2021-2022学年山西省临汾市地区体育中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市地区体育中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂参考答案：D2. 下列说法正确的是ASO2、NO、SiO2都是酸性氧化物BPM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属

2、于化学变化DKCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质参考答案：C试题分析：A、SO2、SiO2是酸性氧化物，而NO是不成盐氧化物，错误；B、胶体的分散质粒子直径在1100nm（1nm=10-9m）之间，PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中不能形成气溶胶，错误；C、向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀，蛋白质发生变性，属于化学变化，正确；D、KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为溶液中含有自由移动的阴阳离子，KC1是电解质，SO3为非电解质，错误。3. 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）NaClAlC

3、l-3SiCl-4单质B熔点810190682300沸点1465183572500ASiCl4形成的是分子晶体 B单质B可能是原子晶体C电解NaCl水溶液可制得金属钠 D不能用电解熔化AlCl3制取单质铝参考答案：C略4. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （）A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化B. 共价化合物：是否含有共价键C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D. 金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：答案：A考点：本题考查的是基本概念。解析：只含共价键的化合物是共价化合物，而单质也可以有共价键如氯气，故B错；强弱电解质的判断依据是在水溶液中的电离程度而非导电性，溶液的导电能力与溶

4、液中可自由移动离子浓度及离子所带电荷数有关，强电解质的稀溶液导电性也可能会很弱，而弱电解质的浓溶液导电性也可能会较强，故C错。某些非金属晶体也可导电，如：石墨、硅等，故D错。5. 下列关于化学家的名字、国籍、研究专业及主要贡献的对应关系中，不正确的是 （ ）参考答案：A略6. 下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B用石膏点豆腐C不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D自来水厂用氯气对水进行消毒参考答案：B试题分析：A、铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3，铜的化合价升高，属于氧化还原反应，A错误；B用石膏点豆腐，属于胶体的聚沉，不是氧化还原反

5、应，B正确；C不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”，硫首先转化为SO2，S元素化合价升高，属于氧化还原反应，C错误；D自来水厂用氯气对水进行消毒，利用的是氯气溶于水生成的次氯酸的强氧化性，属于氧化还原反应，D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应的判断7. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是 ( )弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH

6、的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者参考答案：A略8. 可鉴别苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五种溶液的一种试剂是（ ）A.溴水 B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液 D.Na参考答案：C9. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 ( )A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol1参考答案：A略10. 等体

7、积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A甲、乙中都是铝过量 B甲中酸过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中铝过量、乙中碱过量参考答案：D略11. 在25 时向V mL pH=m的中,滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时,溶液中物质的量恰好等于加入的的物质的量,则m+n的值为( ) A.13 B.14 C.15 D.不能确定 参考答案：A 12. 10 mL浓度均为0.1 molL1的三种溶液：HF溶液KOH溶液KF溶液，下列说法正确的是()A和混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B

8、和混合后：c(F)c(OH)c(H)c(HF)C、中均有c(F)c(HF)0.1 molL1D由水电离出的c(OH)：参考答案：C和中n(HF)n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液显碱性，A项错误；和混合后，由电荷守恒得：c(F)c(OH)c(H)c(K)，由物料守恒得：c(K)1/2c(HF)c(F)，两式联立，消去c(K)，得c(F)2c(OH)2c(H)c(HF)，B项错误；由物料守恒得C项正确；HF电离出的H、KOH电离出的OH对水的电离均有抑制作用，而HF是弱酸，KOH是强碱，浓度相同时，中的OH比中的H浓度大，对水的电离抑制作用更大；KF中F的水解对水的电离有促进作用，因此由水

9、电离出的c(OH)：，D项错误。13. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素，下列说法正确的是 Af在元素周期表的位置是第三周期A族Bd、e常见离子的半径的大小r（Na）r（O2）Cg、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2SO4HClO4D任选上述元素组成四原子共价化合物只有一种为NH3参考答案：A试题分析：根据同周期从左向右原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根据上述推测，f为铝，属于第三周期IIIA族，故正确；B

