2022-2023学年浙江省杭州外国语学校高三化学第一学期期中质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体BNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C氨水、次氯酸都属于弱电解质D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH2、在容积不变的密闭容器中进行反应，已知反应中、的起始浓度分别为，在一定条件下，当反应达到化学平

2、衡时，各物质的浓度可能是( )A为B为C为D为3、物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为A110B690C341D3324、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A电极b为电池负极B电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC电极b上的电极反应为：O2+4e-4H+=2H2OD电极a上的电极反应为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O5、根据下列实验方案所得到的

3、现象，得出的结论一定正确的是甲中玻璃管盛放的物质乙中现象结论A还原铁粉、用水湿润的玻璃纤维肥皂水中有气泡水蒸气高温下与铁反应生成了氢气BCaCO3 、SiO2石灰水变浑浊CaCO3 和 SiO2 高温下反应生成了 CO2C碎瓷片、石蜡油（主要成分为烷烃）酸性 KMnO4 溶液褪色石蜡油可能发生了分解反应DFeCl3 固体（熔点 306、沸点 315）、MnO2 固体淀粉 KI 溶液变蓝加热时 MnO2 能将 FeCl3 氧化成 Cl2AABBCCDD6、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下图的电解装置可以将混合物中的NaClO3转化成KClO3提取出来，（已知：KClO3在碱性条

4、件下能够稳定存在，在酸性条件下易分解）下列说法正确的是A电极A与电源的负极相连B电极B上发生的电极反应方程式为：2H2O-4e-=4H+O2C通过交换膜M向左移动D电解池右室溶液的pH降低7、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：B加石蕊试液后变红色的溶液中：C能使Al转化为的溶液中：D加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：8、某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学装置，电极材料IIV均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确的是 A电流流动方向：电极IVIB电极II电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C电极IV附近溶液的碱性增强D

5、右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过9、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（ ）A铜电极应与X相连接BH经过质子交换膜由右向左移动C当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gDM电极反应式：CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H10、中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是ANa的还原性强于金刚石

6、B另一种化合物是NaClC该反应可能在空气中进行D这个反应是置换反应11、下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨12、都具有杀菌消毒的作用。溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成，下列关于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的说法正确的是A酸性：B碱性：C原子半径r：D稳定性：13、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A宋陈鼓年广韵中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸B诗经有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单

7、糖C食盐中抗结剂K4Fe(CN)6中的铁元素显+2价D碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A足量MnO2和100mL6mol/L浓盐酸反应产生Cl2的分子数为0.15NAB100mL1molFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中碳碳单键的数目为3NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA15、下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A加铝粉产生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl、NO3B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、Al3+、SiO32

8、、SO42C由水电离出的c(H+)11012 mol/L的溶液：Ca2+、Pb2+、Br、SO42D遇KSCN变红色的溶液：NH4+、Al3+、Na+、NO316、下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是A粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法二、非选择题（本题包括5小题）17、下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物

9、+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置_；E原子的电子填充在_个轨道上，这些电子有_种不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为_（填离子符号）（3）C与E形成的化合物属于_晶体。（4）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H-E键的键能大于H-X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点_（“赞同”或“不赞同”），理由：_。18、功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：已知：i: （R,R表示氢或烃基）ii. iii. （1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_。（2）反应的反应类型是_。（3）C中含有的官能团名称是_。

10、（4）D为苯的同系物，反应的化学方程式是_。（5）G的结构简式是_。（6）反应的化学方程式是_。（7）反应和的目的是_。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_19、某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：I. Cl2的制备。（1）装置B中发生反应的化学方程式为 _。（2）装置C的作用除干燥气体外还有_。（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 _。II.Cl2性质

11、的验证。该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S査阅资料：PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；少量CO2不干扰实验；该实验条件下，C与Cl2不反应。（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E 尾气处理（填装置字母）_。（5）试剂X的名称为_。（6）装置J中发生反应的化学方程式为_。20、干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) HS，则酸性：HClO4H2SO4，A正确；B金属性：KNa，则碱性：

