2021-2022学年江西省九江市高垅中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省九江市高垅中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）AXYZ BYX2 CZXY DZYX 参考答案：D略2. 下列试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是（ ）A碳酸氢铵 B氯化亚铁溶液 C浓硝酸 D漂白粉参考答案：答案：C3. 短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多

2、1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是AB离子的半径比C离子的半径小BA、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物CC单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物DB最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体；参考答案：BD0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol参考答案：A略5. ( 08福建鄞州中学

3、限时训)在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（ ）XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C再加入HeA的转化率D升高温度混合气体密度参考答案：答案：A6. 等质量的镁分别在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是 （ ）A(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)(4)(3) C. (2)(3)(4)(1) D.(3)(1)(4)(2)参考答案：D略7. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L

4、 pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.810-5）（ ）A2.3B1.7C2D无法确定参考答案：C【知识点】溶液PH的有关计算解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2故答案选C【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液PH计算，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用.8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为

5、NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略9. 实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ） A氢氟酸贮存在玻璃瓶里 B实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：C略10. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的（）XYZA

6、NO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2AA BB CC DD参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质.专题：氧族元素；氮族元素分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根据硝酸和二氧化硫的性质分析生成的物质，根据二氧化硫和硝酸反应的生成物判断是否有沉淀生成；B、氨气极易溶于水生成氨水，铝离子和氨水能反应生成氢氧化铝；C、氨气和二氧化碳、水反应生成碳酸铵，根据饱和食盐水的性质分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化

7、性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀，故A不符合；B、氨气极易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应，无沉淀现象，故D符合；故选D点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是C，注意氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵和氯化钙反应生成沉淀

8、11. Mg、A1、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是 （ ） A B C D参考答案：A略12. 如图所示，一端封闭的U型管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液体，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度的变化情况是（假设中间气柱未移出U型管的水平部分） A变长 B变短 C不变 D难以确定参考答案：A略13. 室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的

9、H+物质的量为n2则的值是（）A1B100C1000D10000参考答案：B考点：pH的简单计算；水的电离 分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H+）=mol/L1L=108 mol，1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n（H+）=106 mol/L1L=106mol，据此计算解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H+）=mol/L1L=108 mol，氯化铝溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以1L pH=6

10、的氯化铝溶液中水电离出n（H+）=106 mol/L1L=106mol，则=100，故选B点评：本题以pH的简单计算为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，易错点是计算溶液中水电离出氢离子浓度，注意：酸中水电离出氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，题目难度不大14. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是( )A. NaClO溶液中通入过量SO2：ClO SO2 + H2O = HClO + HS03 B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. 向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+3S

11、O4 2- 3Ba2+ + 6OH - = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 D向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2O参考答案：C略15. 下列实验操作正确的是A氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn的含量C除去粗盐中的Ca2、Mg2、，依次加入的物质可以是Ba(OH)2、Na2CO3、HClD配制0.184 mol/L H2SO4时，向1000 mL容量瓶中注入10 mL 18.4 mol/L H2SO4然后边加水边震荡，最后定容 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）下表是稀硫酸与

12、某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表

13、明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因是_。 参考答案：答案：（1）固体反应物的表面积表面积越大 1和2（2）3和4（3）开始反应温度 6和7（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。解析：（1） 从实验4和5的数据可知金属的质量相同，H2SO4溶液的体积和浓度相同，反应开始时温度也相同。但金属消失的时间即反应速率不相同。金属呈丝状的反应时间长，呈粉末状的反应速率快。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且是表面积越大反应速率越快

14、，能表明同一规律的实验还有1和2。 （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8；2、5。从数据显示，在其他条件完全相同的情况下，H2SO4溶液的浓度越大，反应速率越快即金属消失的时间越短。（3）本实验中影响反应速率的基他因素还有反应温度；其实验序号是6和7；8和9。从数据显示，在其他条件相同的情况下，反应温度越高，反应速率越快即金属消失的时间越短。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以温度变化值相近。该题给出9组实验数据，每组又有7项内容，没有耐心就不能答好此题。不做

15、实验，不会仔细分析实验数据也不能答好此题。题目考查的是影响化学速率的因素及反应热。该题对新课标新教材中知识与技能、过程与方法、情感与世界观三个维度的统一有所体现。教师要通过实验使学生掌握分析实验数据的方法，会找出每两组实验中的相同与不同之处。会综合分析会总结归纳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 十一、（本题共14分）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/

16、L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。55.某溶液组成如表一：问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。参考答案：54、17.80mL55、104

17、4.656、659.157、Na H CO NaCO2 HO55、根据反应可知消耗的HSO质量是HCl的一半，即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mLNaCO+CO+HO=2 Na H CO106 168814.8-137.7 m， m=1073.1kg则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg2 Na H CO= NaCO+CO+HO168 106814.8-137.7 28.5 x，x=17.98kg，则补加的碳酸纳质量814.8-137.7-17.98=659.7kgNaCO+CO+HO=2 Na H CO 106 22.4 168

18、 m 44.8 m， m=212kg，m=336kg，则452kg晶体中含NaCO212kg，Na H CO168kg，水72kg。因此，该晶体的化学式为Na H CO NaCO2 HO18. （15分）过碳酸钠是一种集洗净、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应为2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq) 2Na2CO33H2O2(s) H0；副反应为2 H2O2 2H2O+O2；50时，2Na2CO33H2O2(s)开始分解。请回答下列问题(1)图10中支管的作用是 。(2)步骤的关键是控制温度，其措施有 、 、 。 图10(3)检验滤液X中含较多阴离子的方法是 。(4)步骤中选用 （填结构简式）洗涤产品效果理想，步骤应在 温度下干燥。(5)下列物质中，会引起过碳酸钠变质的有 。 AMnO2 BFe2(SO4)3 CNa2SO3 DNa2SiO3 (6)准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶液溶解，再加稀硫酸酸化，用2.00010-2mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为 。参考答案：略19. （10分）一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究。 （1）甲同学取10mL废