2021届中考化学总复习溶液与酸碱中和反应课件

1、第九单元溶液 核心知识建构脉络图知识点一、溶液的形成1.溶液的形成主干回顾厚积知识力定义一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_的、_的_。特征_、_组成溶质被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。溶剂能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。质量关系溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量命名溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)均一稳定混合物均一性稳定性2.溶解时的热现象定义举例吸热一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低_放热一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高_热现象不明显多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度不变_硝酸铵氢氧化钠氯化钠3.溶解、乳化及化学反应在去污中的应用比较方法原理举

2、例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂，从而去除污垢用汽油洗去衣服上的油渍；用酒精洗去试管上的碘乳化利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢发生乳化现象，从而去除污垢用洗洁精洗去碗碟上的油渍；用洗衣粉洗去衣服上的油渍化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧化钠除去油烟机上的油污【微提醒】1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。3.溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积4.溶质溶剂的判断：固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶剂；若无水，则量多的为溶剂。【微思考】某物质溶于水形成的溶液，其溶质就

3、是该物质吗？提示：不一定。对于溶解于水发生化学反应的物质，形成的溶液的溶质是与水反应后生成的物质。如CaO+H2O=Ca(OH)2形成的石灰水的溶质是Ca(OH)2。【判对错】1.凡是均一稳定的液体一定是溶液。( )2.溶液中各部分的性质相同。( )3.氧化钙(生石灰)遇水放热发生了化学变化。( )4.乳浊液不稳定，但乳化后能增强其稳定性，不属于溶液。( )知识点二、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的比较：饱和溶液不饱和溶液条件一定_下，一定量的_里特点_继续溶解(同种溶质)_继续溶解(同种溶质)判断方法(1)溶液中有未溶解的溶质存在。(2)向溶液中加入少量该溶质，溶质不再溶解向溶

4、液中加入少量该溶质，溶质继续溶解温度溶剂不能还能够饱和溶液不饱和溶液转化(1)对于大多数物质。 (2)对于极少数物质，如Ca(OH)2。 2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系： 溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。【微提醒】1.某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。2.在一定温度、同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。【判对错】1.不饱和溶液降低温度可以转化为饱和溶液。( )2.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。( )3.饱和溶液一定是浓溶液( )知识点三、溶解度1.固体物质的溶解度(1)概

5、念在_下，某固体物质在_溶剂(通常为水)里达到_状态时所能溶解的质量。一定温度100 g饱和(2)影响因素内因：_和_的性质。外因：大多数固体物质的溶解度随温度升高而_，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如_。(3)溶解性与溶解度的关系溶质溶剂增大很小氯化钠减小熟石灰2.溶解度曲线应用一某温度下的物质溶解度及其大小P点表示的含义是_。t1 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。应用二饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化t2 时，丙的饱和溶液降温至t1 时，得到的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。t2 时，将15 g甲加入50 g水中，充

6、分溶解，得到的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。t2 时，用_的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。t3 时，甲乙两种物质的溶解度相等丙乙甲不饱和饱和增加溶质(或恒温蒸发溶剂)应用三温度改变时溶液中各种量的变化情况溶解度随温度的升高而减小的物质是_(填“甲”“乙”“丙”)。甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是_，t3 时，将甲物质的饱和溶液降温到t2 时，溶液中溶质的质量_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中溶质的质量分数_。丙大于t3 减小减小应用四判断物质结晶或提纯的方法物质的结晶方法蒸发结晶适用于_的物质，如上图_，降温结晶(冷却热饱和溶液)适用于溶解度_的物

7、质，如上图_。物质的提纯方法结晶常用于分离可溶性固体混合物a.当甲中混有少量乙时，可用_法分离出甲。b.当乙中含有少量甲时，可用_分离出乙。溶解度随温度变化较小乙随温度变化较大甲降温结晶或冷却热饱和溶液恒温蒸发溶剂法3.气体的溶解度：溶解度概念_、_下_中最多溶解_。影响因素(1)内部因素：气体本身的性质和溶剂的种类。(2)外界因素：压强：压强越大，气体溶解度_；温度：温度越高，气体溶解度_。一定压强一定温度1体积水气体的体积数越大越小【微提醒】1.溶解度概念中的四要素：一定温度100克溶剂饱和状态溶解溶质的质量(单位为克)四者缺一不可。2.同一种物质在同一种溶剂中的溶解度只与温度有关，与溶质