12、KOHNaOH，B错误；C原子半径：r(Na)r(S)r(Cl)r(S)，C错误；D非金属性：OS，则稳定性：H2OH2S，D错误；故选A。13、B【题目详解】A、食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，故B错误；C、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，钾显-1价，CN-显-1价，根据代数和为零计算出铁元素显+2价，故C 正确；D、碘伏可用于皮肤外用消毒，故D正确。答案选B。14、C【题目详解】A100mL 6molL-1浓盐酸中含有氯化氢0.1L6molL-1=0.6mol，MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，完全反应0.6mol氯化氢可以生成0.15mol

13、氯气，由于稀盐酸不与二氧化锰反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.15mol，产生的氯气分子数小于0.15NA，故A错误；BFe3+为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，故100 mL 1 molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+数目小于0.1NA，故B错误；C正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的碳碳单键均为3条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物质的量为=1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中碳碳单键数目为3NA，故C正确；DSO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，所以密闭容器中，反应生成三氧化硫的物质的量小于2mol，则反应后气体总物质的量大于2mol，反应后分

14、子总数大于2NA，故D错误；故选C。15、D【答案解析】A加铝粉产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+能够与氢氧根离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，Pb2+、SO42能够反应生成沉淀，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D遇KSCN变红色的溶液中存在铁离子，铁离子与NH4+、Al3+、Na+、NO3五种离子间不发生反应，在溶液中能大

15、量共存，故D正确；故选D。点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-。本题的易错点为C，要知道“硫酸不溶铅和钡”。16、B【题目详解】A电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，A正确；B制备单质时都涉及到化学变化，制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+ CO2和SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2，均不属于氧化还原反应，B错误；CSO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，

16、FeO与CO在高温下可生成Fe，C正确；D制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，D正确；故答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第A族 4 3 O2-F-Mg2+ 原子 不赞同 H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关 【分析】5种短周期元素，由化合价只有正价而没有负价可知，A、D为+2价，为同主族金属元素，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O；C有+4价和-4价，在第A族，原子半径比D小，比A大，则C为

17、Si元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为Be元素，B为F元素，C为Si元素，D为Mg元素，E为O元素。(1)C为Si，在元素周期表中第三周期A族；E为O元素，核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，电子填充在4个轨道上，题意电子亚层上的电子能量相同，这些电子有3种不同的能量，故答案为第三周期第A族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，所以O2-F-Mg2+，故答案为O2-F-Mg2+；(3)C与E形成的化合物为SiO2，是由共价键形成的空间网状结构的晶体，为原子晶体，故答案为原子；(4)E为O元素，则X为S元素，H2O与H2

18、S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关，因水中含有氢键使其沸点高，故答案为不赞同；H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关。18、加成反应碳碳三键、溴原子保护苯环上的（酚）羟基【答案解析】（1）分子量为26的烃一定有2个碳原子，这样就只能连两个氢原子凑成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），结构简式为 。（2）反应进行的一定是题目给出的已知，该反应为用碳碳三键一端的H原子对碳氧双键进行加成，得到炔醇类化合物，所以反应的反应类型是加成反应。得到的B为CHC-CH2OH。B与HBr发生取代得到（C）CHC

19、-CH2Br。（3）B与HBr发生取代得到（C）CHC-CH2Br。C中含有的官能团为碳碳三键和溴原子。（4）D为苯的同系物，根据反应的生成物，D只能是对二甲苯（）。所以反应为。（5）反应将溴原子水解，再酸化得到（E），与CH3I发生已知中的反应得到，经高锰酸钾氧化为（F），再与HI发生题目已知的反应，得到（G）。（6）C和G发生取代得到（H），H发生加聚反应得到最后产物，所以方程式为。（7）用高锰酸钾氧化甲基为羧基的过程中，要防止氧化酚羟基，所以设计反应和，对酚羟基进行保护。（8）乙炔有两个碳原子，甲醛只有一个碳原子，所以必须用一个乙炔结合两个甲醛以生成最终的四个碳原子的化合物。结合题目信息

