乙醇和乙酸及乙酸乙酯的制备考点考向解析突破

1、考点52 乙醇和乙酸一、乙醇1乙醇的分子组成与结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基：OH2物理性质俗称颜色气味状态(通常)密度溶解性挥发性酒精无色特殊香味液态比水的小能与水以任意比例互溶，易溶于有机溶剂易挥发（1）乙醇沸点低，易挥发，应密封保存。（2）由于乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴单质。（3）工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。（4）检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。3化学性

2、质（1）乙醇与金属钠的反应水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮在水面上，熔化成闪亮的小球并快速四处游动，钠球逐渐变小，最后消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”的声响无声响气体的现象观察不到气泡的产生，收集气体，经验纯后点燃，发出淡蓝色火焰钠粒表面有气泡产生，收集气体，经验纯后点燃，发出淡蓝色火焰实验结论钠的密度比水的小，熔点低；钠与水剧烈反应生成氢气；水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2特别提醒：在乙醇分

3、子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如 2CH3CH2OH+Mg (CH3CH2O)2Mg+H2。含有OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH、HOCH2CH2OH等，1 molOH mol H2，该关系式常用于确定有机物分子中含有OH的数目。（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧乙醇在空气中易燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。a.乙醇的催化氧化实验步骤反复做几次注：可用银丝代替

4、铜丝实验现象红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。重复几次实验后，闻到试管中的液体有刺激性气味实验结论在加热和铜作催化剂的条件下，乙醇发生了化学反应：2CH3CH2OH+O2 (乙醛)+2H2Ob.乙醇催化氧化反应的实质乙醇催化氧化反应中应注意的问题：（1）铜丝作催化剂，如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋状，这样既可以增大与反应物的接触面积，又有利于保存热量。（2）在乙醇的催化氧化反应中，铜会参与反应，但从催化氧化的整个过程来看，铜起到的是催化剂的作用。（3）醇被催化氧化时，分子中去掉2个氢原子，故相同碳原子数的醛比醇的相对分子质量小2。（4）反应生成的乙醛是一

5、种无色、具有刺激性气味的液体；密度比水的小；沸点为20.8 ，易挥发；易燃烧；与水、乙醇互溶。结构简式为CH3CHO或注意：（1）催化氧化的断键方式：在催化氧化反应中，乙醇分子中的OH键和与羟基直接相连的碳原子上的CH键断开，可见乙醇与H2、CO相似，都具有还原性，能被氧化铜氧化。（2）与羟基相连的碳原子上有2个氢原子的醇，可被氧化生成醛。（3）有机反应中，有机物“去氢”或“得氧”的反应被称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应被称为还原反应。乙醇被强氧化剂氧化乙醇被弱氧化剂(如氧气)氧化为乙醛，但若遇到强氧化剂，则被氧化为乙酸。CH3CH2OHCH3COOH（3）与氢卤酸反应与氢卤酸反应时，乙

6、醇分子中的CO键断裂，羟基被卤素原子取代，生成卤代烃。C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O（4）消去反应乙醇和浓硫酸共热到170 时，会发生分子内脱水，生成乙烯。CH3CH2OHCH2=CH2+H2O乙醇和浓硫酸共热到140 时，会发生分子间脱水，生成乙醚。C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O4用途（1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。（2）用作化工原料。以乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮料、香精等。（3）用作消毒剂。在医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数为75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上广泛使用的消毒剂。5乙醇的工业制法（1）乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2O

7、H(工业乙醇)（2）发酵法淀粉葡萄糖乙醇(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉 葡萄糖C6H12O62CO2+2C2H5OH(食用乙醇)葡萄糖（3）利用生物质能，将植物的秸秆、枝叶、杂草中的纤维素转化为乙醇。二、乙酸1乙酸的分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH羧基：COOH2乙酸的物理性质颜色气味状态(通常)熔点沸点溶解性无色强烈刺激性气味液态16.6 117.9 易溶于水和乙醇3乙酸的化学性质发生化学反应时，乙酸的主要断键方式：（1）乙酸的酸性 乙酸是一种常见的有机酸，其酸性强于碳酸，但仍属于弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+，具有

