2021-2022学年四川省遂宁市附北中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年四川省遂宁市附北中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为A5mol/L B6mol/L C6.75mol/L D6.25mol/L参考答案：D略2. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B.

2、C. D.参考答案：B略3. 将几滴KSCN（SCN是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2参考答案：C略4. 下列离子方程式书写正确的是 A过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3B漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClOSO2H

3、2OCaSO32HClOC亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO32OHSO32NH32H2OD在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OMgCO3参考答案：A略5. 有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A.A的结构简式为CH2= CH2B.1mol B物质可以与足量Na反应生成0.5mol H2C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D.由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂参考答案：D略6. 右图是一电池，下列有关说法正确的是A石墨电

4、极上发生氧化反应B该电池负极反应为：2Fe2+2e2Fe3+C盐桥中K+移向FeCl3溶液D当有6.021023电子转移时，Fe电极减少28g23已知某温度下，0.1molL1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)c(OH)，则下列关系一定正确的是 Ac(Na+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH) Bc(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.1 molL1Cc(H+)c(OH)=1014 Dc(A2) + c(OH) = c(H) + c(H2A)参考答案：略略7. 下列关于有机物的说法中正确的是：棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

5、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A. B. C. D.参考答案：B略8. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA个水分子B14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个C1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有0.5NA个Al3+D5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个参考答案：B略9. 向含铜粉的稀硫酸（足量）中滴加浓硝酸，产生NO和NO2混合气体（其物质的量比为1

6、：1），蒸发、浓缩、冷却、结晶得到CuSO45H2O晶体。欲制备25gCuSO45H2O晶体，消耗硝酸物质的量为 A0.3mol B0.1mol C0.15 mol D0.2mol 参考答案：B略10. 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ）选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液

7、参考答案：B略11. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3参考答案：A略12. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是 A用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaClB用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升华法除去NaCl中混有的少量碘 参考答案：B13. 电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（ ）AH2 BCO2 C空气 DO2参考答案：A略14.

8、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较 强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是 Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 参考答案：B15. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大BpH=3的二元弱酸H2R溶

9、液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110-amol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14 -a参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2009重庆卷）两个学习小组用如图装置探究乙二酸（HOOCCOOH）受热分解的部分产物。 （1）甲组：按接口顺序abcdefgh连接装置进行实验

10、。B中溶液变浑浊，证明分解产物有_；装置C的作用是_；E中溶液变浑浊，D中的现象是_，证明分解产物有_。乙二酸受热分解的化学方程式为_。（2）乙组：将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为_。从AF中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是_；实验后用F中的固体进行验证的方法是_（可另选试剂）。参考答案：（1）CO2 充分除去CO2 溶液褪色或变浅 CO HOOCCOOHCO2+CO+H2O（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2adej 取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入

11、澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。本题为实验探究题，探究草酸热分解的部分产物。（1）根据题目描述，结合所学化学原理解答。B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中有CO2生成；E中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物之一能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应为CO，此时酸性高锰酸钾溶液褪色（或变浅），装置C的作用已很明确：充分除去CO2。乙二酸分解的方程式也容易写出:HOOCCOOHCO2+CO+H2O。（2）a与j直接相接，则生成的CO2与过氧化钠反应，放出氧气。为证明CO能否与过氧化钠反应，可使乙二酸分解产生气体先通过C（浓氢氧化钠溶液）以除去CO2，再通入F（过氧化钠）。取F反应

12、后的固体，加稀硫酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明CO能与过氧化钠反应；否则不能反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO

13、2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d生高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 参考答案：解析：化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上

14、述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。且平衡状态的正逆反应速率一定相同。向装置中再充入N2和改变反应的催化剂，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动。 18. （2005广东卷）26.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100molL-1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。 参考答案：30 L AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3n（AgNO3）=0.100 molL10.02 L=0.002 molm（NaCl）=0.002 mol58.5 gmol1=0.117 gV容器=100 mL=30 000 mL=30 L。【答案】【解析】略19. （8分）有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24 L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?参考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2若是