2021-2022学年安徽省六安市莲花中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省六安市莲花中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水 ，密度小于1g/cm3沸点55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸发 参考答案：B略2. 现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液蒸发结晶正确的操作顺序是（）ABCD参考答案：B考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的

2、分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶解后加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答解答：解：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去钡离子，最后加盐酸，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为或，故选B点评：本题考查分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及除杂的方法为解答的关键，注意碳酸钠在氯化钡之后，题目难度不大3. 相同质量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（ ）

3、A、 C3H4 B、 C3H8 C、CH4 D、 C2H6参考答案：C略4. 若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是（）AgBgCgDg参考答案：C略5. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2ONa2CO3NaHCO3参考答案：B【详解】A、Al(OH)3不能直接转化成Al，故A不符合题意；B、Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO，NO2与H2O反应生成HNO3，这些能够一步反应得到，故B符合题意；C、SiO2不

4、溶于水，不能与水直接生成硅酸，故C不符合题意；D、NaHCO3不能直接一步反应生成Na2O，故D不符合题意。【点睛】易错点选项C，学生认为SiO2属于酸性氧化物，溶于水生成H2SiO3，忽略了SiO2是难溶于水的物质，不能直接转化成H2SiO3.6. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2 的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y参考答案：BX的核外电子排布为：2 8 3，则X是铝元素，“Y2 的核外有18个电子”，得：Y原子有16个质子，则Y是硫元素，两者可形成Al2S3，故选B7. 在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是

5、 （ ） A锥形瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D温度计参考答案：B略8. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略9. 下列叙述不正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参

6、考答案：BD10. 下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：DAa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少不能说明a的金属性大于b，如Ca的金属性大于Li，A错误；Ba原子的电子层数比b原子的电子层数多，不能说明a的金属性大于b，如镁的金属性小于锂，B错误；C.1mol a从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多，说明a失电子比

7、b多，不能说明a的金属性大于b，C错误；D常温下，a能从水中置换出氢，而b不能，说明a的活动性大于b，则a的金属性大于b，D正确；答案选D。点睛：可以利用金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC。11. 下列离子检验的方法正确的是A某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C12. 下列叙述与胶体的性质无关的是A.

8、 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B. 当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷参考答案：C试题分析：A、稀盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关。当盐酸过量时氢氧化铁又溶解在盐酸中，故A不符合题意；B、当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B不符合题意；C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，与胶体性质无关系，C符合题意；D、烟尘是胶体，在外加电

9、源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故D不符合题意，答案选C。13. 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是-_。(3) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol参考答案：14. 可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应

10、，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体中n(NO2)/n(NO)不变；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化

11、，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2同时生成2n molNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO，都体现的正反应方向，故错误；只要反应发生，就有NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，故错误；混合气体中n(NO2)/n(NO)不变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的密度一直不再随时间的改变而改变的状态，故错误；混合气

12、体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选B15. 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是A. H2和O2反应生成水B. 锌片投入稀硫酸中C. KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B试题分析：AH2和O2反应生成水发生的是分子之间的反应，错误；B锌片投入稀硫酸中，发生的是置换反应，也是离子反应，正确。CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2，发生的是氧化还原反应，但不是离子反应，错误；DNaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能发生任何反应，错误。二、实验题（本题包括1个小

13、题，共10分）16. （18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。过滤之前，怎样检验SO42-已除去： 。过滤所需要的玻璃仪器有 。若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。用提纯的NaCl配制250mL 2.00 molL-1 NaCl溶液。所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有 （填

14、仪器名称）。计算后，需称出NaOH质量为_g。下列操作的正确顺序是（用字母表示） B G 。A摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶 下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。A 定容时仰视容量瓶刻度线： 。B 称量时砝码生锈： 。参考答案：BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序不影响得分）；取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有，则SO42-沉淀已完全。漏斗 烧杯 玻璃棒。生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度250mL容量瓶 托

15、盘天平 胶头滴管29.3下列操作的正确顺序是（用字母表示） B EF C D A G 。 偏低 偏高 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式 、 （2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）参考答案：（1）H+OHH2O；CO32+H+HCO3；（2）448【考点】离子方程式的有关计算【分析】（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可

16、知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，2535mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体【解答】解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段05mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H+OHH2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32+H+HCO3，故答案为：H+OHH2O；CO32+H+HCO3；（2）结合图象可知，当加

17、入35mL盐酸时，2535mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（4525）103L1molL1=0.02mol，则HCO3+H+CO2+H2O 1 1 0.02mol n则：，解得：n=0.02mol，标准状况下其体积为：0.02mol22.4L/mol=0.228L=448mL，故答案为：448【点评】本题考查学生利用图象和发生的离子反应来分析解答问题，题目难度中等，明确反应的先后顺序及图象中每段图象对应的化学反应是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力18. 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 molL1 NaOH溶