10、、电子层相同，半径随原子序数的增大而减小，应是r(O2)r(Na)，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性ClS，酸性HClO4H2SO4，故错误；D、还有SO3，故错误。14. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 A可以和溴水反应 B可溶于有机溶剂C分子中有三个苯环D1mol维生素P最多可以和3molNaOH反应参考答案：CD略15. 2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A.分子式为C15H2

11、2O4B具有较强的还原性C可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D碱性条件下能发生水解反应参考答案：D根据有机物结构简式为青蒿素分子式为C15H22O5，A选项错误；青蒿素有OO键，其中氧元素的化合价是1价，具有较强的氧化性，B选项错误；青蒿素是有机物易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取青蒿素，C选项错误；青蒿素中含有酯基，能发生水解反应，D选项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。（1）实验原理Al4C

12、3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。（2）实验装置（如图所示） （3）实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL。称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 （填化学式），与烧瓶内物质充分反应。 （填入该步应进行的操作）。记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g。（4）数据分析若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的

13、体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。Al4C3的质量分数为 （该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）。参考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（3）K2、K3；K1K1；K3；NaOH打开K2，通入空气一段时间（4）偏小；100%解析:本题考查了物质性质，基本实验原理、操作、物质的量计算。（1）AlN溶于强碱生成氨气，而Al3+则转化为NaAlO2，则方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3（3）实验原理为Al4C3与硫酸反应生成CH4，AlN溶于强酸产生铵盐，气体向左测定出甲烷的体积，即可计算出Al4C3的质量分数，然后加入强碱与铵盐反应产生氨气，气体向右测

14、定出D装置增重的质量，可计算出AlN的质量分数。通入空气，使反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）= ，质量分数为100%，若读数时，左高右低，压强大于外界压强，体积偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (共9分) 甲烷水合物(nCH4 46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物，在海洋深处蕴藏量非常大，是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面体512和十四面体51262共面连接堆积形成。在立方晶胞中，512的中心处在顶角和体心位置；51262中心位置坐标为(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1

15、/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共计6个。它们彼此共用六角形面连成柱体，再和五角十二面体共面连接。右图所示为甲烷水合物中水骨架的结构。(1) CH4分子由于体积较小，可包合在这两种多面体中，若全部充满时，确定晶胞的组成(即n值) 。(2) 已知该晶胞参数a = 1180 pm，计算1 m3甲烷水合物晶体中可释放CH4的体积 (标准状况下)。(3) 有的文献中报导开采1 m3的甲烷水合物晶体可得到164 m3的甲烷气体，请将此文献值与(2)的计算结果比较，并给出合理的解释。参考答案：(共9分) (1) 8CH446H2O 或n = 8 (3分) (2) 按晶体的

16、理想组成和晶胞参数，可算得晶胞体积V和晶胞中包含CH4的物质的量n (CH4)： V (晶胞) = a3 = (1180 pm)3 =1.64l09pm3 = 1.6410m3n (CH4)= =1.3310mol 1 m3甲烷水合物晶体中含CH4的物质的量为： n =1.3310mol = 8.11103 mol 它相当于标准状态下的甲烷气体体积： V= 8.1110322.410m3=182 m3(4分) (3) 文献报导值比实际值小，说明甲烷分子在笼形多面体中并未完全充满，即由于它的晶体中CH4没有达到理想的全充满的结构。(实际上甲烷水合物晶体结构形成时，并不要求512全部都充满CH4分

17、子。它的实际组成往往介于6CH4 46H2O和8CH4 46H2O之间。) (2分)略18. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且pH0。计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：实验中用去n(NaOH)10

18、0 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)则n(Fe2+)0.06 mol 铝热剂中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g）根据上述计算结果，反应2AlFe2O32FeAl2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。 实验中所得H2在标准状况下体积为V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lmol12.688 L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失电子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得电子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得电子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol V(H2)2.688 L略19. (08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比： （1）取药剂样品，研磨后，加入