8、酸的通性。能与酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊溶液变红；能与活泼金属反应放出H22CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2能与金属氧化物反应CuO+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+H2O能与碱发生中和反应Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O能与弱酸盐反应CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2+H2O考向一 乙醇的结构、性质、应用典例1 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_。（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_。反应类型是

9、_。（3）下列属于乙醇的同系物的是_，属于乙醇的同分异构体的是_(填编号)。A BC乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D甲醇E. CH3OCH3F. HOCH2CH2OH（4）乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。【解析】（1）乙醇的密度比水的密度小。（2）乙烯与水发生加成反应，方程式为：CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH。（3）同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3OCH3与乙醇互为同分异构体。（

10、4）乙醇燃烧方程式：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O，故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2，乙醇催化氧化的方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O。【答案】（1）小（2）CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 加成反应（3）D E（4）3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O1关于乙醇的下列说法正确的是A同质量的乙醇和乙二醇()分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多B将铜片在酒精灯火焰上加热后插入无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变C可以用乙醇从碘水中萃取单质碘D乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性过关秘籍氢

11、氧根与羟基的区别：氢氧根(OH)羟基(OH)电子式电性带负电电中性稳定性稳定不稳定存在能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在，必须和其他原子或原子团相结合乙醇在化学反应中的断键方式乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：反应化学方程式断键反应类型与活泼金属钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2置换反应与O2反应催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O或氧化反应燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O所有键与乙酸反应+HOC2H5取代反应(酯化反应)考向二 乙酸的结构、性质典例1 下列关于乙酸的说法错误的是A乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分

12、异构体B乙酸与乙醇都能与Na反应，产生H2C加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水D饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸【解析】A项，乙酸与甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，但结构不同，互为同分异构体；B项，乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，都能与Na反应，产生H2；C项，冰醋酸中含有少量的水，加入生石灰、冰醋酸、水都能与生石灰反应；D项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，而乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应，可以除去乙酸。【答案】C2如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该物质不具有的性质是A与氢氧化钠反应B与稀硫酸反应C发生酯化反应D使紫色石蕊试液

13、变红过关秘籍考向三 羟基的活动性比较典例1 有下列三种物质乙醇、碳酸、水，它们与钠反应产生氢气的速率由大到小的顺序是ABCD【解析】乙醇、碳酸、水和钠反应的实质都是和羟基上的氢原子反应。碳酸是酸，分子中的氢原子活性最大，与金属钠反应最快，水中的氢原子能电离，活性次之，乙醇是非电解质，不能电离，与金属钠反应最慢，故选D。【点睛】和金属钠反应生成氢气的速率的快慢体现了羟基上的氢原子的活性。羟基上的氢原子越活泼，和钠反应的速率就越快。酸中的羟基上的氢原子的活性比水中的大，水中的比醇中的大。如果都是酸，则酸性越强，羟基氢的活性就越强。如苯酚和乙酸相比，乙酸的酸性强于苯酚，所以乙酸分子中的羟基上的氢原子

14、（羧基也可以看做是由羟基和羰基连接而成）的活性就强于苯酚中的羟基上的氢原子的活性。【答案】D3一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA 和VB不相同，则该有机物可能是CH3CH(OH)COOHHOOCCOOHCH3CH2COOHAB C D乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基上氢原子的活动性CH3CH2OH、HOH、(碳酸)、中均含有羟基，由于与这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也不同，现比较如下：乙醇水碳酸乙酸羟基氢原子活动性分子结构C2H5OHHOHCH3COOH 与羟基直接相连的原子或

15、原子团C2H5H电离程度极难电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性紫色石蕊溶液不变色不变色变红色变红色与Na反应反应反应反应反应与NaOH反应不反应不反应反应反应与Na2CO3反应不反应不反应反应反应与NaHCO3反应不反应不反应不反应反应结论：羟基氢的活动性关系：羧酸中羧基氢(OH)水中羟基氢(OH)醇中羟基氢(OH)。考向四 官能团与物质的性质典例1 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是A分子式为C12H18O5B分子中含有2种官能团C只能发生加成反应和取代反应D能使溴的四氯化碳溶液褪色【解析】由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5，A项错误；分子中含有羧基、

