高中化学人教版高中选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-影响催化剂效率的因素

1、选修4 第二章第二节影响化学反应速率的因素催化剂因素对速率的影响（复习案）四川省新津中学 季明中学习目标1、以乙醇催化氧化实验为载体，认识催化剂是通过参与反应来改变反应速率，初步建立微观探析与宏观辨识的学科素养。2、通过不同催化剂催化H2O2分解，认识催化剂的高度选择性。3、以硫酸催化淀粉水解实验为载体，通过控制单一变量，了解温度对催化剂效率的影响。学习重点1、对催化剂催化机理作简单认知。2、运用控制单一变量的方法研究影响催化剂效率的常见因素。学习难点根据信息区分温度对催化剂效率的影响和温度对反应速率的影响。学习过程【活动一】通过乙醇催化氧化实验简单认知催化剂机理活动时间活动形式活动过程与内容

2、2min知识复习回顾影响化学反应速率的因素有： 对速率的影响程度依次为： 7min分组实验【实验1】乙醇在Cu催化下被O2氧化实验原理（方程式）： 操作过程：将螺旋状的铜丝在酒精灯上加热，观察变化趁热迅速伸入乙醇中，观察变化重复操作几次，试管口扇闻实验现象记录 催化机理（方程式） 分析总结催化剂改变反应速率的原因：催化剂 （是/否）参与反应；催化剂通过改变反应途径，进而 反应活化能。画出加入催化剂时的能量关系图：能量无催化剂生成物反应物【活动二】H2O2的催化分解活动时间活动形式活动过程与内容6min分组实验【实验2】、H2O2在MnO2、FeCl3、CuSO4催化下的分解各2mLH2O2米粒

3、大小的MnO25滴2molL1FeCl3溶液5滴2molL1CuCl2溶液对比产生气泡的快慢实验情况记录表实验序号H2O2的用量(mL)催化剂实验现象123总结【阅读】选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一。对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率（这种特性称作催化剂的选择性）。在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，这方面的研究成果多次获得诺贝尔化学奖。【活动三】温度对催化剂效率的影响活动时间活动形式活动过程与内容6min分组实验9mL淀粉+15滴碘水【实验3】不同温度下H2SO4对淀粉水解的催化实验实验现象： 1m

4、L40%H2SO4常温实验过程图实验现象： 1mLH2O酒精灯加热实验现象： 酒精灯加热1mL40%H2SO4结果分析对比， 是此时影响速率的主要因素对比， 是此时影响速率的主要因素总结催化剂改变反应速率需要适宜的条件，如 、 、 等。8min对应练习【随堂练习】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中可去除NOx。相同时间内NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的原因为： 后上升缓慢的主要原因是：_ _；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅

5、速下降的原因可能是：_ _。2min课堂总结【巩固练习】1、关于催化剂的理解中不正确的是（ ）A催化剂在反应中可能与杂质反应，而出现催化剂“中毒”的现象B催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)C由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应D催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变2、在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是（）A反应过程中IO浓度先增大后减小 BIO也是该反应的催化剂C增大I的浓度可以加快反应速率 Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）3、（拔高练习）（2023课标）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s