2021-2022学年浙江省台州市椒江区洪家中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省台州市椒江区洪家中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语错误的是A氯化氢分子的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2C苯的分子式：C6H6 D原子核内有10个中子的氧原子： 参考答案：A略2. 以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打参考答案：A略3. 下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的

2、是( )A乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B乙烷和乙烯C乙醇和1丙醇(CH3CH2CH2OH) D乙醇和乙酸参考答案：A略4. 家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为 2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl2 Ks5u2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O则所得消毒液的有效成分是 （ ）A.NaCl B.Cl2 C.NaClO D.HClO参考答案：C略5. 下列操作会使H

3、2O的电离平衡向电离方向移动且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4 D向水中加入少量NaCl参考答案：B略6. 将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L Na2SO4溶液混合，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L参考答案：B略7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHNO3 BCl2 CNaHCO3 DSO2参考答案：D略8. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )

4、A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 30mL 2mol/L的盐酸溶液参考答案：B略9. 下列有关苯?乙酸?乙醇说法正确的是A. 都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应 C. 乙酸溶液显酸性 D. 乙醇不能与金属钠反应参考答案：CA、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例与水互溶，故A错误；B、苯易取代，难加成，苯与液溴不易发生加成反应，故B错误；C、乙酸的官能团是羧基，能电离出H，乙酸溶液显酸性，故C正确；D、乙醇官能团是羟基，与金属钠发生2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故D错误。点睛

5、：本题的难点是苯的化学性质，苯易取代，难加成，能氧化。10. 小民同学配置0.1molL-1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是 （ ）A. 用托盘天平称取5.30g固体B. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低C. 胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出参考答案：CA、托盘天平的精确度为0.1g，所以用托盘天平不可称取5.30g固体，故A错误；B容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对实验无影响，故B错误；C胶头滴管加水定容俯视刻度，体积偏小，则浓度偏高，故C正确；D加蒸馏水时不慎超过了刻度线，

6、体积偏大，则浓度偏低，立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出，则会导致溶质偏少，故D错误；故选C。11. 下列化学式只表示一种纯净物的是()AC2H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DC参考答案：A12. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 参考答案：D略13. 某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是 （ ）ACa2+、H+、HCO3、Na+ BAl3+、NO3、K+、SO42 COH、CO32-、Ca2+、SO42 DFe3+、Mg2+、NO3、Cl参考答案：

7、B略14. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH (H2O)新制生石灰蒸馏参考答案：D略15. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用水冲洗 C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某

8、学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.回答问题：（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_。（3）C中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）过程实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为_。乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为_，以此说明C中_，从而得出

9、D中氧化I的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的。（5）过程为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到现象为_，发生反应的离子方程式为_。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。参考答案：(1) MnO2+4H+2Cl- Mn2+ +2H2O+Cl2 (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl22BrBr22Cl (4) NaOH溶液 Cl22 NaBrBr 22NaCl Br过量，溶液中没有Cl2 (5)试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色 Br 22II22Br (6)电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大【分析】

10、A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br22KI=2KBrI2。过程实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，据此答题。【详解】（1）A中产生黄绿色气体为氯气，氯原子间形成1对共用电子对，电子式为：，实验室用二氧化

11、锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+ +2H2O+Cl2，故答案为：，MnO2+4H+2Cl-Mn2+ +2H2O+Cl2。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝；故答案为：淀粉KI试纸变蓝。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可发生反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性气体，应用碱液吸收，因此B中盛装的最佳试剂应该为NaOH溶液，为防止多余Cl2污染空气；B中溶液由黄色变为棕红色，说明生成了Br2，发生反应的

12、化学方程式为Cl22NaBrBr22NaCl，以此说明C中Br过量，溶液中没有Cl2，从而得出D中氧化I的氧化剂必为Br2，故答案为：NaOH溶液，Cl22NaBrBr22NaCl，Br过量，溶液中没有Cl2。（5）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色，故答案为：试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色，Br 22II22Br。（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱；故答案为：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大三、综合题（本题包

13、括3个小题，共30分）17. (7分)将一定量的铁粉加入500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，恰好完全反应，且反应前后溶液的质量不变。要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2.0molL-1的BaCl2溶液500mL。求： (1)原溶液中SO42-离子的物质的量浓度。 (2)加入铁粉的质量。参考答案：(1)2.0mol/L(3分)(2)44.8g(4分)18. （5分）已知Cl2在70的NaOH溶液中能发生两个自身氧化还原反应，现将49.7g的Cl2通入到适量70的NaOH溶液中反应后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为。若完全反应后的溶液体积为500mL，则：（1）写出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后