2021-2022学年广西壮族自治区桂林市灌阳县黄关高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区桂林市灌阳县黄关高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是 A放入敞口的容器中 B放入密封的容器中C放入充有少量乙烯的密封容器中D放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中。参考答案：D略2. 同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（）A非金属性XYZB原子半径XYZC它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序

2、增强参考答案：BC考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系分析：同一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，原子半径越小，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物的还原性越弱，据此分析解答解答：解：一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，所以非金属性XYZ，原子序数XYZ，A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以非金属性XYZ，故A错误；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径XYZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性

3、XYZ，所以它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强，故C正确；D元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性XYZ，气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故D错误；故选BC点评：本题考查同一周期与是性质递变规律，侧重考查元素非金属性、原子半径、最高价氧化物的水化物酸性、氢化物的稳定性及氢化物的还原性强弱判断，熟悉元素周期律并灵活运用，题目难度不大3. 氨水的碱性较弱，其原因是（ ）A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分电离成NH4+和OHD. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案：C试题分析：氨水的碱性

4、较弱，其原因是氨与水结合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分电离成NH4+和OH，选C。4. 下列说法正确的是：( )A常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L B标准状况下，气体的摩尔体积约是22.4LC0 101KPa时，2g H2的体积约是22.4L D标准状况下，1mol水的体积约为22.4L参考答案：C5. 下列离子方程式正确的是： AFe3+ + Fe 2Fe2+ B2Fe3+ + 3Cu 2Fe + 3Cu2+ CFe2+ + 2H+ +H2O2Fe3+ +2H2O D2Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 Cl参考答案：D略6. W、X、Y、Z均为短周期主族

5、元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A. 单质的沸点：WX B. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：YZ D. X与Y不能存在于同一离子化合物中参考答案：B试题分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。AH、N元素单质都

6、是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，错误； B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ，所以阴离子的还原性：WZ，正确； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，错误；DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，错误。7. 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是 A锥形瓶 B烧杯 C蒸发皿 D烧瓶参考

7、答案：C略8. 下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关参考答案：A9. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA参考答案：B略10. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简

8、式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5 B.可发生加成和取代反应 C.分子中含有两种官能团 D.1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H2参考答案：B11. 下面实验操作可以实现实验目的的是（ ） A除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略12. 在2L的密闭容器中，投入0.2mol

9、N2和0.6 mol H2 ，发生可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列说法中正确的是A. 2min内H2的反应速率为0.01molL-1min-1B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C. 若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D. 若单位时间内有3 mol H-H键断裂，同时就有6 mol N-H键断裂,则反应达到平衡状态参考答案：D【详解】A.根据题意可知，2min内反应了H20.06mol，则2min内H2的反应速率为v（H2）=0.015 molL-1min-1，故A错误；B. 若2min

10、后，往容器中通入0.2mol的氩气，对反应速率没有影响，故B错误；C.反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不变，故C错误；D. 若单位时间内有3 mol H-H键断裂，即正反应方向，有6 mol N-H键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比，说明该反应达到平衡状态，故D正确；故选D。【点睛】化学平衡的判断皆以正反应速率=逆反应速率为依据判断，结合化学键的断裂、反应物和生成物的物质的量变化，各组分浓度的变化等进行判断。13. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下

11、列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 参考答案：B某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。 点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定

12、，它会分解为氧化银。14. 放射性同位素可于治疗肿瘤,该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是A72 B19 C52 D125参考答案：B略15. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )A BC D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤洗涤（2）Cu、Fe过滤洗涤两个方案较好的是_（填序号），理由是_。你是否有简便的方法，若有，请写出做法：_。参考答案：（2） 去除铁而增加了铜 用磁铁吸取铁屑略三、综合题（本题包括3个小题，共

13、30分）17. 用铜与浓硫酸反应，得到二氧化硫的体积为2.24L（标准状况）。试计算：（1） 被还原的硫酸的物质的量；（2） 把所得到的硫酸铜配制成500mLCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度参考答案：（1）0.1 mol （3分） （2）0.2 mol/L （2分）18. 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要