8、、溶剂的量无关。【判对错】1.氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度小。( )2.降低饱和溶液的温度一定能析出晶体。( )3.氯化钠中混有少量的硝酸钾可以采取降温结晶法提纯氯化钠。( )知识点四、溶液的浓度1.溶质的质量分数：(1)概念：溶液中溶质的质量分数是_与_之比。(2)公式。溶液中溶质质量分数= 100%其中，溶液质量=_质量+_质量溶质质量溶液质量溶质溶剂2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破强化探究力】 )3.有关溶液稀释或浓缩的计算：常见方法计算依据关系式溶液的稀释加水稀释加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变Aa%=(A+m水)b%溶液的浓缩添加溶质；蒸发溶剂原溶液中的溶质与后加入的溶质

9、质量之和等于混合后溶液中的溶质质量；蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变Aa%+B=(A+B)b%Aa%=(A-m水)b%【微提醒】1.溶质的质量是指已溶解部分的物质的质量，不包含达到饱和后未溶解部分或析出晶体的质量；2.饱和溶液的溶质质量分数计算公式为饱和溶液的溶质质量分数= 100%3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不等于两种溶液体积之和。考点研磨提升审题力考点一 溶解度及溶解度曲线【典例1】(2020扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大B.T1时，KNO3的溶解度比NaCl

10、的大C.T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等D.将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)C【一例一练】(2020滨州中考)请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。世纪金榜导学号(1)在_时，甲、丙两种物质的溶解度相等；(2)在t2 时，向盛有25 g甲物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_；t120%(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯；(4)t2 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_。蒸发结晶丙乙甲【方法点拨】解答

11、溶解度曲线问题的一般思路和方法(1)明确溶解度曲线中点、线、面的意义。(2)知道各种类型的溶解度曲线分离和提纯的方法。对于溶解度曲线为“陡升型”的物质，降温时可以得到晶体或使不饱和溶液变为饱和溶液。对于溶解度曲线为“缓升型”的物质，可以用蒸发溶剂的方法获得晶体。对于溶解度曲线为“下降型”的物质，升温可获得晶体或使不饱和溶液变为饱和溶液。考点二 溶质质量分数及相关计算类型1有关溶质质量分数的简单计算【典例2】(2020襄阳中考)实验室常用高锰酸钾(KMnO4)制取氧气，生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。(1)高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为_。(2)若要配制50 g质量分数为0.1%

12、的高锰酸钾溶液，需要质量分数为1%的高锰酸钾溶液_g。3955645【一例一练】(2020湘西州中考)我国2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。疫情期间，需要经常对公共场所消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水溶液等。(1)84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含盐酸)不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式_。(2)为了对某车站候车室消毒，要配制一桶(15千克)含H2O2 2%的双氧水溶液，需工业用双氧水(含 H2O2 30%)_千克。(3)请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法_。NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl21戴口罩(合理均可)类型2

13、溶质质量分数与化学方程式的计算综合【典例3】(2020铁岭中考)取6.5 g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50 g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。解：设稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265986.5 gx 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【一例一练】(2020江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_g。2.5(2)取20 g废液样品

14、于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16 g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)解：设盐酸溶质质量分数为x。NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.516 g5% 20 g x ，x=3.65%答：废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。(3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_Cl-。(填“”“=”或“”)【方法点拨】解答溶质质量分数与化学方程式的综合计算的一般思路和方法(1)有溶液参加的化学反应一般是溶质参加反应而溶剂不反应，无论是求反应物还是生成物的溶质质量分数，都要找准溶质的质量和溶液的质量。(2)所得溶液的质量求

15、法：反应后所得溶液的质量=反应前各物质的质量总和-反应后所生成的气体的质量-生成沉淀的质量-不溶性固体(杂质)的质量。实验突破强化探究力实验一 配制一定溶质质量分数的溶液1.用氯化钠固体和水配制50 g质量分数6%的氯化钠溶液仪器选择托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验流程 操作步骤计算配制50 g质量分数6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为3 g，水的质量为47 g称量用_称取氯化钠3 g，放入烧杯中量取用_mL量筒量取水47 mL(水的密度为1 gcm-3)，倒入烧杯中溶解用_搅拌使氯化钠溶解装瓶保存将上述配制好的溶液装入细口瓶，贴上标签保存托盘天平50玻璃棒2.注意事项：(1)