16、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，C项错误；该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。【答案】D4只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是ANaOH溶液B新制Cu(OH)2悬浊液C石蕊溶液DNa2CO3溶液过关秘籍常见官能团的性质官能团代表物典型化学反应碳碳双键()乙烯（1）加成反应：使溴的CCl4溶液褪色（2）氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯（1）取代反应：在Fe粉催化下与液溴反应；在浓硫酸催化下与浓硝酸反应（2）加成反应：在一定条件下与H2反应生成环己烷注意：与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应羟基

17、(OH)乙醇（1）与活泼金属(Na)反应（2）催化氧化：在铜或银催化下被氧化成乙醛羧基(COOH)乙酸（1）酸的通性（2）酯化反应：在浓硫酸催化下与醇反应生成酯和水酯基(COO)乙酸乙酯水解反应：酸性或碱性条件醛基(CHO) 羟基(OH)葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液加热产生红色沉淀1下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸D乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应2有机物的分子式为C3H4O2，分子中含有羧基。下列有关该有机物的性质说法不正确的是A能与乙酸发生酯化反应B能使酸性高锰

18、酸钾溶液退色C能与H2在一定条件下发生加成反应D能与碳酸氢钠溶液反应3关于某有机物的性质叙述正确的是A1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等4下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体ACH2=CHCH2OH BCCH2=CHCOOH DCH3COOH5分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有

19、2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，且原理相同6将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是选项ABCD甲1，2二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯7A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是A3：2：1B2：6：3C3：6：2D2：1：38关于有机物a()、b()、c(HOOH)

20、的说法正确的是Ab的同分异构体中含有羧基的结构有7种(不含立体异构)Ba、b互为同系物Cc中所有碳原子可能处于同一平面Da、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液退色9为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项ABCD被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液10下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是金属钠溴水碳酸钠溶液紫色石蕊试液A均可 B只有C只有 D只有11我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原

21、料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法中正确的是二羟甲戊酸A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B能发生加成反应，不能发生取代反应C在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D标准状况下，1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H212人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A吲哚乙酸与苯丙氨酸()互为同系物B吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2D吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应13已知：。下列说法错误的是AM的分子式为C6H10BM中所有

22、碳原子在同一平面上CN能发生氧化反应和取代反应DN的含有相同数量和种类官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构，不包括N)14随着我国人民生活水平的提高，肥胖病人人数逐年上升，据研究，饮用苹果醋是一种有效的减肥方法。苹果醋的做法是：苹果500 g洗净，连皮切块放入广口瓶，倒入冰糖150 g，加入醋500 ml。密封置于阴凉处，3个月后开封，沥出醋液装瓶即可。苹果醋主要成分为苹果酸()，根据以上信息和相关知识，回答下列问题：（1）有关苹果醋的做法，下列推测正确的是(填字母)。A苹果密封3个月发生了完全水解B向切开的苹果上滴加淀粉溶液可出现蓝色C苹果被密封3个月后打开可能闻到一种酯香味D冰糖在人体

23、内能被直接吸收而提供能量（2）醋中含有乙酸，工业上可用乙烯经过一系列转化合成乙酸。下列判断正确的是(填字母)。A乙烯合成乙酸过程中涉及取代反应和氧化反应B向无水乙醇、冰醋酸、水中分别加入钠，冰醋酸产生H2的速度最快C除去乙醇中的乙酸杂质，可先加入NaOH溶液然后蒸馏D乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性（3）写出苹果酸与碳酸钠反应的化学方程式： 。写出苹果酸在一定条件下与足量的乙醇发生反应的化学方程式： 。12017天津汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mo

24、l该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种22016新课标下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷32016新课标下列说法错误的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体42015海南分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A3种B4种C5种D6种变式拓展1【答案】B【解析】同质量的乙醇中羟基的物质的量比乙二醇少，放出的氢气也少，A错误；由于乙醇与水互溶，所以乙醇不能从碘水中萃

