2021-2022学年广东省东莞市潢涌中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年广东省东莞市潢涌中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-B电解时，a 电极周围首先放电的是ClC电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2参考答案：B2. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2

2、Cl2 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 ( ) AS2Cl2的结构式为ClSSCl BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl参考答案：B略3. 下列叙述不正确的是 ( )A甲烷分子中5个原子在同一平面内 B乙烯分子中6个原子在同一平面内C苯分子为平面正六边形结构 D聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子参考答案：A略4. 下列说法中正确的是。 糖类是有甜味的物质 糖类组成一定符合通式Cn(

3、H2O)m 符合通式Cn(H2O)m的一定是糖类物质 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一 参考答案：D5. 下列物质不属于合金的是( )A. 铜绿 B. 钢 C. 生铁 D. 青铜参考答案：AA. 铜绿不属于合金；B. 钢属于铁、碳等的合金；C. 生铁属于铁、碳等的合金；D. 青铜属于铜、锡等的合金。故选A。6. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 液氯 B. 盐酸 C. Na2SiO3溶液 D. 医用酒精参考答案：AA、液氯由Cl2分子构成，是纯净物，故A正确；B、盐酸是HCl气体的水溶液，属于混合物，故B错误；C、Na2SiO3溶液由Na2SiO3溶于水形成，属于混合物，故C错误；D、医用

4、酒精含酒精75%的水溶液，属于混合物，故D错误；故选A。7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A. 原子半径：Z Y XB. 氢化物稳定性：X YC. 氢化物沸点：Z Y D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z参考答案：D【分析】Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，然后进行分析；【详解】Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，A

5、、同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：SClNO，故A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，即H2O的稳定性强于NH3，故B错误；C、H2O分子间存在氢键，H2S不存在分子间氢键，即H2O的沸点高于H2S，故C错误；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4，故D正确；答案选D。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。8

6、. 实验室里需要配制480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 ( )A称取768g硫酸铜，加入 500mL水 B称取120g胆矾配成500mL溶液C称取80g硫酸铜，加入500mL水 D称取125g胆矾配成500mL溶液参考答案：D试题分析：需要480mL溶液，实际只能配置500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol250g/mol=12.5g。A应称取8

7、.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，故B错误；C称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的浓度为 0.100mol?L-1，故C正确；D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查物质的量浓度的相关计算。注意三点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积，三是容量瓶的规格。9. 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是N2(g) +H2(g) NH3(g) + 46.19 kJ H2(g) +Cl2

8、(g) HCl(g) + 92.3 kJ I2(g) +H2(g) HI(g) -25.96 kJ （考察热化学方程式）A HClNH3HI BHIHClNH3 C HClNH3 DNH3HIHCl 参考答案：A略10. 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是( )A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D萃取法参考答案：B海水淡化，常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选项B正确。11. 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气

9、体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.05 molB1 molC1.05 mol D0.13 mol参考答案：D12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A定容时观察液面仰视B将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C溶液从烧杯转移到容量瓶后，洗涤烧杯了3次D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：A略13. 一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是 A、B、C、 D、参考答案：D略14. 配制100 mL 1.0 mol/L Na2C

10、O3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D解析：10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100 mL。15. 下列离子方程式书写正确的是A. FeCl2溶液中通入Cl2:

11、Fe2+Cl2Fe3+2ClB. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO+2H+CO2+H2OC. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g?cm3）配制1mol?L1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 （3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 A5mL B10mL C25mL

12、D50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号） （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：

13、解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）；（5）偏低；偏低解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6；（3），设所需浓硫酸的体积为V，则有V11.6mol/L=O.25L1mol/L，则V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：；（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏

14、低，故答案为：偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 求：（1）生成Cl2在标况下的体积； （2）被KMnO4氧化的盐酸的体积； （3）反应中转移的电子总数。参考答案：（1）5.6L （2） 42ml （3）3.011023（或0.5NA）18. (6分)元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R，在标准状况下，8.5gH2R