16、溶质为固体时计算所需的质量精确到0.1 g(托盘天平只能精确到0.1 g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要放上相同的纸片(或烧杯)。(3)称量有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称取。(4)使用量筒量取液体读数时应将量筒放平稳，视线与凹液面最低处保持水平。(5)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准确运用体积、质量、密度的关系式。3.误差分析影响溶质质量的因素影响溶剂质量的因素浓度偏大(1)称量时砝码已生锈或沾有油污，致溶质偏多；(2)量取浓溶液时仰视刻度，致溶质偏多(1)量水时，俯视量筒刻度，致水偏少；(2)量取的水未全部倒入烧杯中，致水偏少浓度偏小(1)药品和砝码放反了

17、且使用了游码，致溶质偏少；(2)药品中含有固体杂质或不干燥或已潮解，致溶质偏少；(3)量取浓溶液时俯视刻度，致溶质偏少(1)量水时仰视刻度，致水偏多；(2)烧杯中原来有水，致水偏多【质疑创新】将配制好的溶液由烧杯倒入细口瓶中时，有部分液体洒出，会不会影响所配制的溶液的质量分数？提示：不会，根据溶液的均一性，洒出溶液与倒入溶液质量分数相等。【典例研析】【原型题】(2020宜宾中考)实验室按下图步骤配制100 g质量分数为22%的蔗糖溶液。 回答下列问题：(1)所需蔗糖的质量为_。(2)用规格为_(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取_mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度

18、约为1 gcm-3)。(3)溶解时玻璃棒的作用是_。22 g10078搅拌，加速溶解(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_(填字母序号)A.蔗糖中混有少量杂质B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D.用量筒量取水时，俯视读数D【变式题】(2020泰安中考)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是( )世纪金榜导学号 DA.实验操作顺序为B. 中需称量NaCl的质量为16.0 gC.选用100 mL量筒量取所需水的体积D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量

19、分数偏大【答题指南】明确配制过程的操作要点1.固体药品的称量：左物右码，称量物质质量=砝码质量+游码质量；若物码放反了，则所称量物质的质量=砝码质量-游码质量，即会导致所称量物质的质量偏小；2.水的量取：读取量筒内的液体体积时视线应与液体凹液面的最低处保持水平；3.向烧杯中倒水时，量筒口一定要与烧杯口紧靠且缓缓倒入；4.溶解：用玻璃棒搅拌，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的壁。搅拌的目的是加速溶解；5.装瓶：配制好的溶液应装在细口瓶中。本课结束第十单元 酸和碱核心知识建构脉络图知识点一、酸、碱与指示剂作用主干回顾厚积知识力【微提醒】1.酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液变色，变色的是指示剂，而不是酸

20、性溶液或碱性溶液。2.酸碱指示剂只能对溶液酸碱性做一个定性判断，要确定溶液的酸碱性强弱程度则需要测定其pH。【判对错】1.酸性溶液遇紫色石蕊溶液变红色( )2.紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色( )3.酸性溶液一定是酸溶液( )4.碱溶液一定是碱性溶液( )知识点二、常见的酸1.几种常见的酸(1)酸的概念：酸是由 _和_组成的化合物，溶于水后形成的阳离子全部是_，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。(2)浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途常见酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、态无色液体无色液体气味_无味氢离子酸根离子H+有刺激性气味常见酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)敞开瓶

21、口时的现象_无明显现象挥发性_吸水性_用途金属除锈剂制造药物胃液中的胃酸帮助消化作化工原料精炼石油金属除锈冶炼金属作干燥剂有白雾易挥发难挥发无有2.浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作_，常用来干燥O2、H2、CO2、CO等气体，不能用来干燥碱性气体，如_。(2)腐蚀性(脱水性)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的_，生成黑色的炭。(3)强氧化性浓硫酸与金属反应一般不生成氢气。干燥剂NH3水分(4)浓硫酸的稀释 (5)浓硫酸的使用安全如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_，然后再涂上3%5%的_溶液。用大量水冲洗碳酸氢钠3.酸的化学性质化学性质反