25、取单质碘，C错误；乙醇与乙酸的酯化反应只能证明乙醇中有羟基，不能说明乙醇有碱性，D错误。2【答案】B【解析】观察图示比例模型可知，该物质是乙酸()，显酸性能使紫色石蕊试液变红色，能与NaOH发生中和反应，也能发生酯化反应，但不与稀硫酸反应。3【答案】D【解析】本题的易错点是不能确定羟基、羧基是否与钠、Na2CO3反应。有机物分子里的羟基和羧基都可以与Na反应放出H2，而只有羧基与Na2CO3溶液反应放出CO2，所以，当有机物分子中只含羧基时，等质量的有机物分别与Na和Na2CO3反应，放出的气体体积相等；当有机物分子中既有羧基又有羟基时，与Na反应的官能团的量比与Na2CO3溶液反应的官能团的

26、量多，所以VA总是大于VB。故选D。【名师点拨】两类“羟基氢”反应的定量关系NaH2NaOHH2ONa2CO3CO2NaHCO3CO2OH1 mol0.5 mol不反应不反应不反应COOH1 mol0.5 mol1 mol1 mol1 mol0.5 mol1 mol1 mol4【答案】B【解析】A项，葡萄糖溶液、乙醇与NaOH溶液混合无现象，乙酸与NaOH反应也无现象，不能鉴别；B项，加入新制Cu(OH)2悬浊液(可加热)，现象为蓝色溶液、红色沉淀、无现象，可鉴别；C项，石蕊不能鉴别葡萄糖溶液、乙醇溶液；D项，碳酸钠溶液不能鉴别葡萄糖溶液、乙醇溶液。考点冲关1【答案】D【解析】A项，乙醇和乙酸

27、是生活中的调味品，厨房中料酒的有效成分是乙醇，食醋的主要成分为乙酸，正确；B项，羧酸中的羟基氢活泼性强于醇中的羟基氢，相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢，正确；C项，医用酒精是75%的乙醇溶液，是混合物，醋酸只能部分电离，是弱电解质，正确；D项，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，错误。2【答案】A【解析】该有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，含有官能团和COOH。3【答案】D【解析】该有机物含有酯基、碳碳双键、醇羟基、羧基。1 mol该有机物可以与2 mol Na(羧基1 mol、羟基1 mol)发生反应，A错误；1 mol该有机物可以与2 mol NaOH

28、(羧基1 mol、酯基1 mol)发生反应，B错误；1 mol该有机物可以与4 mol H2(苯环3 mol、碳碳双键1 mol)发生加成反应，C错误；1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体都是1 mol，在相同条件下体积相等，D正确。4【答案】C【解析】C项中的“”能使溴水褪色，“COOH”能与Na、NaHCO3反应产生气体。5【答案】B【解析】A分子中含有4种官能团：羧基、羟基、碳碳双键、醚键。B可与乙醇、乙酸发生取代反应。C1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因为分子中只有2个羧基。D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但反应原理不相

29、同，使溴的四氯化碳溶液退色是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液退色是氧化反应。6【答案】A【解析】三种液体需满足的条件是甲与乙互不相溶且乙的密度小于甲；乙与丙互不相溶且丙的密度小于乙。A项的三种液体符合要求。7【答案】D【解析】羟基与产生氢气的关系式：2OHH2，由已知条件知三种醇所含羟基的数目相等，由于这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是2：1：3。8【答案】A【解析】符合条件的酸有CH3CH2CH2CH(CH3)COOH、(CH3CH2)2CHCOOH、CH3CH2CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2C(CH3)2COOH、(CH3)2CHCH(CH3)

30、COOH、(CH3)2CHCH2CH2COOH、(CH3)3CCH2COOH共7种，A项正确；a、b互为同分异构体，B项错误；c中存在饱和六元环结构，所有碳原子不可能处于同一平面上，C项错误；a、b不能使酸性高锰酸钾溶液退色，D项错误。9【答案】A【解析】A项，生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯。10【答案】D在溶液中加入鉴别试剂、的现象：物质试剂乙酸乙醇苯氢氧化钡碳酸钠溶液有气体生成混溶分层有白色沉淀紫色石蕊

