2021-2022学年安徽省合肥市双岗中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省合肥市双岗中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是参考答案：B略2. 在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是AZ生成的速率与X消耗的速率相等B单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的浓度不再变化DX、Y、Z的分子数比为132参考答案：C略3. 生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是 （ ）A、用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢 B、用四氯化碳檫去圆珠

2、笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D、用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒参考答案：略B4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：AD5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中

3、的分子总数为3NA乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA、3个B、4个C、5个D、全部正确参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数【答案解析】A解析：20 g重水(D2O)中含有的电子数为20g10/20gmol-1=10mol，正确，0.5 molFe2+被氧化为Fe3+,转移0.5 NA个电子，正确，2NO+O2=2NO2，则将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数约为2NA，错误，乙烯和环丙烷的实验式相同，为

4、CH2，则42 g混合气体中氢原子的个数为422/14=6mol，正确，由于没有给碳酸钠溶液的体积，则不能求碳酸钠的物质的量，错误，氯气溶解在水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于1mol，错误，没有给出N2所处的外界条件，则不能根据体积求其物质的量，错误，因此选A。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；电子转移（得失）数目

5、问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。6. (双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有强氧化性和吸水性B将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置下层溶液呈红棕色氧化性：Cl2Br2C将FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2悬浊液中，振荡白色沉淀变为红棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3难溶于盐酸参考

6、答案：BC考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，且固体膨胀；B氯气能与溴化钠反应生成溴单质；C溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化；D亚硫酸酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于酸解答：解：A浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖变黑，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，固体膨胀，故A错误； B氯气能与溴化钠反应生成溴单质，说明氧化性：Cl2Br2，故B正确；C溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正确；D亚硫酸酸性比

7、盐酸弱，BaSO3可溶于酸，则将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，故D错误故选BC点评：本题考查较为综合，涉及沉淀转化以及物质的性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关物质的性质，把握实验方案的严密性和合理性的评价，难度中等7. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入106g无水碳酸钠粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体（Na2CO310H2O）的质量是 （ ） A 等于106g B大于106g，小于286g C 等于286g D大于286g参考答案：D略8. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测正确的是 （ ）

8、 A同周期元素中Z的非金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D由X、Y、Z组成的化合物只有一种参考答案：C试题分析：X与Z2具有相同的核外电子层结构，推出X为Na或K，则Z为O或S，因为X、Y属于同周期，且原子序数之和为36，即X为Na，Z为O，Y为Cl，A、同周期从左向右非金属性增强，即第二周期非金属性最强的是F，故错误；B、同周期从左向右半径减小，即NaCl，核外电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即O2Na，故错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F没有正价，因此HClO4酸性最强，故正确；D、组成的化合物可以是Na

9、ClO、NaClO3、NaClO4等，故错误。9. 参考答案：D10. 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（ ） A 氧元素的一种同位素 B氧元素组成的一种新单质 C 一种新的氧化物 D可能含极性键和非极性键参考答案：B略11. 复方蒿甲醚是目前国际上广泛认可的中国原创药品,它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑的意义，主要成分是青蒿素，结构如右图。下列有关青蒿素的叙述中正确的是A青蒿素

10、的化学式为：C16H20O5 B一定条件下，该有机物能和NaOH溶液反应C青蒿素易溶于水D由于青蒿素中含有过氧键-O-O-，一定条件下其可能具有较强的氧化性 参考答案：BD12. 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D参考答案：C略13. 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）

11、+2H2O（l）H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol参考答案：B略14. 如图2所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（ ）XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol/L H2SO4溶液DHCl6mol/L Na2S

12、O4溶液参考答案：C略15. 下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL0.01molL-1Na2CO3溶液的X试管和装有10mL0.01molL-1NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL0.01molL-1的盐酸。（1）反应后X试管中的溶质是 ;（2）若将反应后X、Y试管里的溶液

13、混合，现象是 ;（3）反应后（填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL0.01molL-1的盐酸，两试管中最终产生气体 （填“X多”、“Y多”或“一样多”）。参考答案：（1）NaHCO3、NaCl（2分）（2）有无色气泡冒出（2分）（3）X（2分） 一样多（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （本题9分）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：pHC（CrO42）C（HCrO4）C（Cr2O72）C（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.43

14、7070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（1）写出铬酸电离反应方程式 （3分）（2）若要得到CrO42应控制的条件是 （2分）（3）电离出CrO42电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72电离平衡常数为K3，则K2 K3（填、9（2分） （3）（2分） （4）1mol/L（2分）18. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计)盐酸的体积(mL)48152050120150生成CO2的体积(mL)0011222489622402240求：(1)稀盐酸的物质的量浓度 (2)样品