22、应原理(或化学方程式)备注与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变_色，不能使无色酚酞变色酸与活泼金属反应生成盐和氢气铁和稀盐酸反应：_锌和稀硫酸反应：_(1)活泼金属是指排在金属活动性顺序中氢之前的金属(2)铁与盐酸反应后的溶液含Fe2+，因此溶液是浅绿色红Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化学性质反应原理(或化学方程式)备注酸与某些金属氧化物反应生成盐和水氧化铁和稀盐酸反应：_氧化铜和稀硫酸反应：_工业上常利用盐酸与氧化铁反应，用盐酸来除铁锈酸与碱反应生成盐和水稀盐酸和氢氧化钙反应：_稀硫酸和氢氧化钠反应：_酸和碱的反应属于中和反应，基本反应类型属于复分解反应F

23、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化学性质反应原理(或化学方程式)备注酸与某些盐反应生成新盐和新酸碳酸钙和稀盐酸反应：_碳酸钠和稀硫酸反应：_常利用此反应来检验碳酸盐的存在CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2【微点拨】(1)酸具有通性的原因是溶于水时解离产生的阳离子都是H+，而不同的酸的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阴离子不同。如HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；H2SO4

24、+BaCl2=BaSO4+2HCl这两个反应中H+没参加反应，故不属于酸的通性。(2)稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为棕黄色。【微提醒】浓盐酸在空气中会形成白雾(小液滴)而不是白烟(固体小颗粒)，这是挥发出的氯化氢气体吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。【微思考】浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数会发生怎样的变化？提示：浓盐酸浓硫酸溶质质量变小不变溶剂质量不变变大溶液质量变小变大溶质质量分数变小变小【微提醒】浓硫酸吸水属于物理变化，而脱水是将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，故属于化学

25、变化。【判对错】1.碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞变红的一定是碱( )2.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应不属于酸的通性( )3.与酸反应放出气体的一定是碳酸盐( )知识点三、常见的碱1.碱的概念碱是由_离子(或_离子)和_离子组成的化合物，溶于水后形成的阴离子全部是_，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钙Ca(OH)2等。OH-金属铵根氢氧根2.常见碱的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质色、态 白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而_吸水性易吸收水分而潮解腐蚀性有强腐蚀性有较强腐蚀性降低氢氧化钠氢氧

26、化钙制法(写化学方程式)_用途作气体干燥剂、去除油污作建筑材料、改良酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠的使用安全氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用_冲洗，再涂上_。大量的水硼酸溶液4.碱的化学性质化学性质现象(或化学方程式)备注与指示剂作用氢氧化钠和氢氧化钙都可以使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_与某些非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)2：_检验二氧化碳的方法CO2+NaOH：_氢氧化钠变质的原因蓝红CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O化学性质现象(或化学方程式

27、)备注与酸反应H2SO4+Ca(OH)2：_中和反应与部分盐反应NaOH+CuSO4：_Ca(OH)2+Na2CO3：_碱与盐都溶于水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3【微点拨】碱具有通性的原因是溶于水时解离产生的阴离子都是OH-，而不同的碱的化学性质存在差异的原因是溶于水时解离产生的阳离子不同。如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，反应中OH-没参加反应，故不属于碱的通性。【微提醒】1.氢氧化钠可以用来干燥H2、O2等气体，不能干燥

28、CO2、SO2等酸性气体。2.氢氧化钠固体易吸水而潮解，也会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，故氢氧化钠固体应该保存在干燥、密封的广口瓶中。【微思考】实验室常用澄清石灰水来检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2的原因是什么？提示：因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，便于观察；氢氧化钠易溶于水，可以充分地与二氧化碳反应，更完全地吸收二氧化碳。【判对错】1.氢氧化钠暴露在空气中容易变质( )2.氢氧化钠与氢氧化钙都能用于改良酸性土壤( )3.所有的碱都能使酚酞变红( )【核心反应】1.硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)的化学性质_、_、_、_、_Zn+2HCl=ZnCl2+H

29、2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O_、_、_、_HCl+AgNO3=AgCl+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+NaOH

30、=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O_、_2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2.氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2的化学性质_、_、_、_、_2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl22NaOH+M

31、gCl2=Mg(OH)2+2NaClCa(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2_、_、_Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O考点研磨提升审题力考点一 常见的酸【典例1】(2020德州中考)综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：世纪金榜导学号(1)上述六支试管中有气泡产生的是_(填序号)

32、，相关反应的化学方程式为_(只写出一个)。(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是_。(3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是_。BDMg+2HCl=MgCl2+H2(或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O)溶液由红色变为无色在金属活动性顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应【方法点拨】酸的化学性质一共有五条，可放在一个手掌中，每一个指头代表一条性质。从中还可以看出，酸的五条性质中生成盐的有四条。【一例一练】(2020绵阳模拟)下图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是( )A.a不可能是无色酚酞溶液B.b可能是氧化物C.c不可