31、试液溶液呈红色混溶分层溶液呈蓝色11【答案】C【解析】A项，分子式应为C8H16O4，错误；B项，不能发生加成反应，可以发生取代反应，错误；C项，在铜的催化下与氧气反应能将其中一个醇羟基氧化成醛基，正确；D项，生成标准状况下的H2应为33.6 L，错误。12【答案】D【解析】吲哚乙酸与苯丙氨酸不互为同系物，A项错误；吲哚乙酸苯环上有4种氢原子，苯环上的二氯代物共有6种，B项错误；1 mol吲哚乙酸含有1 mol苯环、1 mol碳碳双键，与足量H2发生反应，最多消耗4 mol H2，C项错误；吲哚乙酸中含有苯环、羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应和还原反应，D项正确。13【答案】

32、B【解析】根据M的键线式可知其分子式为C6H10，A项正确；M中所有碳原子不能同时在同一平面内，B项错误；N中含有羧基，可以发生取代反应，有机物可以燃烧，燃烧时发生了氧化反应，C项正确；N的含有两个羧基的同分异构体可以看作2个羧基分别取代丁烷中的2个氢原子，当碳骨架为eq o(C,sdo4()eq o(C,sdo4()eq o(C,sdo4()eq o(C,sdo4()，取代位置有：、；当碳骨架为时，取代位置有：、，共8种，D项正确。14【答案】（1）C（2）C（3）+Na2CO3+ CO2+H2O+ 2CH3CH2OH+2H2O【解析】（1）选项A，从苹果醋的制作方法来看，苹果中的淀粉、纤维

33、素等在酸性条件下发生了水解，产生了苹果酸等物质，但3个月后开封，还需沥出醋液，说明苹果在密封过程中还残留有残渣，并没有完全水解。选项B，苹果中含有淀粉，淀粉与淀粉作用并不显蓝色，而是淀粉与I2作用显蓝色。选项C，苹果酸中含有醇羟基，苹果酸自身或与醋中的乙酸可发生酯化反应而生成少量的酯，所以可能闻到一种酯香味。选项D，冰糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于双糖，需在人体内水解为葡萄糖才能被人体吸收而提供能量。（2）选项A，CH2CH2与H2O在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH经两步催化氧化反应合成CH3COOH。选项B，由于冰醋酸中没有H2O，CH3COOH不能电离出H+，与

34、Na的反应速度低于Na与H2O的反应速度。选项C，CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa，然后蒸馏分离出CH3CH2OH，从而除去CH3COOH。选项D，乙醇不是酸，不显酸性。（3）根据苹果酸的结构可知，1 mol 苹果酸能与1 mol Na2CO3反应生成、CO2和H2O，据此可写出相应的化学方程式。1 mol苹果酸与2 mol乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成和H2O。直通高考1【答案】B【解析】A、汉黄岑素的分子式为C16H12O5，A错误；B、该物质中含有酚羟基，能与FeCl3溶液反应呈紫色，B正确；C、该物质酚羟基的邻、对位还可以与1 mol Br2反应，碳碳双键可以

35、与1 mol Br2发生加成反应，故1 mol该物质最多可以消耗2 mol Br2，C错误；D、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D错误。故选B。2【答案】B【解析】含碳碳双键等不饱和键的物质可发生加成反应。乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，而乙醇不能发生加成反应，A项错误；苯和氯乙烯中均含不饱和键，均能发生加成反应，B项正确；乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应，C项错误；丙烯中含碳碳双键能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应，D项错误。3【答案】A【解析】本题考查有机化学基础知识，意在考查考生对取代反应、加聚反应以及同分异构体等知识的掌

36、握情况。CH3CH3室温下不能与浓盐酸发生取代反应，A项错误。在一定条件下发生加聚反应生成食品包装材料聚乙烯，B项正确。CH3CH2OH能与H2O形成氢键，能与H2O以任意比例互溶，而CH3CH2Br难溶于H2O，C项正确。乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，但二者结构不同，互为同分异构体，D项正确。4【答案】B【解析】本题考查官能团OH的性质和同分异构体。由分子式C4H10O可推出符合题意的有机物为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2(CH3)CHOH、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH四种。考点53 乙酸乙酯的制备一、乙酸乙酯的制备实验酯化反应实验装置实验步骤在一支试

