2021-2022学年江西省宜春市樟树第三中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年江西省宜春市樟树第三中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：2NO2(g)N2O4(g)Hp+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q参考答案：C6. 下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ACu2+, Na+, SO42-, Cl- BK+, Na+, HCO3-, NO3-COH-, HCO3-, Ca2+,

2、Na+ DMg2+, Na+, OH-, NO3-参考答案：B略7. 实验室收集下列气体时，只能用排水法收集的是 ANO2 BNH3 CCl2 DNO参考答案：D略8. 在一定条件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na) + c(OH) = c(H)+ c(CH3COO)，则下列叙述正确的是A混合溶液中：c(OH) c(H)B混合溶液中：c(CH3COO)= 0.1 mol/LC混合溶液中：c(Na) c(CH3COO)D混合溶液中：c(Na) = c(CH3COO)参考答案：D略9. 关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.

3、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略10. 反应3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A升温 B减压 C加水 D通入O2参考答案：D试题分析：从反应特征上分析，要提高HNO3的产率应使反应向右进行，可采取加压、降温、通入O2。通入O2可减小NO浓度而增大

4、NO2浓度，实际生产中是采用通入过量O2，答案选D,考点：化学平衡移动11. T时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T和T时，B的物质的量分数与时间关系如下图（）所示。下列叙述正确的是A.2min内A的化学反应速率为0.1mol/LB.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D.在T时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的

5、浓度会增加2mol/L参考答案：D略12. 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（） A比4He少一个质子B与4He互为同位素C与4He都是氦元素的同素异形体D比4He多一个中子参考答案：A13. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4- Mn2+ H2O2 H2O HNO2 NO IO3- I2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) AMnO4- BH2O2 CHNO2 DIO3-参考答案：D略14. 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)；

6、HQ1 kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2kJ/mol；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；HQ3kJ/mol。下列判断正确的是()A酒精的燃烧热为Q3kJB若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJCH2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D从反应可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量参考答案：B略15. 某元素原子价电子构型3d84s2，其应在 （ ）A、第四周期A族 B、第四周期B族 C、第四周期族 D、第四周期B族参考答

7、案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器(3)步骤是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。 (4) 步骤反应的离子方程式是 。 步骤中的转化还可以用双氧水（H-2O2），请写出反应的离子方

8、程式： (5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤后进行，检验时可用的试剂是 。参考答案：（1）I （2）C D （3） 三个错误之处：温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口冷凝管中的水流方向错误 加热时在烧杯上没有垫石棉网（4） 2I-+4H+MnO2=I2+MnCl2+I2 2I-+2H+H2O2=I2+2 H2O 或2I-+H2O2=I2+2OH-（5）淀粉略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.步骤二：取2

9、0.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定达到终点的现象是 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待

10、测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（10分）（1）（4分）最后一滴NaOH溶液加入时（1分），溶液颜色恰好由无色变为浅红色（1分），且半分钟内不褪色（1分） 8.210 （1分） （2）（6分）0.11mol/L （2分） （3）丙 （1分） （4）ADE（3分）略18. （12分）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过

11、氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：（1）通过计算写出该化合物的分子式；（2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式含有苯环 苯环上有两个取代基（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式参考答案：（1）有机物的分子式为C7H8O；（2）符合条件的有机物结构有，（3）符合条件的有机物的结构简式为考点：有关有机物分子式确定的计算分析：（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒计算消耗氧气的质量，根据n=计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据

12、原子守恒计算有机物分子中N（2）有机物含有苯环，且苯环上有两个取代基，结合有机物分子式判断取代基，有邻、间、对三种；（3）苯环上一氯代物只有两种的结构简式，苯环上含有2种H原子，应是两个不同的取代基处于对位解答：解：（1）试管A质量增加2.16g为生成水的质量，其物质的量= =0.12mol，碱石灰吸CO2增加9.24g，即生成二氧化碳的物质的量=0.21mol，该有机物物质的量为=0.03mol，所以有机物分子中，N（C）=7，N（H）=8，N（O）= =1，所以有机物的分子式为：C7H8O，答：有机物的分子式为C7H8O；（2）若该有机物含有苯环，应含有1个苯环，C7H8O的不饱和度=4，侧链不含不饱和键，苯环上有两个取代基，侧链有2个，为OH、CH3，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的有机物的结构简式为：，答：符合条件的有机物结构有，（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式，两个不同的取代基处于对位，符合条件的有机物为，答：符合条件的有机物的结构简式为点评：本题考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体书写，题目难度