33、能是氧化物D.d可能是单质D考点二 常见的碱【典例2】(2020龙东中考)某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。世纪金榜导学号【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作 实验现象_无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜发生反应氢氧化钠能与氯化铵发生反应氢氧化钠不能与硫酸发生反应(1)实验一的现象：_。(2)实验二的现象：_。产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色溶液中有气泡产生【实验反思与拓展】(3)实验一中发生反应的化学方程式：_。(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，由此可知氢

34、氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4红2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(5)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ (本实验中忽略CO2溶于水)甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_现象时，说明两者发生了化学反应。气球膨胀乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_溶液，当观察到_现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。足量稀盐酸有气泡产生【方法点拨】解答此类问题时，首先弄清碱的通性，熟练书写有

35、关化学方程式，并学会迁移运用。碱的通性 【一例一练】为探究氢氧化钡Ba(OH)2的化学性质，进行了以下实验：世纪金榜导学号 (1)实验A中能够观察到的现象是_；(2)实验B验证了Ba(OH)2能跟_反应；(3)实验C中反应的化学方程式为_；(4)实验D、E告诉我们：如果某种碱跟某种盐能够发生化学反应，其反应规律是一定生成_。无色酚酞溶液变红CO2(或某些非金属氧化物)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O另一种碱和另一种盐实验突破强化探究力实验一 关于氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠变质的探究1.原因： NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠，反应原理：2NaOH+CO2=N

36、a2CO3+H2O。2.成分分析(1)没有变质：_；(2)部分变质：_；(3)全部变质： _。NaOHNaOH和Na2CO3Na2CO33.检验氢氧化钠是否变质的方法(实质为C 的检验)试剂选择现象化学方程式酸稀盐酸_碱澄清石灰水_盐氯化钙溶液或氯化钡溶液_、_有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl4.除杂：若NaOH中混有Na2CO3 ，在溶液中滴入_至不再产生沉淀为止，过滤，反应原理：_。澄清

37、石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH5.探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法实验目的实验步骤现象化学方程式或结论除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠取少量样品于试管中，加适量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化钙或氯化钡溶液产生_，_检验是否存在氢氧化钠过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞溶液若溶液变红色氢氧化钠_若溶液不变色氢氧化钠_Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl白色沉淀部分变质全部变质二、氢氧化钙变质的探究1.原因：Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙，反应原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。

38、2.成分分析(1)没有变质：_；(2)部分变质：_；(3)全部变质：_。Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3CaCO33.检验氢氧化钙是否变质的方法(1)方法：加入盐酸，若_产生则说明氢氧化钙已变质。(2)原理：_。有气泡CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 4.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计方案步骤现象结论取少量样品于烧杯中，加入适量的水，充分搅拌溶解，过滤，取少量的滤液于试管中 通入二氧化碳_氢氧化钙部分变质_氢氧化钙完全变质滴加酚酞溶液_氢氧化钙部分变质_氢氧化钙完全变质滴加碳酸钠溶液_氢氧化钙部分变质_氢氧化钙完全变质有白色沉淀生成无白色沉淀生成溶液变红

39、色溶液不变色有白色沉淀生成无白色沉淀生成【质疑创新】在氢氧化钠变质的探究中：1.要确认是否有NaOH，为什么不能直接滴加无色酚酞溶液，原因是_。2.在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为_。3.在除Na2CO3时，也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是_。4.在除Na2CO3时，为什么要加足量的氯化钙或氯化钡溶液，原因是_。Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红盐酸与NaOH也会发生反应Ca(OH)2、Ba(OH)2会与Na2CO3反应生成NaOH干扰原溶液中NaOH的检验除尽溶液中的Na2CO3【典例研析】【原型题1】(2020黔南州中考)敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列

40、变化而变质：世纪金榜导学号NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液上述反应的化学方程式为_，NaHCO3俗称_。某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O小苏打【提出问题】NaOH是否变质？【做出猜想】猜想1：NaOH全部变质。猜想2：_。【制定计划】老师探究是否产生了NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。氢氧化钠部分变质【进行试验】试验操作试验现象试验分析老师试验略略没有产生NaHCO3学生试验a.取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为_b.充分反应后静置，取上层清液加入无