37、管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，连接好实验装置；用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象试剂加入顺序：乙醇浓硫酸乙酸。实验现象饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味 实验结论在浓硫酸、加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体化学方程式+HOC2H5 反应实质乙酸中COOH脱OH，乙醇中OH脱H，形成酯和H2O。反应特点反应条件及其意义（1）加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而方便收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转

38、化率。（2）浓硫酸一方面作催化剂，提高反应速率；另一方面作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。（3）饱和Na2CO3溶液的作用挥发出的乙酸与Na2CO3反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。注意事项（1）浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热，因此，将乙醇、乙酸、浓硫酸混合时，一般先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸。（2）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。（3）为防止试管中液体在实验时暴沸，加热前应采取的措施：在试管中加入几块碎瓷片或沸石

39、。（4）玻璃导管的末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸。（5）开始时要用小火均匀加热，加快反应速率，减少乙醇和乙酸的挥发；待有大量产物生成时，可大火加热，以便将产物蒸出。（6）装置中的长导管起导气兼冷凝作用。（7）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施：用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动；加热将酯蒸出；可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。二、如何辨析羧基和酯基羧基和酯基两种官能团结构相似，但性质不同。羧基和酯基对比官能团代表物质表示方法羧基乙酸COOH或酯基乙酸乙酯COOR或(R不能为氢原子)羧基（1）羧基的结构羧基的结构可用下图表示，其中含有四个共价键，即羧基碳原子与其他原

40、子(如碳原子或氢原子)形成的共价键(号位置)，碳氧双键(号位置)，碳氧共价键(号位置)，氢氧共价键(号位置)。（2）羧酸的酸性电离方程式：RCOOHRCOO + H+。由此可见，羧酸分子中表现酸性的是羧基(COOH)，即羧基中的氢电离产生氢离子。注意：构成羧酸烃基中的氢不能电离。羧酸一般是弱酸(如乙酸、甲酸、苯甲酸等)，在书写离子方程式时，这些羧酸要写成化学式的形式。酯基（1）酯基的结构酯基的结构可用如图表示，其中含有四个共价键，即酯基碳原子与其他原子(如碳原子或氢原子)形成的共价键(号位置)，碳氧双键(号位置)，碳氧共价键(号位置)，氧原子与其他基团形成的共价键(号位置)。注：R不能是氢原子

41、。（2）酯基的形成羧酸与醇能发生酯化反应，该反应是醇分子中的烃氧基(RO)作为取代基，取代了羧酸中的羟基而形成酯基。羧酸与醇的酯化反应原理可用如下的化学方程式表示：+HOR+H2O由上述化学方程式可知，发生酯化反应时，羧酸中断开的是碳氧单键，醇中断开的是氢氧单键。酯化反应中的断键方式可归纳为“酸脱羟基醇脱氢”。（3）酯基的性质所有的酯类物质都能在酸或碱作催化剂的情况下发生水解反应，产物是羧酸(或羧酸盐)和醇类物质。酸性条件下，该反应是一个可逆反应，但碱性条件下，该反应进行得比较彻底，这种现象可用化学平衡原理来解释。酸性条件下水解的化学方程式为+HOH碱性条件下水解的化学方程式为+NaOH(或K

42、OH)(或考向一 乙酸乙酯的制取及应用典例1 实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：（1）乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_。（2）收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是_。（3）反应中浓硫酸的作用_。（4）反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_。（5）收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的_层。（6）该反应的化学方程式为_。（7）将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为_。【解析】（1）浓硫酸密度比水大，溶解时放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶

43、液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（3）由于是可逆反应，因此反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；（4）因为乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%；（5）因为乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，所以收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的上层；（6）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH

44、3COOCH2CH3+H2O；（7）互不相溶的液体可用分液的方法分离，由于乙酸乙酯不溶于水，所以将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为分液。【答案】（1）向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸（2）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出（3）催化剂和吸水剂（4）乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底（5）上 （6）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）分液1分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下所示：上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A蒸馏；过滤；分液B分液；蒸馏；结晶、过滤C蒸馏；分液；分液D分液；蒸馏；蒸馏有机实验中应注意

