2021-2022学年河南省郑州市第五十三中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省郑州市第五十三中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A对该反应体系加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C向H2SO4中通入HCl气体D不用铁片，改用铁粉参考答案：B加热、增大固体反应物的有效表面积，都能加快反应速率，排除A、D；浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应，并且浓H2SO4与Fe反应也不生成H2；而选项C中，增大了H浓度，能加快化学反应速率。2. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液

2、pH7，则此溶液中Ac(HCOO)c(Na) Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na) D无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系参考答案：C3. 下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是 ANaNO2在水溶液中完全电离 BHNO2能使石蕊试液变红C等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱 D0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2参考答案：AB略4. 常温下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(OH) / c(H)

3、1012B点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)C点所示溶液中：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)D点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 molL1参考答案：D略5. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高参考答案：C【考点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子【分析

4、】A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、PH键键能比NH键键能低，故NH更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C6. 常温下，取0.3 mol

5、/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol/L B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y) c (Na+) c(OH)c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1109mol/L Dc(Na+)c(Y)c(HY) 0.3 mol/L 参考答案：C略7. 下列水解离子方程式正确的是 ( ) ANH4H2ONH3H2OH BHCO3H2OH3O+CO32CCO322H2OH2CO32OH DFe33H2OFe(OH)33H参考答案：A略8. 下列有机物

6、各1mol，完全燃烧需氧气最多的是A BC D参考答案：C9. 如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2Hv(逆)的点是Aa点 Bb点Cc点 Dd点参考答案：C略10. 下列过程发生化学变化的是A 酒香扑鼻 B 蜡烛照明C 用金刚石切割玻璃 D 太阳能供热参考答案：B试题分析：A酒香扑鼻是酒精易挥发，属于物理性质，故A错误；B蜡烛照明是蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳，是化学变化，故B正确；C用金刚石切割玻璃是利用金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质这一性质，属于物理性质，故C错误；D太阳能供热是太阳能转化为热能，属于物理变化，故D错误，故选B11. 据报道，某些建筑材料会产生放射

7、性同位素Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是A. 50 B. 136 C. 86 D. 222参考答案：A12. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ）A金属晶体B原子晶体C离子晶体D分子晶体参考答案：A试题分析：A、金属晶体组成是阳离子和自由电子，故正确；B、原子晶体构成微粒是原子，故错误；C、离子晶体构成微粒是阴阳离子，故错误；D、分子晶体构成微粒是分子或原子，故错误。13. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全反应，加成后其一氯代物的同分异构体（不考虑立体结构）有（ ）A3种 B4种 C5种 D. 6种参考

8、答案：C略14. 下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A略15. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( ) ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.40mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1

9、）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： （2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温

10、度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）保温、隔热，减少热量损失；（3）4.0；acd考点：中和热的测定 专题：实验题分析：（1）根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行解答；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热

11、量偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高解答：解：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热

12、量损失；（3）4次温度差分别为：4.0，6.1，4.1，3.9，第2组舍去，温度差平均值=4.0，故答案为：4.0；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确故答案为：acd点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大

13、，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。 平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。 达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，(O2) (SO2)= 。若起始将6mol O2、b mol SO2和

14、1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是 。参考答案：6mol (2)87 56 5b1018. （7 分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： 合金中Mg，Al的质量 所用HCl的物质的量浓度参考答案：4.8g 2.7g 8mol/L19. 称取2.379 g金属化合物（化学式为MaXbcH2O），用过量SOCl2（bp 78C）脱去其

15、结晶水，得到MaXb，逸出气体（过量SOCl2已冷冻除去）溶于HCl和H2O2的混合液，加沉淀剂得到14.004 g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。另取1.1906 g原化合物溶于水配制成100.00 mL溶液，吸取20.00 mL和AgNO3反应得到0.287 g白色沉淀。根据计算给出原化合物的化学式。参考答案：脱水反应式：SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl 或 MaXbcH2O + cSOCl2 = MaXb + c SO2 + 2c HClSO2被H2O2氧化成SO42，沉淀剂为BaCl2，得14.004 g BaSO4（S质量分数为13.74%）M（）= 32.07/13.74 = 233.4 或用相对原子量计算也可14.004 g/233.0（g/mol）= 0.060 mol 即样品中含有0.060 mol 的H2O0.060 mol 18.0 g/mol = 1.080 g（H2O）样品中MaXb质量为 2.379 g 1.080