41、色酚酞溶液溶液变红原待测液中含有_Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl氢氧化钠【表达交流】有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？_(填“同意”或“不同意”)。【实验结论】上述猜想2成立。【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。不同意【原型题2】(2020济宁质检)某课外化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与探究。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是_。氢氧化钙和碳酸钙 【实验探究】实验步骤

42、实验现象实验结论(1)取样品于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡有_生成原溶液中一定含有碳酸钙(2)另取样品于试管中，滴加酚酞溶液溶液呈红色原溶液中含有_气泡氢氧化钙【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想_成立。【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_(用化学方程式表示)。(2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是_。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O反应物是否过量本课结束第十单元中和反应和pH 核心知识建构脉络图知识点一、中和反应1.概念：_作用生成_的反应2.实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_，即_3.表达式：酸+碱_

43、 主干回顾厚积知识力酸与碱盐和水H+OH-水H+OH-=H2O盐+水4.应用： 5.盐：由_(或铵根离子)和_构成的化合物。如氯化钙、硫酸铜等。金属离子酸根离子【微思考】治疗胃酸过多的药物有很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，为什么？提示：因为NaOH、Ca(OH)2有强烈的腐蚀性。【判对错】1.中和反应一定生成盐和水，那么生成盐和水的反应也一定是中和反应( )2.盐溶液中一定含有金属离子( )3.氢氧化钠和盐酸反应属于复分解反应( )知识点二、溶液酸碱度的表示法pH1.溶液酸碱度的表示(1)酸碱度：定量表示溶液酸碱性_程度的一个物理量。(2)表示方法：通常用pH表示。(3)pH的范围：通

44、常在_。(4)溶液酸碱性的强弱与pH的关系： 强弱0142.pH的测定(1)用品：_。(2)操作：在_上放一小片pH试纸，用_蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，即可得出待测液的pH。3.溶液酸碱性的意义(1)化工生产中要控制pH范围。(2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH：正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨。(4)测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。pH试纸白瓷板或玻璃片玻璃棒标准比色卡【微提醒】1.pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，得数一般为整数，要精确测定溶液的酸碱度，可以用pH计。2.用pH试纸测定溶液的酸碱度时， pH

45、试纸不能用水润湿。3.不能将pH试纸直接伸入待测试样溶液中进行检测，否则会污染试剂。【微思考】若pH试纸先用水润湿再测定某溶液的酸碱度，则测得的数值是偏大还是偏小？提示：用水润湿pH试纸，相当于稀释待测液，若待测液为酸，则pH会偏大；若待测液为碱，则pH会减小；若待测液为中性溶液，则无影响。考点研磨提升审题力考点一 酸碱中和反应【典例1】(2020黔西南州中考)室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是( )A.容器中发生的反应属于中和反应B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C.b点表示HCl与NaOH等质量

46、反应D.c点溶液中的溶质是NaCl和NaOHC【方法点拨】(1)根据图象判断酸滴碱还是碱滴酸的方法。pH开始时的图象起点小于7碱滴酸；pH开始时的图象起点大于7酸滴碱；(2)如何判定滴定终点。当pH=7时恰好中和完全。如酸滴到含有无色酚酞试液的碱溶液中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；如果酸滴碱时最终观察到滴加含有无色酚酞的碱溶液变为无色，则有2种结果，即可能恰好中和，也可能酸过量。【一例一练】(2020攀枝花中考)在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。 回答下列问题：(1)根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为HCl=H+Cl-，则NaOH在

47、水中解离可表示为_。(2)根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：H+OH-=H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为_。NaOH=Na+OH-(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_。2OH-+Cu2+=Cu(OH)2考点二 溶液的酸碱性与pH的关系【典例2】(2020株洲中考)常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：下列说法中正确的是( )A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性C.西瓜汁比柠檬汁酸性强D.柠檬汁和橙子汁显酸性食物柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清pH2.22.43.64.35.36.17.68.0D【方法点拨】解答这类题

48、目时，要熟悉pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况。溶液酸碱性pH无色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH7，且pH越大，碱性越强红色蓝色中性pH=7无色紫色【一例一练】(2020牡丹江中考)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )A.X显酸性B.Y可能是水C.Z可能是某种盐溶液D.Z可使紫色石蕊试液变红D实验突破强化探究力实验 酸碱中和反应的实验探究1.原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。2.指示剂的选择(1)一般选用酚酞溶液。NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液变_色。滴入稀盐酸