2021-2022学年河南省驻马店市盘龙中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市盘龙中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中物质的量浓度一定为 1mol/L 的是（ ）A. 将 160g CuSO4 溶解在 1L 水中B. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液C. 从 1L2mol/L 的硫酸溶液中取出 0.5LD. 将 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL参考答案：D【分析】A、计算物质的量浓度的计算公式中的体积是溶液的体积，不能用溶剂的体积代替；B、HCl所处的状态不确定，22.4L

2、HCl气体的物质的量不一定是1mol；C、溶液的浓度与体积无关；D、根据n=m/M计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=n/V计算。【详解】A项、160g CuSO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液所得溶液浓度为1mol/L。如果溶解在1L水中得不到1L溶液，故A错误；B项、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；C项、溶液的浓度与体积无关，从1L 2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L溶液的浓度仍然为2mol/L，故C错误；D项、10g NaOH的物质的量为10g/40g/mol=0.25mol，溶液体

3、积为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为0.25mol/0.25L=1mol/L，故D正确。故选D。【点睛】本题物质的量浓度，涉及常用化学计量的有关计算，注意对物质的量浓度公式的理解是解答关键，注意B选项为易错点，容易忽略气体摩尔体积的使用条件。2. 下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应 B. H2在Cl2中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应 D. Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应参考答案：DANa与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、 H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、B

4、a（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确故选D3. 近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，下列说法不正确的是()A. 放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2OH2O2e=2Cu2OHC. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD. 整个反应过程中，铜相当于催化剂参考答案：B试题分析：A因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B该电池通过一种复杂的

5、铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；C放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D由C项分析知：铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B。【名师点晴】结合原电池结构，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动

6、，阴离子向负极移动，据此分析解答。4. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A第七周期第0族 B第六周期A族C第八周期第A族 D第七周期第A族参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析解答：解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第A，故选C点评：本题考查元素在周期表

7、中的位置，熟悉稀有气体的原子序数及每周期元素的种类数目即可解答，也可利用电子排布来分析5. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存ABCD参考答案：A【考点】钠的重要化合物【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+

8、CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，结合反应的方程式判断【解答】解：NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，M（NaHCO3）M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确；由质量相同的两种钠盐，碳酸氢钠中含碳量高，生成的二氧化碳多，故错误；分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+H+HCO3，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确；NaHCO3

9、不稳定，加热易分解，故错误故选A【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，该题的关键是熟练掌握二者的化学性质，然后具体问题、具体分析即可，难度不大6. 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）AHCl BBaCl2 CCuCl2 DMgCl2 参考答案：D本题考查钠的性质。金属钠投入盐酸中发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2，没有沉淀生成，故A错误；金属钠投入氯化钡中和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和氯化钡不反应，故B错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和CuCl

10、2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D正确，故选D。7. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm-)r(Zn-)r(Yn+)r(Xm+)A. 正确B. 只有正确C. 正确D. 正确参考答案：A【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子

11、序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子cd，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y

12、X，则最高价氧化物对应水化物碱性YX，故错误；由可知元素的原子序数为abcd，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故正确。所以正确的为。故选A。8. 在某无色溶液中加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNH4、Mg2+、Al3+参考答案：B9. 某含氧酸分子式为HxROy/2，则R的化合价为Ax Bx-yCy-x D(x-y)/2参考答案：C10.

13、某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰指（ ） A、分子 B、原子 C、元素 D、物质参考答案：C略11. 下列物质分类全部正确的是( )纯碱 食盐水 澄清石灰水 NaOH 液氧 KClO3A碱： B纯净物： C盐： D混合物：参考答案：C略12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

14、 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C C、D、E的半径：CDE D化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：C略13. 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A原子核外电子排布呈现周期性变化B原子的电子层数增多C元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D原子半径呈周期性变化参考答案：A考点：元素周期律的实质分析：元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化，据此分析解答：解：A、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A

15、正确；B、同一周期电子层数相同，不是周期性变化，故B错误；C、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误故选：A点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化14. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比 （ ）A1:2 B1:3 C2:3 D1:1参考答案：D略15. 在盛

16、有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A、正极有O2逸出 B、铜片上有H2逸出C、正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 D、电子通过导线由铜片流向锌片参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分，每空1分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是：_。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“

17、丙”)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 参考答案：（1）Ca(OH)2 + NH4Cl 2NH3+ CaCl2 + 2H2O（2）氨气密度小于空气且易溶于水（3）乙（4）a.用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，使之变蓝色，说明已收集满；b.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口若有白烟生成，则说明已收集满。（两种方法，答任意一均得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度为14，求原溶液的物质的量浓度?参考答案：3.0molL-1提示：利用稀释规律和公式cB=mNaNO3(aq)22=(mNaNO3(

18、aq)+100g)14mNaNO3(aq)=175g故原c(NaNO3)= =3.0molL-1略18. 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。参考答案：（1）2.79（2）（3）和（式和CO，和等） （2）C：H=1：2n（无色可燃气体）分子中的C原数H=22=4因为单一气体为，现为等物质的量的两种混合气体之混合物2mol混合气体中，应含4molC原子，8molH此两种混合物19. 100mL 0.6mol/L AlCl3溶液与一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反应，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积可能为多少mL参考答案：NaOH溶液的体积可能375 mL或475 mL考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：AlCl3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过量时，则生成NaAlO2，现AlCl3的物质的量为0.06mol