45、的问题（1）加热用酒精灯加热：火焰温度一般在400500 ，教材中的实验需要用酒精灯加热的有乙烯的制备、乙酸乙酯的制备、蒸馏石油的实验、石蜡的催化裂化实验。水浴加热：银镜反应(温水浴)、乙酸乙酯的水解(7080 水浴)、蔗糖的水解(热水浴)。（2）蒸馏温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；烧瓶中加碎瓷片防暴沸；冷凝管一般选用直形冷凝管，冷凝剂的流动方向与被冷凝的液体的流动方向应相反。（3）萃取、分液分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出。（4）冷凝回流当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时，可通过在反应容器的上方添加一个长导管达到此目的(此时空气是冷凝剂)，若需要冷凝

46、的试剂沸点较低，则需要在容器的上方安装冷凝管，常选用球形冷凝管，此时冷凝剂的方向是下进上出。（5）在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产品的产率常用的方法：及时蒸出或分离出产品；用吸收剂吸收其他产物，如水；利用回流装置，提高反应物的利用率。考向二 酯的组成和性质典例1 分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是A这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种B符合该分子式的羧酸类同分异构体有4 种CR水解得到的酸至少有5对共用电子对数目DR水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃【解析】A项、分子式为C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4

47、种，甲酸丁酯的结构有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34种，乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22种，丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31种，丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32种，在酸性条件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5种，生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH

48、、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8种，则它们重新组合可形成的酯共有58=40种，故A正确；B项、符合分子式为C5H10O2的羧酸结构为C4H9COOH，丁基C4H9有4种，则C5H10O2的羧酸同分异构体有4种，故B正确；C项、分子式为C5H10O2的酯水解得到的最简单的酸为甲酸，由甲酸的结构式可知分子中含有5对共用电子对数目，当酸分子中的C原子数增多时，CC、HC数目也增多，含有的共用电子对数目增多，则R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目，故C正确；D项、分子式为C5H10O2的酯水解得到的醇若能发生消去反应，则醇最少有两个C原子，而且羟基连

49、接的C原子的邻位C上要有H原子，符合条件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和 (CH3)3COH，发生消去反应可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25种烯烃，故D错误；故选D。【答案】D2下列说法不正确的是A酯类物质是形成水果香味的主要成分B用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D在酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2

50、H5OH1酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是A酯化反应的反应物之一肯定是乙醇B酯化反应一般需要吸水C酯化反应中反应物不能全部转化为生成物D酯化反应一般需要催化剂2关于实验室制取少量乙酸乙酯的实验，下列说法错误的是A三种试剂混合时的操作方法可以是:在试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和乙酸B为加快化学反应速率，应当用大火快速加热C反应中长导管的作用有两个:导气和冷凝D反应的原理实际上是羧基和醇羟基的反应3下列哪个是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置(夹持装置未画出)4分子式为C8H8O2的有机物，分子中含有一个苯环，且能发生

51、水解反应，则该有机物苯环上的一溴代物有A9种B16种C19种D25种5有下列六种有机物：硝基苯、苯、溴苯、乙酸、乙醇、乙酸乙酯，其中难溶于水且比水轻的含氧有机物是ABC和D只有6已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将转变为的方法是与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液加热溶液，通入足量的CO2与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3ABCD7某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A1 mol该有机物可消耗3 mol NaOHB该有机物的分子式为C16H17O5C最多可与7 mol H2发生加成D苯环上的一溴代物有6种8邻苯

52、二甲酸二乙酯(结构如图所示)是一种重要的塑化剂。下列有关邻苯二甲酸二乙酯的说法正确的是A分子式为C12H12O4B易溶于水，难溶于大多数有机溶剂C分子中有两种官能团D与氢氧化钠溶液共热充分反应，再用稀盐酸酸化，最终可得两种有机产物9欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，错误的是A乙酸乙酯(乙酸)：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏C溴苯(溴)：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏10实验室制备的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等杂质，提纯乙酸乙酯的操作流程如图所示，下列有关叙述中正确的是A试剂a为NaOH溶液B

