2021-2022学年广东省佛山市莘村中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省佛山市莘村中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18 g18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL1参考答案：A略2. LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（）

2、ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC负极的电极反应式为Al3e=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池.分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料LiAl/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Lie=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应

3、式是2Li+2e=2Li解答：解：A、Li和Al都属于金属，所以LiAl应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li+FeS+2e=Li2S+Fe与负极反应2Li2e=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li+2e=2Li，故D错误；故选：B点评：本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电

4、极方程式的书写3. 下列实验现象预测正确的是（ ）A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略4. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某溶液中由水电离出的c（H）110a mol/L，若a7时，则该溶液pH一定为14a B等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3） C将0

5、.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H）c（HA）DpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）参考答案：C略5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的（H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si一()SiClHHHC1SiSiSi-Cl键能kJmol 460 360 436 431 176

6、347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热AH为 ( )A+412 kJ?mol-1B一412 kJ?mol-1C+236 kJ?mol-1D一236 kJ?mol-1参考答案：C知识点:有关反应热的计算答案解析:C 解析：反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故选C。思路点拨:本题考查了反应热的计算，题目侧重于反应热的计算，题目难度不大，注意原子晶体中键能的计算。6. 恒温恒容， 2NO2(g ) 2

7、NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D全部参考答案：A略7. 有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 ( )XYZA原子半径大小为：Y Z XBY与Z形成的化合物是离子化合物C若Y为金属元素，则X也为金属元素D若Z的最高价氧化物

8、对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性参考答案：A略8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A含有大量ClO的溶液中：K+、Na+、I 、SO32B使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42 、ClC澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl Dc(Al3+) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2 、SO42 参考答案：C略9. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“

9、安乐泉”水质偏碱性。有关说法符合题意的“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2+ 2OH-=Cu（OH）2A. B. C. D.均不正确参考答案：A10. 以下集气装置中正确的是（ ）A BCO2的收集 NO的收集（液体为H2O）C DO2的收集 NH3的收集 （液体为H2O）参考答案：B解：A用向上排空气法收集气体应盖上玻璃片，故A错误； B一氧化氮不溶于水，所以可用排水法收集，故B正确；CO2比空气的密度大，用向上排空

10、气法收集，故C错误；D氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误故选B11. 硒是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4 和NaNO3处理含硒的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量(H2 SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2 SeO4转化为H2SeO3 ，主要反应为： 2HCl + H2 SeO4 = H2SeO3 + H2O +Cl2然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原为单质硒而沉淀，据此正确的判断为A、H2 SeO4的氧化性比Cl2 弱 B、二氧化硫的还原性比二氧化硒弱C、H2 SeO4的氧化性比H2SeO3强 D、浓硒酸的氧化性比浓硫

11、酸弱参考答案：C略12. 已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(甲) XO3n-+Xn- + H+ X单质+ H2O(未配平)(乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D参考答案：D13. 下列关于丙烯（ CH3-CH=CH2）的说法错误的是A、丙烯分子中有8个键

12、，1个键 B、丙烯分子中3个碳原子是sp3杂化 C、丙烯分子中存在非极性键 D、丙烯分子中3个碳原子在同一平面上参考答案：B略14. 下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A用明矾作净水剂 B用工业酒精兑制白酒 C用液氨作致冷剂 D用碳酸氢钠治疗胃酸过多参考答案：答案： B15. 下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、NaBpH0的溶液中：K+ Ba2+ Cl- HCO3-；C常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4DpH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共

13、10分）16. （12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、。现取三份10mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液，有沉淀产生； （2）第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到的气体在标准状况下的体积为1.12L； （3）第三份加入足量BaC12溶液，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ；试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）；离子符号 ，浓度 ；离子符号 ，浓度 ；离子符号 ，浓度 ； 试确定是否存在 （填“是”或“否”），判断的理由是 。参

14、考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OHCr2O728HCO22Cr36H2O；过量的Cr2O72可用Fe2与之完全反应：_Cr2O72_Fe2_H _Cr3_Fe3_H2O现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 molL1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 molL1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。(1)配平第步的离子方程式。 (2)计算工业甲醇的质量分数。参考答案：（8分） 1、6、14、2、6、7 （2分） 略18. 将1mol KClO3加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？参考答案：8.064L略19. （2002上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。（3）用空气