高中化学人教版高中必修1第一章从实验学化学-物质的量单位-摩尔教案

1、物质的量的单位摩尔教案教学目标：（一）知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；2、了解摩尔质量的概念。3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。（二）过程与方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重难点：教学重点：物质的量及其单位、 摩尔质量的定义；物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质

2、的质量之间的转化关系。教学难点：1、了解提出物质的量这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。2、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质的质量之间的关系，及它们之间的简单化学计算。教学过程：（引言）初中学习让我们知道化学反应是原子、离子或分子之间按一定数目关系进行的。例如：C + O2 =CO2，在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？看来，我们需要了解宏观和微观之间的联系。有一个古老的故事或许会对我们有所启发：古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg大米是多少粒？同学们

3、你们能不能帮帮他？（思考、讨论、回答）称出200颗大米的质量m克，(10kg/mg)200=大米的颗数（引入）:物质的量的概念。介绍概念、符号、表示方法。（板书）：1、物质的量（n）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （学生）练判断正误。练习1：1、判断下列说法是否正确：1、1mol小米（ ） 2、1mol氧（ ） 3、1molH2O（ ）4、1molNa+（ ）5、1molSO42-（ ）（类比）：50人一个班；200颗大米一堆；多少个微粒为一个集体呢？（教师）：以12克碳-12所含的碳原子数目为标准，它含有阿伏加德罗常数个微粒。以阿伏加德罗常数个微粒作为一个集体，成为1mol,

4、约有 X 1023个。（板书）：2、摩尔（mol）“物质的量”的单位 标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。（学生）：练习2、判断：1、物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。（ ）2、摩尔是国际单位制中七个其本物理量之一。（ ）3、1mol氧气中约含1023个原子。（ ）4、1mol任何粒子所含粒子数相同。（ ）5、阿伏加德罗常数就是1023（ ）（学生）：默读教材，然后练习。得出关系：计算公式：n=N/ （学生）：练习2：1、1molH2O中H的物质的量为 ，个数为 O的物质的量为 ， 个数为 2、1023个P2O5分子的物质的量为 ，O 原子的物质的量为

5、P原子的个数为 ， O原子个数为 3、下列说法中正确的是（ ）A、1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B、0.012 kg 12C的物质的量为1 molC、相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为3:2D、氖气中含有1023个氖原子（教师）：订正典型错例。（教师）：前面故事中，200颗大米的质量mg,我们就可以算出10kg大米中有多少粒大米。那么1mol碳原子是多少克呢？从而我们也可以计算出12克碳中碳原子的质量了。接下来，我们继续探究物质的量与物质的质量之间的关系。（投影）：每个粒子的质量（g/个）质量1023 个H的质量 1克1023 个Al的质量27克1023 个H2O

6、的质量102318克1023 个OH-的质量102317克1023 个SO42-的质量 96克（学生）：观察得出：1mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。（教师板书）二、摩尔质量（M） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号M，常用单位：g/mol或kg/mol。 （学生）练习计算:1 mol Na2SO4的质量 ( ) 1 mol NH4+的质量( ) 1 mol CO32- 的质量 ( )学生根据摩尔质量的涵义及单位得出公式： n=m/M（学生）练习3：（1）的质量是多少？中N(O)为多少？（小结）m n N(学生)练习（2）1022个H2S

7、O4 的质量？16克氧气中含有N(O)为多少？（小结）m n N(教师总结)：物质的量（n）、质量（m）、微粒数目（N）之间的关系：M N n mM 同学们用物质的量(n)给宏观可称量的质量(m)和微观粒子数(N)搭起了一座桥梁！作业： 1、判断正误(正确的打“”，错误的打“”号)。(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢()(2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl()(3)1 mol电子约含有1023个电子()(4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O()(5)32 g O2中含有1023个氧原子()(6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子()2、计算并填空（1） 1024个硫酸分子的物质的量为 mol；（2）1023个甲烷分子含 mol C原子、 mol H原子， mol质子、 mol电子。（3） molCO2中含有的氧原子数跟1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。（4）的物质的量是 ，含有 个水分子。（5）的物质的量是 ，共含离子 （6）1022个OH-的物质的量为 ， 质量为 g3、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ ）A、0.012