2021-2022学年广西壮族自治区南宁市心圩中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区南宁市心圩中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（ ）A. 放电时，a极发生氧化反应B. 放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D. 充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e

2、-=2Li+ O22-参考答案：D【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确；B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2Li+O2=Li2O2，B正确；C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极，C正确；D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2

3、e-=2Li+O2，D错误；故合理选项是D。2. 下列说法不正确的是 A化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体 C标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA D某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子和一种离子参考答案：D9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 m

4、ot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0参考答案：B4. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是A反应和均为氧化还原反应B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子参考答案：B解析：A、反应中铁和氧元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，中无元素的化合价

5、发生变化，为非氧化还原反应，故A错误；B、反应O2的化合价从0降到-2， O2是氧化剂，铁的化合价从+2升高到+3价， FeOCr2O3是还原剂，故B正确；C、高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C错误；D、生成1mol的Na2Cr2O7时，共转移电子27/84=7mol，故D错误。故答案选B5. 对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）H 0，下列叙述正确的是A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为COB. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 molD. 反应的

6、平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小参考答案：C由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：4，所以SiO2、C+、N2化学计量数之比为3：6：4，令SiO2的化学计量数为3，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)H0。A、在氮化硅的合成反应中，氮元素的化合价由0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂；碳元素的化合价升高，被氧化成CO，CO是氧化产物，故A错误；B、增加焦炭的用量，气体的浓度不变，反应速率不变，故B

7、错误；C、氮元素的化合价总共降低了4(3-0)=12价，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子，当生成0.1molSi3N4时转移电子的物质的量为1.2mol，故C正确；D、此反应的平衡常数K=，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故D错误；故选C。6. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀 加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D参考答案：B略7. 已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断

8、裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()。A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol 参考答案：C略8. 反应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D参考答案：D略9. 常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱

9、和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示下列有关叙述正确的是（ ）A曲线段有离子反应：HClO+OH=ClO+H2OB可依据处数据计算所溶解的n（Cl2）C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处c（H+）约为处c（H+）的两倍参考答案：A解：A曲线从到，溶液PH增大，说明此段发生反应：HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，离子反应分别为：H+OH=H2O、HClO+OHH2O+ClO，点此时c（H+）=c（OH），c（Na+）=c（Cl）+c（ClO），HClO为弱电解质，部分电离，此时溶液中存在次氯酸的电

10、离平衡，从到图象分析可知：溶液PH继续增大，且PH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应，HClO+NaOHNaClO+H2O，生成的次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加碱直至碱过量PH继续增大，所以离子反应为：HClO+OHH2O+ClO，故A正确；B点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；C氯气与氢氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，点所示溶液中发生反应：HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），故C错误；D处

11、到处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误；故选A10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A18g D2O含有电子数为10 NAB标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 NA C6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NA D200 mL 1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA参考答案：C略11. 下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag + S2 Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO + CO2 + H2O HCO3-

12、 + HClO C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32- + 2H CO2 + H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OHBaSO3+ SO32-+2H2O 参考答案：AB12. 只用一种试剂就可以鉴别NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六种无色溶液，这种试剂是ANaOH溶液 B硝酸 C澄清的石灰水 D盐酸 HYPERLINK / 参考答案：D13. 设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NAB、1.6gNH2-离子中所含的电子数为NAC、常温常压下

13、，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NAD、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是11参考答案：B略14. 下列关于钠的叙述正确的是（ ）A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜的缘故C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，做氧化剂，故Na+具有强氧化性D. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡参考答案：A略15. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）。AHClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸BH2O、HCOOH

14、、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响设计实验方案如表，表中c= mol?L1编号酸的种类酸的浓度/mol?L1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品；b）反应开始后， ；c）将所记录的数据转化为曲线图（图2） 写出05min醋

15、酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表中待测物理量测定方法 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol?L1 NaOH标准溶液装入 ，滴定至终点，记录数据重复滴定2次 参考答案：（1）1.0；每隔1min记录一次生成H2的体积；醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中

16、，滴加指示剂，将0.1000 mol?L1 NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据重复滴定2次H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH考点：探究影响化学反应速率的因素；比较强弱电解质的实验分析：（1）要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析C的数值；据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离

17、程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度，据此分析根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；由于能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，用pH计解答：解：（1）要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为：1.0；据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为：每隔1min记录一次生成H2的体积；通过图象分析

18、可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；醋酸溶液的物质的量浓度；由于能测出醋酸

19、溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH故答案为：待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol?L1 NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据重复滴定2次H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH点评：本题考查了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题，综合性较强，是高考的高频考点三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2000上海卷）32.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄

20、到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个BC键，使之与HBr发生取代反应： B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个BC键，并与HBr发生二元取代反应。（1）试写出二元取代的化学方程式：（2）现用5.6 g B(CH3)3和9.72 g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？参考答案：（1）B(CH3)3+2HBrB(CH3)Br2+2CH4 （2）nB(CH3)3=0.1（mol） n（HBr）=0.12（mol）设生成B(CH3)2Br为a molB(CH3)Br2为 b mol则: nB(CH3)2BrnB(CH3)Br2=41略18. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3 +nH2O=Na2CO3nH2O（n为平均值，n10），取没有妥善保管的NaHCO3样品9.16g，溶于水制