53、操作为分液C操作和均要使用分液漏斗D无水碳酸钠用于除去A中的乙酸111 mol X在稀硫酸、加热条件下可水解生成1 mol草酸(H2C2O4)和2 mol M(C3H8O)，下列说法不正确的是AX的分子式为C8H14O4BM有2种结构C可用酸性高锰酸钾溶液检验草酸是否具有还原性DX和M均可发生氧化反应、加成反应、取代反应12有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A16种B14种C12种D10种13阿托酸甲酯能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸经过下列反应合成:下列说法正确的是A阿托酸甲酯的分子

54、式为C9H11O2B阿托酸可用于合成高分子化合物，阿托酸甲酯不能用于合成高分子化合物C阿托酸在烧碱溶液中变质，而阿托酸甲酯在烧碱溶液中不会变质D阿托酸分子中所有原子均可能共平面14乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：（1）实验时，浓硫酸用量不能过多，原因是_。（2）饱和Na2CO3溶液的作用是_、_、_。（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_、_。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是_，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_。15已

55、知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2以物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。请回答：（1）有机物A的分子式_，有机物D中含有的官能团名称是_。（2）BC的反应类型是_，C的结构简式为_。（3）BC化学方程式是_。D+EF的化学方程式_。（4）下列说法不正确的是_。A有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液CD和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用DC在一定条件下可以与H2反

56、应转化为B16苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛，有关数据和实验装置图如下:+CH3CH2OH相对分子质量密度/(gcm-3)熔点/沸点/水中溶解性乙醇460.79-114.378.5与水任意比互溶对氨基苯甲酸1371.374188339.9微溶于水对氨基苯甲酸乙酯1651.03990172难溶于水，易溶于醇、醚类实验步骤:在圆底烧瓶中加入0.400 g(0.002 9 mol)对氨基苯甲酸和0.082 mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入0.220 mL浓硫酸(0.004 mol)，反应混合物用水浴加热回流1 h，并不断振荡。分离提纯:冷却后，分批加入10%

57、NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加少量NaHCO3溶液至pH9，将混合液转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸钠，蒸出乙醚，冷却结晶，最终得到产物0.200 g。请回答下列问题:（1）仪器A的名称为，将烧瓶置于冰水浴中的原因是。（2）在实验步骤中缺少一步操作，该操作是。（3）在反应中，圆底烧瓶的容积最合适的是。A10 mL B25 mL C50 mL（4）反应中加入过量乙醇的目的是；实验结束冷却后，分批加入10% NaHCO3溶液的作用是。（5）分液漏斗在使用之前必须进行的操作是，乙醚层位于(填“上层”或“下层”)；萃取过程中向醚层加入无水硫酸钠的作用是。（6）本实验中

58、苯佐卡因的产率为。12018课标全国在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是22018海南实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A该反应的类型为加成反应B乙酸乙酯的同分异构体共有三种C可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率32016江苏卷化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应42015新课标卷某羧酸酯

59、的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O552015新课标卷分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种变式拓展1【答案】D【解析】分析图示以及各物质的性质，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，采取分液法；分离后甲溶液为乙醇、乙酸钠和水的混合物，根据各物质的沸点不同，采用蒸馏法；分离后乙溶液为乙酸钠的水溶液，若制得纯净的乙酸需加入硫酸进行蒸馏，采用蒸馏法。2【答案】D【解析】本题

60、考查有机物的结构和性质。A酯类一般都易挥发，低级酯具有芳香气味，是形成水果香味的主要成分，A正确；B向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液，乙醇溶解，乙酸和碳酸钠反应而有气泡产生，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液出现分层现象，可用饱和Na2CO3溶液鉴别，B正确；C乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，甘油为丙三醇，C正确；D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，D错误；故选D。考点冲关1【答案】A【解析】A酯化反应是醇跟羧酸或无机含氧酸生成酯和水的反应，醇不一定就是乙醇，其它醇也可以，故A错误；B酯化反应是醇跟羧