20、，一定选择乙炔和两个甲醛进行加成，后续过程就很好理解了。所以路线为：19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制气体的流速和比例、使气体混合均匀 （球形）干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 G(或L)KJL(或G )HFI 硫化钠溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1 【题目详解】. （1）装置B中为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（2）装置C的作用除干燥气体外，还可以通过调节单位时间内的气泡数，控制气体的流速和比例、使气体混合均匀的作用；

21、综上所述，本题答案是：控制气体的流速和比例、使气体混合均匀。 （3）由装置图可知，盛放CuSO4的仪器为（球形）干燥管；由信息知，加热条件下，HC1与O2反应生成氯气和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+ 2C12；综上所述，本题答案是：（球形）干燥管； 4HC1+O22H2O+ 2C12 。 II.（4）制得的Cl2中混有水蒸气、O2、HCl，用浓硫酸除去水蒸气，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同时HCl溶解于水中，且可溶性金属氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通过浓硫酸除去水蒸气；净化后的Cl2分别通过干燥的红纸条、湿润的红纸条、Na2S溶液，以验证Cl2的性质；所以装

22、置的顺序应为EG（或L）KJL（或G）HFI；综上所述，本题答案是：G(或L)KJL(或G )HFI。（5）可用盐溶液中的置换反应来验证元素非金属性的强弱，氯气与硫化钠溶液反应生成单质硫，黄色沉淀，所以试剂X可以选用硫化钠溶液；综上所述，本题答案是：硫化钠溶液。（6）装置J中发生的是PdCl2溶液捕获CO的反应，由信息可得方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1；综上所述，本题答案是：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。20、稀盐酸 浓H2SO4 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O 冷凝水倒流到试管底部使试管破裂 干燥剂（干燥氨气）

23、降低温度，使平衡正向移动提高产量 A 【分析】(1)用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)实验室用固体NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制取氨气，KOH能够干燥氨气；(3)该反应为放热反应，降低温度平衡向着正向移动；(4)判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等。【题目详解】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则漏斗中盛放的试剂为稀盐酸；装置2中的试剂用于干燥二氧化碳，应盛放浓硫酸，故答案为：稀盐酸；

24、浓H2SO4；(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O，该反应中有水生成，且在加热条件下进行，若试管口向上倾斜，冷凝水会倒流到试管底部使试管破裂，则试管口不能向上倾斜；装置3中KOH为干燥剂，能够干燥氨气，故答案为：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O；冷凝水倒流到管底部使试管破裂；干燥剂(干燥氨气)；(3)反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的H0，为放热反应，降低温度平衡向着正向移动，可提高产量，所以反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，故答案为：降低

25、温度，使平衡正向移动提高产量；(4)A. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，HNO3、H2CO3分别为N、C的最高价氧化物对应的水化物，酸性: HNO3H2CO3，可以说明N的非金属性比C的非金属性强，故A符合；B. NH3的沸点高于CH4，与氢键、分子间作用力有关，与非金属性强弱无关，故B不符合；C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，与物质的溶解性有关，与非金属性强弱无关，故C不符合，故答案为：A。【答案点睛】判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等，这是常考点，也是学生们的易错点。2

26、1、2a+c 11g C-4e-+2CO32-=3CO2 10-16mol/L NO2在高温时分解了 3CH3CHO+5O3=6CO2+6H2O 铝氧化完成时形成的孔洞到达金属钛表面，钛的导电性强，所以电流突然增加 【分析】(1)NH4+HClONH2Cl+H+H2OH=a kJmol1；2NH2Cl+HClON2+H2O+3H+3ClH=c kJmol1，根据盖斯定律进行计算； (2)放电时为原电池，二氧化碳气体被还原，根据4Na3CO22Na2CO3C反应可知，CO2C，价态降低4价，转移电子为4e-，据此进行计算；充电时为电解池，阳极发生氧化反应，碳被氧化为二氧化碳，据此写出阳极的反应式；(3)Ksp（NiS）=c（Ni2+）c（S2）=1.11021，可以求出c（S2），Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2）=1.31036，求出c（S2），据此进行分析； (4)根据图像分析，温度相同时p1的一氧化氮的转化率大，所以增大压强平衡正向移动，（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解；(5)臭氧和乙醛在紫外线的作