第三章第二节钠的重要化合物。板书 第三章第二节钠的重要化合物过渡 钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界中。钠的常见化合物有Na2O、Na2O2、NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3等。今天我们一起来学习Na2O和Na2O2。板书 一、氧化钠和过氧化钠思考与交流 1、请回忆前面所学的内容，描述氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价以及它们的颜色状态。板书 1、物理性质学生活动 请填写表1（1分钟） 提问 氧化钠是碱性氧化物吗？什么是碱性氧化物呢？思考与交流 2、请同学们类比初中学过的氧化钙与H2O、CO2、HCl的反应，写出氧化钠与H2O、C

4、O2、HCl反应的化学方程式，并回忆什么是碱性氧化物？思考氧化钠是不是碱性氧化物？学生活动 请填写表1（1分钟） 氧化钠和过氧化钠（表1）名称氧化钠过氧化钠化学式与氧元素化合价颜色状态是否是碱性氧化物与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途投影 碱性氧化物：指与酸反应只生成盐和水的氧化物。教师 引导学生回答：氧化钠是碱性氧化物。氧化钠的用途：可制烧碱。过渡 作为氧化钠的兄弟，过氧化钠是不是碱性氧化物，是不是也具有相似性质呢？假设有，那过氧化钠与水反应可能生成哪些物质呢？请小组合作先猜想假设，然后设计实验，并验证你的猜想，得出初步结论。老师提醒大家在实验过程中一定要注意安全！开始吧！ 学生分组实验

5、（5分钟）实验探究：Na2O2与水的反应（课本P55实验3-5）（表2）实验操作实验现象实验结论1、把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中；2、立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体；3、用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？4、然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？1、固体 并产生大量 ；2、带火星的木条 ；3、试管外壁 ；4、溶液 。1、该反应生成了 ；2、该反应是一个 反应； 3、该反应生成了 ； ？ 教师 时间到，哪个小组愿意来分享你们的探究过程呀。学生回答 实验操作、实验现象、实验结论。教师 为什么滴加酚酞后溶液先变红后褪色呢？为解决这个问题，老师请同学来完成以下这个实

6、验，大家一起思考它的原理。对照实验 (2分钟) 老师演示，请一位同学观察实验现象实验操作：向氢氧化钠溶液中滴加2-3滴酚酞溶液，振荡，再向溶液中逐滴加入双氧水，边滴边振荡，观察实验现象。教师 请这位同学大声说出你看到的现象学生 溶液先变红后褪色。提问 为什么会出现这种现象呢？学生 思考回答教师 我们一起来分析过氧化钠与水反应的原理：实际上过氧化钠与水反应时发生复分解反应生成了氢氧化钠和双氧水，由于该反应是一个放热反应，生成的双氧水不稳定受热分解得到氧气和水，双氧水具有强氧化性，能够漂白有色物质。于是我们就知道为什么滴加酚酞后溶液先变红后褪色了，那是因为双氧水具有漂白性。其实过氧化钠也具有漂白性

7、，也是一种强氧化剂。投影 2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O22H2O2=2H2O+O2得到2e-教师 试写出过氧化钠与水反应的化学方程式，指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。投影 2Na2O2+4H2O4NaOH+2H2O+O2失去2e- 氧化剂、还原剂：Na2O2 氧化产物：O2还原产物：H2O板书 2、化学性质（1）过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 过渡 氧化钠能和二氧化碳反应，那它的兄弟过氧化钠能不能与二氧化碳反应呢？要解决这个问题，我要请我的关门弟子给大家也露一手，表演吹气生火！学生演示实验（2分钟

8、） 魔术：吹气生火（另一位同学观察） 描述实验现象：脱脂棉燃烧起来教师 我这徒儿的表演怎么样？好！就鼓掌！看完魔术表演我们要思考其中的化学原理啦，为什么向脱脂棉吹气就会起火呢？物质要燃烧必须同时具备哪些条件呢？学生 思考回答教师 这是因为这位同学在脱脂棉上撒了一层过氧化钠，当吹气时，我们呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，并且该反应放出的热量达到脱脂棉的着火点，于是脱脂棉就燃烧起来了。所以我们的实验结论应该是反应产生了氧气。试写出该反应的化学方程式，并思考能否写出离子方程式。 学生活动1、试写出该反应的化学方程式；（请学生在黑板上书写） 2、能否写出离子方程式？板书（2）过氧化钠与二氧化碳

9、反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 教师 请同学们注意该反应中氧气后面不能写气体符号！提问 对比Na2O2与H2O和CO2的反应方程式，每生成1molO2，转移多少mol电子？1mol Na2O2参与反应转移多少mol电子？学生讨论回答展示 呼吸面具和潜水艇的图片教师 Na2O2与CO2反应放出氧气，正是由于过氧化钠这一特殊性质， Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，并且我们要注意过氧化钠的存放要避免与CO2和H2O接触，应密封保存。提问 类比Na2O与盐酸的反应，试写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式。板书 （3）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl4NaCl+O

10、2+2H2O 教师 解决了以上问题，我们能不能回答过氧化钠是不是碱性氧化物了呢？过氧化钠不是碱性氧化物，我们称它为过氧化物。我们知道即使是双胞胎在长相和性格方面都会有差异，更何况我们的化学物质呢。教师根据以上的学习，我们一起来总结过氧化钠有哪些用途，并填写表1。投影 过氧化钠的用途：供氧剂、氧化剂、漂白剂。教师 学习了今天的内容，同学们知道老师的魔术原理了吧。其实生活中处处有化学，你们也可以成为魔术师哟！O2 加热Na2CO3课堂小结 CO2H2O加热常温用途O2O2Na Na2O Na2O2 NaOH供氧剂、氧化剂、漂白剂课堂练习1、下列叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A.都正确 B. C. D.2、 Na2O2与足量的水反应生成 gO2，转移 mol电子。 课后作业优化探究P58-59板书设计正板书副板书第二节钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠1、物理性质2、化学性质（1）Na2O2与水反应：