2021-2022学年安徽省滁州市天长天长中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省滁州市天长天长中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确的是A原子中均含22个中子 B在周期表中位置相同，都在第4纵行C分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体 D为同一核素参考答案：B2. 将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( ) A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-= Cu2+B. 银电极板质量逐渐减

2、小，Y溶液中c(Ag+)增大C. 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 gD. 外电路中电流由银极流向铜极参考答案：DA、电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e-= Cu2+，错误；B、银电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为:Ag+ e-=Ag，银电极质量逐渐增大，Y溶液中c(Ag+)减小，错误；C、当X电极质量减少0.64 g时，即0.64g 64g/mol=0.01 mol，则正极有0.02 mol的银单质析出，即0.02mol108 g/mol=2.16 g，则溶液质量变化应为2.16 g-0.64 g=1.52 g。错误；D、电极X的材料是铜，

3、为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极（铜电极）。正确；故选D。3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO + Ba2+ + OH = BaCO3+ H2O B大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 C氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH+ H+ = H2O D碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+ OH = NH3H2O 参考答案：B略4. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有HD，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有 （ ） A3种 B6种 C9种 D1

4、2种参考答案：C略5. 下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2OB淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO2 2H2O = 4OH 2I2C磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD用氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2 = HSO3参考答案：B略6. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3?丁二烯参考答案：D【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是

5、平面形结构，因此1，3丁二烯分子中所有原子共平面，D选。答案选D。7. pH2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 （ ） Aa的取值范围为2a4BHA溶液加热时，溶液酸性增强C与pH12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7DHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na)c(A)c(OH)c(H)参考答案：CpH2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中104mol/Lc(H)102mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对；与pH12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合

6、溶液，溶液显酸性，C错；HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，得到NaA溶液，由于A水解溶液显碱性，离子浓度：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，D对。8. 在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是( )ANa2CO3 BNa2CO3和Na2O2 CNaOH DNa2CO3和NaOH参考答案：D略9. 13a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸

7、为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol参考答案：A略10. 将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中,充分反应后结果是 A铁有剩余B往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色CFe2+和Fe3+物质的量之比为6:1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5参考答案：BC略11. 下列叙述正确的是A金属钠不能与NaOH溶液反应 B当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应C氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 DNH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法 参考答案：C略12. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A

8、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=68的溶液一定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略13. l，5一戊二醛(简称GA)，是一种重要的饱和直链二元醛。2的GA溶液具有广谱、高效的杀菌作用，无刺激、无腐蚀性，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，下列说法中正确的是A戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种 B戊二醛能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应

9、C戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D2的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物参考答案：BD略14. .Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略15. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为NAB. 常温常压下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为8 N

10、AC. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NAD. 质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1 NA参考答案：D【详解】A、ICl与H2O反应生成氯化氢和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反应中各元素化合价均不变，没有电子的转移，选项A错误；B、56 g丁烯 (C4H8)为1mol，1个C4H8中含有10个单键，故1mol丁烯 (C4H8)含有的共价单键总数为10 NA，选项B错误；C、电解精炼铜时，因阳极粗铜中存在金属性比铜强的锌、铁，也存在金属性比铜弱的银、金等，电解时银、金不失电子产生阳极泥，若阳极质量减少64g，则实际失电子数目不等

11、于2NA，即转移的电子数不等于2NA，选项C错误；D、S2、S4、S6的最简式相同，为S，依据硫元素守恒计算物质的量=0.1mol，其中所含硫原子数一定为0.1NA，选项D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。（3）某学

12、习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。C装置中发生反应的离子方程式为： 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： 。（4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集及尾气处理装置图。参考答案：（20分）（1）Cl2 NH3 （2）编号发生装置或（3）溶液变蓝色；无尾气吸收装置2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（4）（气体收集及尾气处理装

13、置各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。 （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ； （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 克； （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应， 生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式为 。参考答案：（1）21（2分） （2）4.8克（2分）（3）NO、NO2 （1分） 43 （2分） Cu（NO3）26H2O（3分，）18. （4分）如图所示，通电5min后，第极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池原混合溶液中Cu2+的浓度。 参考答案：0.025molL-119. （6分）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），请计算回答：（1）若98%硫酸表示为SO3?aH2O，